Карточки химических элементов 8 класс распечатать: Карточки по проверке знаков химических элементов — 8 класс | Методическая разработка по химии (8 класс) по теме:

Содержание

Индивидуальные карточки 8 класс Знаки химических элементов 1-4 группы

ФИ ученика_____________________________________ Класс______ Дата________

Вариант 1

Химический знак

Название ХЭ

Химический знак

Название ХЭ

C

Cu

Ag

Fr

N

Ca

H

B

O

Be

Zn

Sn

S

Na

Rb

Fe

ФИ ученика_____________________________________ Класс______Дата________

Вариант 2

Химический знак

Название ХЭ

Химический знак

Название ХЭ

Pb

Cu

K

Mn

Al

Ba

Hg

K

Au

Li

Al

Na

Si

Mg

Cs

P

Химический диктант ( номера от 1 до 33)

Запиши знак ХЭ

1.серебро 12.франций 23.медь

2.натрий 13. Бор 24.азот

3.водород 14.кальций 25. золото

4.железо 15.сера 26.барий

5.берилий 16.литий 27.кремний

6.свинец 17. Олово 28.ртуть

7.рубидий 18. Цинк 29.алюминий

8.алюминий 19.цезий 30.марганец

9.калий 20.углерод 31.магний

10. кислород 21.натрий 32.калий

11.фосфор 22.хлор

Запиши знак ХЭ

1 9 17 25

2 10 18 26

3 11 19 27

4 12 20 28

5 13 21 29

6 14 22 30

7 15 23 31

8 16 24 32

Запиши знак ХЭ

1 9 17 25

2 10 18 26

3 11 19 27

4 12 20 28

5 13 21 29

6 14 22 30

7 15 23 31

8 16 24 32

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/217318-individualnye-kartochki-8-klass-znaki-himiche

Карточки-задания для учащихся 8 класса по теме: «Классы неорганических соединений».

Дидактическую карточку необходимо распечатать каждому ученику. По мере изучения материала  сообщается номер задания, которое они должны выполнить.

Просмотр содержимого документа
«Карточки-задания для учащихся 8 класса по теме: «Классы неорганических соединений».»

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ПО ХИМИИ. 8 КЛАСС

Карточки-задания для учащихся 8 класса по теме: «Классы неорганических соединений».

Автор: Е.В. Тарасенко

учитель химии

МБОУ СОШ №36

станицы Новодмитриевской

Северского района

Краснодарского края

Карточки-задания для учащихся 8 класса по теме: «Классы неорганических соединений».

Могут использоваться для любого УМК. Карточки позволяют быстро и качественно проверить и закрепить знания учащихся по данной теме.

Описание разработки

Дидактическую карточку необходимо распечатать каждому ученику. По мере изучения материала сообщается номер задания, которое они должны выполнить. Это позволяет быстро и качественно, организовать индивидуальную проверку  знаний. Может использоваться для повторения материала в начале курса 9 класса.

Задачи

1.Образовательные: классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам, коррекция знаний учащихся. 2.Воспитательные : воспитание чувства ответственности перед коллективом. 3. Развивающие : развитие интереса к знаниям, навыков самоанализа и самоконтроля.

Карточка №1

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

1

Na3PO4

1

NaCl

1

SO3

1

HNO3

2

H2SO4

2

Fe

2

HCl

2

Cа(OH)2

3

P

3

Al2O3

3

MgO

3

FeO

4

CuCl2

4

N2O5

4

Ca

4

S

5

Na

5

SO2

5

NaOH

5

KOH

6

CO2

6

H2CO3

6

Fe(OH)3

6

P2O5

7

Mg(OH)2

7

Cu(OH)2

7

Na2CO3

7

CaCO3

8

Al 2(SO4)3

8

Na2O

8

N2

8

Mg

9

H2

9

H2S

9

CuSO4

9

Na2SiO3

10

CaO

10

Mg(NO3)2

10

C

10

O2

11

H2SiO3

11

H3PO4

11

H2SO3

11

HF

12

FeS

12

K2SO4

12

K2S

12

CuO

Задания к дидактической карточке №1

  1. Выпишите формулы простых веществ-неметаллов, назовите их.

  2. Выпишите формулы простых веществ-металлов, назовите их.

  3. Выпишите формулы оксидов, назовите их, укажите их качественный и количественный состав.

  4. Выпишите формулы оснований, назовите их, укажите их качественный и количественный состав.

  5. Выпишите формулы кислот, назовите их, назовите их, укажите их качественный и количественный состав.

  6. Выпишите формулы солей, назовите их, укажите их качественный и количественный состав

  7. Рассчитайте относительную Мr веществ

  8. Определите степень окисления всех элементов

Карточка №2.

Составить формулы соединений

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

1

Азотная кислот

1

Оксид серы(VI).

1

Фосфат натрия

1

Хлорид натрия

2

Гидроксид кальция

2

Соляная кислота

2

Серная кислота

2

Железо

3

Оксид железа(II)

3

Оксид магния

3

Фосфор

3

Оксид алюминия

4

Сера

4

Кальций

4

Хлорид меди

4

Оксид азота(V)

5

Гидроксид калия

5

Гидроксид натрия

5

Натрий

5

Оксид серы(IV)

6

Оксид фосфора

6

Гидроксид железа(III)

6

Оксид углерода(IV)

6

Угольная кислота

7

Карбонат кальция

7

Карбонат натрия

7

Гидроксид магния

7

Гидроксид меди(II)

8

Магний

8

Азот

8

Сульфат алюминия

8

Оксид натрия

9

Силикат натрия

9

Сульфат меди

9

Водород

9

Сероводородная кислота

10

Кислород

10

Углерод

10

Оксид кальция

10

Нитрат магния

11

Фтороводородная кислота

11

Сернистая кислота

11

Кремневая кислота

11

Фосфорная кислота

12

Оксид меди

12

Сульфид калия

12

Сульфид железа

12

Сульфат калия

Карточка № 3.

Определить массовую долю веществ в соединениях.

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

1

MgO

1

CuO

1

CaO

1

FeO

2

Mg(OH)2

2

Cu(OH)2

2

Сa(OH)2

2

Fe(OH)2

3

Mg 2S

3

CuS

3

СаS

3

FeS

4

MgCl2

4

Cu Cl2

4

Cа Cl2

4

FeCl2

5

Mg SO3

5

СиSO3

5

СаSO3

5

FeSO3

6

Mg SO4

6

СиSO4

6

СаSO4

6

FeSO4

7

MgCO3

7

СиCO3

7

СаCO3

7

FeCO3

8

Mg (NO3)2

8

Си(NO3)2

8

Са(NO3)2

8

Fe(NO3)2

9

Mg 3(PO4)2

9

Си 3(PO4)2

9

Са 3(PO4)2

9

Fe 3(PO4)2

Дидактическая карточка с заданиями по химии

  • Выпишите формулы простых веществ. Назовите их.

  • Выпишите формулы простых веществ-неметаллов, назовите их.

  • Выпишите формулы простых веществ-металлов, назовите их.

  • Укажите порядковый номер, заряд ядра, число р,n. е атома элемента №

  • Укажите относительную атомную массу, число протонов и нейтронов в ядре атома элемента №

  • Определите положение в ПСХЭ элемента №(название. период, группа, подгруппа, ряд).

  • Прочитайте формулы веществ, коды которых А-8 и т.д., Расскажите о их качественном и количественном составе.

  • Рассчитайте относительную Мr вещества с кодом Ж-6 и т.д.

  • Рассчитайте Мr 5 молекул вещества с кодом В-3 и т.д.

  • Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществе д-9 ит.д.

  • Определите тип химической связи в веществе с кодом А2 и т.д.

  • Рассчитайте массу 0,5 моль вещества В-5

  • Выпишите формулы оксидов, назовите их.

  • Выпишите формулы оснований, назовите их.

  • Выпишите формулы кислот, назовите их.

  • Выпишите формулы солей, назовите их.

  • Определите с.о.у всех элементов в формулах оксидов, оснований, кислот, солей.

  • Определите заряды ионов в формулах оснований, кислот, солей.

  • Рассчитайте молярные массы у всех оксидов.

  • Рассчитайте молярные массы у всех оснований.

  • Рассчитайте молярные массы у всех кислот.

  • Рассчитайте молярные массы у всех солей.

  • Определите тип кристаллической решетки у вещества Е-6

  • Напишите реакции взаимодействия веществ В-1 и Б-8

  • Выпишите формулы веществ-электролитов

  • Выпишите формулы веществ-неэлектролитов

  • Напишите реакции диссоциации кислот (укажите их код)

  • Напишите уравнения реакций диссоциации солей (укажите их код)

  • Напишите уравнения реакций, подтверждающих свойства вещества с кодом А-1, Г-1,Е-1

  • Напишите уравнения реакций, подтверждающих свойства веществ с кодами В-3, А-4, Б-6

  • Тайны водной стихии | Химия

    Тайны водной стихии

    Автор: Политова Светлана Викторовна

    Организация: ГБОУ Школа № 1352

    Населенный пункт: г. Москва

    Предмет (указать предмет) или внеклассное мероприятие: Химия, внеклассное мероприятие.

    Номинация: Дидактические игры для учащихся 8-11 классов.

    Возрастная группа: 8 класс, 14 лет.

    Цель создания. Интеллектуальные игры повышают интерес учащихся к предмету, мотивацию к изучению предмета, развивают химическую интуицию, внимание и логическое мышление, учат сопоставлять факты. Во время игр и подготовки к ним учащиеся получают много информации, это расширяет их кругозор. Игра в команде развивает коммуникативные навыки, умение работать в группе.

    Оборудование: проектор, мультимедийная презентация, звуковое сопровождение, маркеры, ватманы, раздаточный материал с заданиями для участников и оценочный лист жюри (для членов жюри).

    Методические рекомендации по реализации игры: прилагается подробный сценарий игры (смотри «содержание игры»), ко всем заданиям есть ответы, в мультимедийной интерактивной (используются триггеры) презентации на каждое задание есть ответ, для участников команд раздаточный материал (предварительно распечатать). Ребусы сделаны в программе Adobe Photoshop CS3. Все материалы являются интеллектуальной собственностью автора.

    Содержание игры:

    Ведущий. Здравствуйте, дорогие участники игры и зрители, уважаемое жюри! Мы рады приветствовать вас на сегодняшней игре, которая называется «Тайны водной стихии». Надеемся, что эта игра позволит по-новому взглянуть на окружающие вас вещи, расширить кругозор. Вы узнаете, что химия – очень интересная наука и химики не такие уж сухие люди, которые только и думают о формулах.

    Орешек знаний тверд, но все же

    Мы не привыкли отступать.

    Нам расколоть его поможет

    Девиз игры: «Хочу все знать!»

     

    Правила игры

    В игре участвуют 6 команд по 6 человек. Каждая команда получает название и бейджики (разное цветовое решение), заполнив таблицу с названиями химических элементов по их символам. Название команды можно прочесть в выделенной строке.

    Название команды 1:

     

    б

     

    р

     

    н

    По вертикали: впишите названия химических элементов под номерами: 68, 5, 51, 88, 3, 11. Ответ по горизонтали: Эрудит.

     

    о

    с

    а

    л

    а

    э

    р

    у

    д

    и

    т

    р

     

    р

    и

    т

    р

    б

     

    ь

    й

    и

    и

    и

     

    м

     

    й

    й

    й

     

    а

     

     

     

    Название команды 2:

     

     

    р

    ф

     

     

    т

    По вертикали: впишите названия химических элементов под номерами: 79, 10, 86, 9, 50, 19, 22. Ответ по горизонтали: Знатоки.

    з

    н

    а

    т

    о

    к

    и

    о

    е

    д

    о

    л

    а

    т

    л

    о

    о

    р

    о

    л

    а

    о

    н

    н

     

    в

    и

    н

    т

     

     

     

    о

    й

     

    о

     

     

     

     

     

     

    Название команды 3:

     

     

     

     

     

    ц

    а

    По вертикали: впишите названия химических элементов под номерами: 68, 3, 2, 29, 75, 30, 85. Элемент.

     

     

    г

     

    р

    и

    с

    э

    л

    е

    м

    е

    н

    т

    р

    и

    л

    е

    н

    к

    а

    б

    т

    и

    д

    и

     

    т

    и

    и

    й

    ь

    й

     

     

    й

    й

     

     

     

     

     

    Название команды 4:

    ф

     

     

     

     

     

     

    По вертикали: впишите названия химических элементов под номерами: 15, 7, 16, 85, 92, 49, 56. Фортуна.

    о

    а

    с

    а

     

     

     

    с

    з

    е

    с

     

    и

    б

    ф

    о

    р

    т

    у

    н

    а

    о

    т

    а

    а

    р

    д

    р

    р

     

     

    т

    а

    и

    и

     

     

     

     

    н

    й

    й

    Название команды 5:

    а

    ц

     

     

     

    ц

    с

    По вертикали: впишите названия химических элементов под номерами: 18, 55, 7, 96, 69, 30, 82. Реактив.

    р

    е

    а

    к

    т

    и

    в

    г

    з

    з

    ю

    у

    н

    и

    о

    и

    о

    р

    л

    к

    н

    н

    й

    т

    и

    и

     

    е

     

     

     

    й

    й

     

    ц

    Название команды 6:

     

     

     

     

     

     

     

    м

    По вертикали: впишите названия химических элементов под номерами: 5, 90, 105, 53, 22, 7, 19, 33. Орбиталь.

     

    т

    д

     

    т

     

    к

    ы

    б

    о

    у

     

    и

     

    а

    ш

    о

    р

    б

    и

    т

    а

    л

    ь

    р

    и

    н

    о

    а

    з

    и

    я

     

    й

    и

    д

    н

    о

    й

    к

     

     

    й

     

     

    т

     

     

     

    Ведущий. Команды, внимание! Прошу занять свои места за игровым столом. Маршрут путешествия вы видите на карте. Вам необходимо пройти семь пунктов. Победит команда, обладающая наибольшим багажом знаний.

    Разминка. Слайды 10-14.

    Команды играют одновременно: оценивание по правильности ответов. Одно словосочетание – 1 балл.

    Задание: названия некоторых веществ и смесей входят в состав часто употребляемых словосочетаний. Определи эти вещества и дополни словосочетания:

    Активированный …

    Дистиллированная …

    недостаточность

    дыра

    век

    шкатулка

    клей

    Ответы:

    Активированный …

    уголь

    Дистиллированная …

    вода

    Озоновая

    дыра

    Железный

    век

    Малахитовая

    шкатулка

     

    Конкурс 1. Слайды 15-17. Ведущий. Продолжаем нашу игру. Сейчас нам предстоит осуществить движение вдоль «Рифа формул». Каждая команда получает игровое поле с наборами карточек. В клетках поля написаны формулы веществ, а на карточках даны названия веществ. Необходимо правильно разложить карточки на поле. Команда, выполнившая задание правильно, получает 2 балла, а команда, которая справилась быстрее, — 1 дополнительный балл.

    Игровое поле.

    H2SO4

    MgO

    CO2

    Al2S3

    HCl

    H2

    Карточки (карточки предварительно разрезать).

    Серная кислота

    Оксид магния

    Оксид углерода (IV)

    Сульфид алюминия

    Хлороводородная кислота

    Водород

     

    Игровое поле.

    HNO3

    N2O5

    H2O

    P2O3

    H2CO3

    O2

     

    Азотная кислота

    Оксид азота (V)

    Оксид водорода

    Оксид фосфора (III)

    Угольная кислота

    Кислород

     

    Конкурс 2. Попутный ветер. Слайды 18-24. Задание: необходимо двигаться по часовой стрелке, пропуская каждый раз одинаковое количество клеточек. Так можно прочитать названия шести химических элементов.

    НК

    М

    ИЙ

    ВО

    АЛЮ

    УГ

    РОД

     

    Ц

    НИЙ

    Б

    РОД

    ЛИ

    Т

    РО

    И

    ЛЕ

    МИ

    ДО

     

    Ответ. Водород, алюминий, углерод, цинк, бром, литий.

     

    Конкурс 3. Остров испытаний (ребусы). Слайды № 25-29.

    Слайд 26.

     

    Ответ.

     

    и с п а р е н и е

     

    Слайд 27.

    Ответ.

    м о л е к у л а

     

    Слайд 28.

    Ответ.

    г о р е н и е

     

    Слайд 29.

     

    Ответ.

    к и с л о р о д

     

     

    Конкурс капитанов 4. Река химических уравнений. Слайды 30-31.

    Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения:

    Задание:

    Ca+S→CaS

    Mg+HCl→H2+MgCl2

    NaNO3→NaNO2+O2

    (CuOH)2CO3→CuO+H2O+CO2

    Ответы:

    Ca+S=CaS

    Mg+2HCl=H2+MgCl2

    2NaNO3=2NaNO2+O2

    (CuOH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

     

    Конкурс кроссвордов 5. Слайды 32-35.

    1. Какой химический элемент содержит в себе нечто, что не имеет ни кулаков, ни бицепсов, а любого силача с ног свалит?

    Ответ. Ксенон-сон.

    1. Какой элемент всегда рад?

    Ответ. Радон.

    1. В название какого химического элемента можно превратить название морского животного, имеющего три сердца и голубую кровь.

    Ответ. Осьминог-осмий.

    1. Какой газ утверждает, что он — это не он?

    Ответ. Неон.

    1. Какой неметалл является лесом?
    2. Ответ. Бор.
    3. Назовите химический элемент, у которого есть табун лошадей.

    Ответ. Цирконий-кони.

    1. Какой химический элемент состоит из двух животных?

    Ответ. Мышьяк-мышь|як.

    1. В названии какого металла есть дерево?

    Ответ. Никель.

    1. Частью какого химического элемента любят играть на досуге взрослые и дети?

    Ответ. Золото.

    Конкурс для болельщиков «Дорожка шагов».

    Ученик получил задание составить по названиям веществ их химические формулы. Выполняя задания, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись:

    H2OP2O5AlO2NaH2O3CO2Na3NFeCl3N2K2SSiO2

    В игре участвуют два человека. Каждый игрок называет вещество и продвигается на один шаг вперед (лист А4). В конце дорожки шагов лежит приз, тот игрок, кто доберется быстрее, забирает приз.

    Ответы:

    H2O

    P2O5

    Al

    O2

    Na

    H2

    O3

    CO2

    Na3N

    Fe Cl3

    N2

    K2S

    SiO2

     

    Конкурс для болельщиков (1). На карте есть ссылка «Зрители». Чтобы прочесть задания для зрителей, нажмите цифру 1. Слайды 36-38.

    1. Без первой буквы я — напиток, который очень любил капитан Сильвер.
    2. Первыми тремя буквами моего имени называют волшебников.
    3. Если отбросить вторую половину имени, останется название места, куда вы любили ходить в детстве.

    Ответ. Х|ром.

    Ответ. Маг|ний.

    Ответ. Цирк|оний.

    Конкурс 6. Мыс почемучек. Слайд 39-40.

    1. Перед вами два пронумерованных стакана с водой. Определите, в каком из них вода кипяченая, а каком — из-под крана.

    Ответ: кипяченая вода в том стакане, где на стенках нет пузырьков газов. Если налить в стакан холодную воду из-под крана и поставить в теплое место, на стенках появятся пузырьки газов (кислород, азот, углекислый газ), которые были растворены в холодной воде и выделились при нагревании (поскольку растворимость газов при нагревании уменьшается). При кипячении воды газы удаляются.

    1. (Для проведения этого эксперимента необходимо заранее приготовить: лабораторный поднос, два стакана, два яйца, соленую воду и пресную). Перед вами два пронумерованных стакана. Определите, в каком из них морская вода, а в каком — пресная. Пробовать на вкус нельзя.

    Ответ: необходимо опустить в стакан сырое яйцо. В пресной воде яйцо тонет, в морской – всплывает. Это связано с тем, что плотность соленой воды больше плотности пресной, следовательно, архимедова сила, действующая на яйцо, больше в соленой воде.

     

    Игра с болельщиками (2). Море ошибок. Слайды 43-47.

    Даны названия веществ и их формулы. Найдите ошибки. Исправьте. Объясните.

     

    Название вещества

    Формула

    Правильный ответ

    Оксид фосфора

    P2O5

    Оксид фосфора (V)

    Оксид углерода (IV)

    CO

    CO2

    Сульфид калия

    CaS

    K2S

    Оксид азота (IV)

    N2O5

    NO2

    Железо

    Fe2

    Fe

    Кальций

    K

    Ca

     

    Пролив.

    1. Названия каких химических элементов можно превратить в названия других, заменив лишь одну букву.

    Ответ: хром-бром; радий-родий; цезий-церий; таллий –галлий.

    1. На какую букву алфавита заканчивается больше всего названий химических элементов?

    Ответ: на «Й» (на эту букву заканчиваются названия 62 элементов).

    1. Названия каких химических элементов начинаются и заканчиваются одной и той же буквой.

    Ответ: неон, олово.

    1. Назовите химический элемент, в названии которого три буквы из пяти одинаковые.

    Ответ: олово.

     

    Задание.

    Определите, к какому классу химических соединений относят изображенные на схеме вещества. SO2, HCl, H2S, H2SO4, CO2.

     

    Конкурс 7.Вода, вода, кругом вода… Большинство тканей и органов в основном состоят из воды. Используя данные таблицы, заполни пустые клеточки, воспользуйся подсказками. Подсказки: 72, 46, 99.

     

    Орган

    Содержание воды (%)

    Почки

    82

    Сердце

    79

    Легкие

    79

    Мышцы

    75

    Кожа

    72

    Скелет

    46

    Желудочный сок

    99,5

    Стекловидное тело глаза

    99

    Слюна

    99,4

     

    Ведущий. Вот и закончилась интеллектуальная игра. Надеюсь, дорогие друзья, вам было интересно, вы узнали много нового. В заключение хочу привести слова великого ученого А.Энштейна: «Этот большой мир существует независимо от нас, людей, стоит перед нами как огромная вечная загадка, доступная, однако, по крайней мере отчасти, нашему восприятию и нашему разуму». До новых встреч!

     

    Список источников:

    1. Занимательные задачи по химии /Под ред. Н.Е.Дерябиной. — М.6 ИПО «У Никитских ворот», — 48 с.: ил.
    2. Курганский С.М. Увлекательная химия: внеклассная работа по химии. 8-11 класс /С.М. Курганский.-М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2011.-248с.
    3. Российская академия образования. Издательство «Центрхимпресс». Химия в школе. 9, 2011.
    4. Российская академия образования. Издательство «Центрхимпресс». Химия в школе. 7, 2011.
    5. Интернет-ресурсы:
    6. http://www.igraza.ru/page-10-1-2.html — шуточная химия.

     

    Приложения:

    1. file0.pptx.zip.. 2,7 МБ
    Опубликовано: 17.06.2020

    Руководство пользователя Anki 2.0 — Перевод на русский язык

    Новые карточки (New Cards)

    Шаги (в минутах) управляют количеством показов разучиваемой карточки и задержкой между ними. Пожалуйста, загляните в раздел Обучение для получения общего взгляда на работу этих шагов.

    Интервалы длиннее суток (1440 минут) прекрасно поддерживаются — и если вы хотите, вы можете определить такое расписание, например: 10 минут, 1440 мин. (1 день), 4320 (3 дня) и, наконец, 10080 минут (7 дней). По исполнении этого расписания карточка перестаёт считаться разучиваемой и начинает считаться повторяемой.

    Если учить сегодня больше нечего, Anki начинает показывать карточки с опережением расписания на 20 минут. Пользователь может указать своё количество этих минут в настройках. При этом надо понимать одну вещь: показатель Пора в списке колод и сумма показателей Обучение + Проверить на начальной странице колоды будут различаться между собой. Список колод не учитывает карточки, которые не готовы к показу прямо сейчас, а начальная страница колоды показывает количество всех карточек, которые будут показаны в течение дня. Так сделано, чтобы вы по списку могли точнее определить, каким именно колодам требуется ваше внимание.

    Anki по-разному трактует маленькие шаги в минутах

    и шаги, которые пересекают границу суток (то есть в сумме больше 1440 минут). С маленькими шагами карточка показывает сразу же, как только время её показа наступило, перед всеми остальными карточками, находящимися в очереди.

    Это сделано с целью, чтобы карточка показывалась как можно ближе к тому моменту, который был для неё запрошен. В противоположность этому карточки, время показа которых перешло через границу суток, планируются для показа уже не на основе минут, а на основе суток, то есть ставятся в общую очередь с карточками, которые пора проверить.

    Когда вы возвращаетесь к своим карточкам на следующий день, карточки, изучаемые на основе суток, не показываются первыми, поскольку это делает первую половину занятия пугающе трудной настолько, что многие пользователи разочаровываются в своих силах и прекращают занятия.

    Вместо этого такие разучиваемые карточки, перешедшие через границу суток, будут показаны после всех карточек, которые пора было проверить. По этой причине показы таких карточек суммируются уже не в заучиваемые карточки (красные), а в проверяемые (зелёные), из-за способа, каким они обрабатываются внутри Anki.

    Порядок предоставляет две возможности для выбора:

    1. Показывать новые карточки в порядке их добавления

    2. Показывать новые карточки в случайном порядке

    Когда вы изменяете эту опцию, Anki пересортирует колоды, которые используют данную группу настроек.

    Одно предупреждение по случайному порядку:

    если вы просмотрели много новых карточек и затем добавили много новых записей, то статистически вновь добавленные карточки будут показываться чаще, чем карточки, оставшиеся с прежних времён.

    Чтобы исправить ситуацию, вы можете изменить порядок на упорядоченный и затем обратно на случайный, чтобы заставить Anki пересортировать карточки правильным образом.

    Когда вы выбираете случайный порядок, Anki случайным образом распределяет карточки, размещая карточки от одной записи достаточно близко друг к другу. При этом обеспечивается следование связанных (родственных) карточек в том порядке, в котором определены шаблоны карточек в типе записей. В противном случае вы рискуете оказаться в состоянии, когда карточки от одной записи уже все показаны, а от другой показаны всего одна или две.

    Для дополнительной информации, пожалуйста, смотрите подробности об опции
    Откладывать связанные новые карточки до следующего дня

    Новых карточек в день сообщает Anki, как много новых карточек вы бы хотели начинать изучать в тот день, когда откроете программу. Пропущенные дни не будут приводить к образованию кучи новых карточек.

    Указанный лимит применяется к самой колоде и всем её подколодам.

    Это значит, если для колоды Французский язык установлен лимит в 20 карточек, а для подколод Французский язык::Подколода 1 и Французский язык::Подколода 2 действуют лимиты по 15 карточек, то вы получите все 15 новых карточек из подколоды 1 и только 5 новых карточек из подколоды 2.

    Изучение новых карточек временно повышает количество просмотров, которые вам потребуется выполнить в течение дня, поскольку свежий запоминаемый материал требует большего числа повторений, прежде чем задержки между показами заметно увеличатся.

    Например, если вы постоянно изучаете по 20 новых карточек в день, то вы можете ожитать, что общее число просмотров будет составлять примерно 200 в день.

    Вы можете уменьшить это количество, вводя меньшее количество новых карточек каждый день либо просматривая новые карточки только после того, как просмотрите все повторяемые карточки.

    Будьте осторожны!

    Слишком многие начинающие пользователи Anki с воодушевлением изучают в первое время сотни новых карточек в день, а через неделю оказываются буквально раздавлены грузом карточек, требующих повторения — и бросают занятия вовсе.

    Интервал после всех шагов — это задержка после ответа В самый раз на разучиваемую карточку, когда шагов (в минутах) больше не осталось, прежде чем вы увидите эту карточку снова.

    Интервал для «легко» — это задержка после ответа Очень легко на любом шаге разучиваемой карточки. После ответа Очень легко дальнейший перебор шагов (в минутах) прекращается и вы увидите карточку снова через указанное количество дней.

    Исходная лёгкость указывает лёгкость, с которой стартует карточка. Она указывает величину, которая устанавливается, когда вы видите карточку первый раз. По умолчанию это 250%, что означает, что когда вы закончите разучивать карточку ответом В самый раз, её последующие интервалы будут каждый раз увеличиваться приблизительно в два с половиной раза (например, если текущий интервал был 10 дней, то следующий показ случится примерно через 25 суток).

    Текущая лёгкость карточки меняется в процессе повторения, основываясь на ваших предыдущих ответах Снова, Трудно и Очень легко.

    Отключение галочки Откладывать связанные новые карточки до следующего дня предохраняет Anki от откладывания на завтра связанных карточек. Вместо этого Anki будет просто пытаться избежать показа родственных карточек непосредственно друг за другом в пределах одной и той же сессии. Чтобы эта фишка заработала, количество новых карточек должно быть достаточно большим, чтобы в него попадали карточки от многих записей сразу.

    Ответов (Reviews)

    Максимум просмотров в день позволяет вам установить верхний лимит количества просмотров карточек, показываемых каждый день. Когда этот лимит достигается, Anki перестаёт показывать карточки в этот день, даже если есть ещё карточки, которые бы следовало показать. Если вы учите последовательно, эта опция позволяет сглаживать пиковые нагрузки и спасает вас от приступа сердца, когда вы возвратитесь к Anki через неделю бездействия.

    Когда есть карточки, подходящие для изучения сегодня, но которые оказались скрыты благодаря использованию этой опции, Anki на экране поздравления покажет сообщение, предлагающее вам рассмотреть возможность увеличить сегодняшний лимит, разумеется, если у вас для этого есть время.

    Бонус для лёгких позволяет вам установить разницу в интервалах между ответами В самый раз и Очень легко. Для примера, 130% указывает Anki увеличить интервал в 1.3 раза больше при ответе Очень легко, чем он был бы увеличен при ответе В самый раз.

    Модификатор интервала позволяет вам применить такое же правило умножения, только теперь уже ко всем интервалам, которые будет генерить Anki для этих карточек. Значение по умолчанию 100% не производит какого-либо зримо заметного результата, если вы укажете для примера 80%, то все интервалы будут приниматься как 0.8 от той величины, которая должна бы была быть использована. Например, вместо 10 дней будет принято 8.

    Таким образом вы можете использовать этот модификатор, чтобы заставить Anki показывать карточки чаще или реже, чем это происходит обычно, тем самым управляя временем, затрачиваемым на обучение.

    Для материала средней сложности среднему пользователю следует обнаружить, что он вспоминает приблизительно 90% зрелых карточек (тех, интервал показа которых превысил 20 дней), которые ему было предложено просмотреть. Вы можете узнать свою собственную производительность, просто заглянув в графики статистики для своей колоды и посмотрев на граф Кнопки Ответовmature retention и есть искомый процент на правой стороне графика.

    Если вы ещё не учились достаточно долго, то у вас может и не быть зрелых карточек вовсе. Поскольку этот показатель для новых и разучиваемых карточек может очень сильно колебаться, то имеет смысл дождаться появления статистически значимого количества зрелых карточек, прежде чем начать делать заключения о том, насколько хорошо вам удаётся удерживать в голове запоминаемую информацию.

    На сайте СуперМемо они полагают, что вы можете найти соответствующий множитель для желаемого коэффициента удержания. Их формула сводится к:

    log(желаемое_запоминание%) / log(текущее_запоминание%)

    Вообразите, что текущий показатель запоминания 85% и мы хотим повысить его до 90%. Тогда мы вычисляем множитель как:

    log(90%) / log(85%) = 0.65

    Если вы подключите значение 65% как модификатор интервалов, вам следует выделить дополнительное время, которое будет потрачено на то, чтобы показатель запоминания приблизился к желаемому проценту.

    Одну важную вещь тут следует заметить, однако: зависимость между потраченным временем и успешностью запоминания нелинейная. Чтобы повысить вожделенный показатель на 5%, может потребоваться на 35% больше повторений.

    Настолько ли важен материал, который вы изучаете, и стоит ли он таких затрат времени — это уже должны решить вы сами для себя. Если же вы просто беспокоитесь, что забываете слишком много, то, возможно, вам следует уделить больше времени собственно изучаемому предмету или попытаться использовать мнемонические методы запоминания, которые могут принести больше пользы при меньших затратах.

    В завершение ещё одна важная вещь:

    Anki увеличивает новый интервал по крайней мере на 1 день дольше, чем текущий интервал с тем, чтобы вы не застревали на одном и том же материале, а при любом раскладе продолжали движение вперёд.

    Если же ваша цель повторять одну и ту же карточку каждый день много дней подряд, то вы можете просто установить больше шагов (в минутах) вместо игрищ с модификаторами интервалов.

    Максимальный интервал позволяет вам установить верхний предел времени, которое Anki будет выжидать, прежде чем вновь показать карточку. По умолчанию этот период составляет 100 лет, вы можете понизить его до гораздо меньшего интервала, если вы настолько старательны и усердны, что готовы тратить дополнительное время для лучшего запоминания.

    Снятие галочки Откладывать повторения связанных карточек до следующего дня предохраняет Anki от откладывания связанных (родственных) карточек Вместо этого Anki попытается просто не показывать родственные карточки непосредственно друг за другом в пределах одной сессии.

    Просматриваемые карточки всегда показываются в случайном порядке. Если вы хотите увидеть их в другом порядке, то используйте фильтр-колоды.

    Если говорить о специфике, то Anki рандомизирует показ, беря пачку из 50 карточек в том порядке, в котором они существуют в базе данных, и тасует эту пачку случайным образом. Это значит, что возможен некоторый перекос в том, что старые карточки будут показываться несколько раньше новых, но всё равно это предотвращает показ отдельных карточек в предсказуемом порядке.

    Забыта (Lapses)

    Шаги (в минутах)

    Когда вы не можете вспомнить ответ для показываемой карточки, то мы говорим, что случился ляпсус (lapse).

    По умолчанию текущий интервал для такой карточки понижается до 1 (одних) суток и она помещается в очередь разучиваемых карточек для напоминания через 10 минут.

    Вы можете настроить это поведение Anki на свой вкус с помощью опций, собранных на данной вкладке.

    Когда вы оставляете шаги (в минутах) пустыми, Anki не помещает забытые карточки обратно в очередь заучиваемых карточек и она будет перепланирована для следующего показа в соответствии с опциями, указанными ниже.

    Новый интервал определяется, когда вы отвечаете Не помню для просматриваемой карточки, а не тогда, когда карточка исчерпывает шаги разучивания. По этой причине кнопки В самый раз и Очень легко на стадии разучивания не изменяют интервал, а просто определяют, на каком шаге вы находитесь.

    Когда в списке только один шаг (а по умолчанию это именно так), кнопка Очень легко не показывается (будет спрятана), поскольку её нажатие вызывает ровно то же самое действие, что и кнопка В самый раз.

    Если же вы установите 2 и более шагов, то кнопка Очень легко появится, позволяя вам досрочно завершать прохождение карточкой шагов до их полного исчерпания.

    Новый интервал (в процентах) управляет тем, насколько сильно Anki должна понизить предыдущий интервал.

    Например, если у карточки достигнут интервал в 50 дней, то дефолтное значение в 0% предписывает понизить интервал до нуля (если следующая опция минимальный интервал не предписывает иначе).

    Если же вы установите в этой опции значение 20%, то интервал карточки будет уменьшен до 10 дней.

    Минимальный интервал (дней) позволяет вам применять минимальное ограничение к значению, получаемому с помощью предыдущей опции новый интервал. Установка по умолчанию говорит, что оплошности должны быть пересмотрены день спустя. Минимальный интервал должен быть 1 день или больше.

    Необходимый лимит для «приставучих» карточек

    Действие с приставучими карточками

    1. Исключить карточку

    2. только пометить

    Опции пиявок управляют путём, которым Anki обрабатывает вымогателей. Пожалуйста, смотрите подробности в разделе кровопийцы.

    Общие (General)

    Anki мониторит, как надолго вы зависаете над ответом на каждый вопрос, так что это может показать вам, как много времени вы проводите над заучиванием каждый день. Данные показатели не оказывают никакого влияния на планирование показов карточек.

    Если вы задумались больше чем на минуту, Anki начинает предполагать, что вы просто удалились от компьютера или отвлеклись, и ограничивает учтённое время как 60 секунд, чтобы не порушить вам всю статистику.

    Опция Не учитывать время ответа более …​ секунд позволяет вам регулировать этот порог. Минимально возможное значение 30 секунд.

    Если отмечена галочка Показывать время ответа, то Anki будет отвлекать ваше внимание отсчётом текущего времени для показываемой карточки.

    По умолчанию Anki автоматически воспроизводит аудио на лицевой и оборотной сторонах карточек. Если вы снимите галочку автоматически озвучивать, то Anki не будет воспроизводить озвучку до тех пор, пока вы не нажмёте кнопку r (именно так, только на латыни и только в нижнем регистре) или просто F5 на клавиатуре.

    Галочка При показе ответа воспроизвести аудиозаписи вопроса и ответа управляет тем, что происходит, когда вы нажимаете кнопку R на оборотной стороне карточки.

    Обратите внимание Эта опция не управляет тем, что происходит с автоматической озвучкой в тот момент, когда показывается оборотная сторона карточки. Для управления этим процессом используйте специальные поля в шаблоне карточки.

    Таблица менделеева состоит из

    Как пользоваться таблицей Менделеева? Для непосвященного человека читать таблицу Менделеева – всё равно, что для гнома смотреть на древние руны эльфов. А таблица Менделеева может рассказать о мире очень многое.

    Помимо того, что сослужит вам службу на экзамене, она еще и просто незаменима при решении огромного количества химических и физических задач. Но как ее читать? К счастью, сегодня этому искусству может научиться каждый. В этой статье расскажем, как понять таблицу Менделеева.

    Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

    История создания Таблицы

    Дмитрий Иванович Менделеев был не простым химиком, если кто-то так думает. Это был химик, физик, геолог, метролог, эколог, экономист, нефтяник, воздухоплаватель, приборостроитель и педагог. За свою жизнь ученый успел провести фундаментально много исследований в самых разных областях знаний. Например, широко распространено мнение, что именно Менделеев вычислил идеальную крепость водки – 40 градусов.

    Не знаем, как Менделеев относился к водке, но точно известно, что его диссертация на тему «Рассуждение о соединении спирта с водой» не имела к водке никакого отношения и рассматривала концентрации спирта от 70 градусов. При всех заслугах ученого, открытие периодического закона химических элементов – одного их фундаментальных законов природы, принесло ему самую широкую известность.


    Существует легенда, согласно которой периодическая система приснилась ученому, после чего ему осталось лишь доработать явившуюся идею. Но, если бы все было так просто.. Данная версия о создании таблицы Менделеева, по-видимому, не более чем легенда. На вопрос о том, как была открыта таблица, сам Дмитрий Иванович отвечал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»

    В середине девятнадцатого века попытки упорядочить известные химические элементы (известно было 63 элемента) параллельно предпринимались несколькими учеными. Например, в 1862 году Александр Эмиль Шанкуртуа разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил циклическое повторение химических свойств.

    Химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс предложил свой вариант периодической таблицы в 1866 году. Интересен тот факт, что в расположении элементов ученый пытался обнаружить некую мистическую музыкальную гармонию. В числе прочих попыток была и попытка Менделеева, которая увенчалась успехом.


    В 1869 году была опубликована первая схема таблицы, а день 1 марта 1869 года считается днем открытия периодического закона. Суть открытия Менделеева состояла в том, что свойства элементов с ростом атомной массы изменяются не монотонно, а периодически.

    Первый вариант таблицы содержал всего 63 элемента, но Менделеев предпринял ряд очень нестандартных решений. Так, он догадался оставлять в таблице место для еще неоткрытых элементов, а также изменил атомные массы некоторых элементов. Принципиальная правильность закона, выведенного Менделеевым, подтвердилась очень скоро, после открытия галлия, скандия и германия, существование которых было предсказано ученым.

    Современный вид таблицы Менделеева

    Ниже приведем саму таблицу

    Сегодня для упорядочения элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного числа (числа протонов в ядре). В таблице содержится 120 элементов, которые расположены слева направо в порядке возрастания атомного числа (числа протонов)

    Столбцы таблицы представляют собой так называемые группы, а строки – периоды. В таблице 18 групп и 8 периодов.

    1. Металлические свойства элементов при движении вдоль периода слева направо уменьшаются, а в обратном направлении – увеличиваются.
    2. Размеры атомов при перемещении слева направо вдоль периодов уменьшаются.
    3. При движении сверху вниз по группе увеличиваются восстановительные металлические свойства.
    4. Окислительные и неметаллические свойства при движении вдоль периода слева направо увеличиваются.

    Что мы узнаем об элементе по таблице? Для примера, возьмем третий элемент в таблице – литий, и рассмотрим его подробно.

    Первым делом мы видим сам символ элемента и его название под ним. В верхнем левом углу находится атомный номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице. Атомный номер, как уже было сказано, равен числу протонов в ядре. Число положительных протонов, как правило, равно числу отрицательных электронов в атоме (за исключением изотопов).

    Атомная масса указана под атомным числом (в данном варианте таблицы). Если округлить атомную массу до ближайшего целого, мы получим так называемое массовое число. Разность массового числа и атомного числа дает количество нейтронов в ядре. Так, число нейтронов в ядре гелия равно двум, а у лития – четырем.

    Вот и закончился наш курс «Таблица Менделеева для чайников». В завершение, предлагаем вам посмотреть тематическое видео, и надеемся, что вопрос о том, как пользоваться периодической таблицей Менделеева, стал вам более понятен. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не одному, а при помощи опытного наставника. Именно поэтому, никогда не стоит забывать о , который с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

    Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки! Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук. Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента. И наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента.

    Шаги

    Часть 1

    Структура таблицы

      Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы (в нижнем правом углу). Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме. Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу.

    1. Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент. Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми.

      • Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам.
    2. Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами. Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение. Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке.

      • Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов. В некоторых таблицах его указывают в обеих группах.
      • В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы. Номера могут быть указаны римскими (например, IA) или арабскими (например,1A или 1) цифрами.
      • При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу».
    3. Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки. Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам (элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами). Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент. Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки.

      • Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21.
      • Элементы с атомными номерами с 57 по 102 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы.
    4. Каждая строка таблицы представляет собой период. Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах. Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов.

      • Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода — 7 орбиталей.
      • Как правило, периоды обозначаются цифрами от 1 до 7 слева таблицы.
      • При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период».
    5. Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится. Для удобства в большинстве таблиц металлы, металлоиды и неметаллы обозначаются разными цветами. Металлы находятся в левой, а неметаллы — в правой части таблицы. Металлоиды расположены между ними.

      Часть 2

      Обозначения элементов
      1. Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков. При проведении экспериментов и работе с химическими уравнениями обычно используются символы элементов, поэтому полезно помнить их.

        • Обычно символы элементов являются сокращением их латинского названия, хотя для некоторых, особенно недавно открытых элементов, они получены из общепринятого названия. К примеру, гелий обозначается символом He, что близко к общепринятому названию в большинстве языков. В то же время железо обозначается как Fe, что является сокращением его латинского названия.
      2. Обратите внимание на полное название элемента, если оно приведено в таблице. Это «имя» элемента используется в обычных текстах. Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом.

        • Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы.
      3. Найдите атомный номер. Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента. Элементы имеют атомные номера от 1 до 118.

        • Атомный номер всегда является целым числом.
      4. Помните о том, что атомный номер соответствует числу протонов в атоме. Все атомы того или иного элемента содержат одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, количество протонов в атомах элемента остается постоянным. В противном случае получился бы другой химический элемент!

        • По атомному номеру элемента можно также определить количество электронов и нейтронов в атоме.
      5. Обычно количество электронов равно числу протонов. Исключением является тот случай, когда атом ионизирован. Протоны имеют положительный, а электроны — отрицательный заряд. Поскольку атомы обычно нейтральны, они содержат одинаковое количество электронов и протонов. Тем не менее, атом может захватывать электроны или терять их, и в этом случае он ионизируется.

        • Ионы имеют электрический заряд. Если в ионе больше протонов, то он обладает положительным зарядом, и в этом случае после символа элемента ставится знак «плюс». Если ион содержит больше электронов, он имеет отрицательный заряд, что обозначается знаком «минус».
        • Знаки «плюс» и «минус» не ставятся, если атом не является ионом.

    Химия — увлекательный, но сложный предмет. А если в школе еще и не было принадлежностей для проведения экспериментов, то можно сказать, что она и вовсе прошла мимо. Но есть то, в чём должен хотя бы минимально ориентироваться каждый человек. Это таблица Менделеева.

    Для школьников выучить ее — настоящая пытка. Если они видят ее в снах, то только кошмарных. Так много элементов, у каждого свой номер… Но одна многодетная мать придумала занимательный способ, как выучить таблицу Менделеева . Он подойдет как для детей, так и для взрослых, и о нём тебе с радостью расскажет реакция «Так Просто!» .

    Периодическая таблица химических элементов

    Как показывает опыт матери четверых детей Карин Трипп, при правильном подходе возможно выучить всё. Чтобы приобщить к изучению химии даже маленьких детей, она решила превратить периодическую таблицу элементов в поле для морского боя.

    Игра содержит четыре страницы с таблицей Менделеева — по две для каждого игрока. Каждому игроку на одной таблице необходимо нарисовать свои корабли, а на другой — обозначать точками свои выстрелы и подбитые корабли соперника.

    Правила морского боя такие же, как в классической игре. Только для того, чтобы подстрелить кораблик соперника, нужно назвать не букву c цифрой, а соответствующий химический элемент.

    Такая методика позволит детям не только усвоить названия химических элементов. Она способствует развитию памяти и логического мышления. Ведь дети будут анализировать порядковые номера и цвета.

    Для того чтобы детям на первых порах было проще найти нужный элемент, ряды и столбцы следует пронумеровать цифрами. Но, по словам Карин, ее дети уже через несколько дней игры в «химический морской бой» стали прекрасно ориентироваться в таблице Менделеева. Они знали даже атомные массы и порядковые номера элементов.

    Со временем правила игры можно усложнить. Например, размещать корабль только в пределах одного семейства химических элементов.

    В эту игру с удовольствием играет даже восьмилетняя дочь изобретательной матери, которая еще не изучала химию в школе. Да и для взрослых это отличный способ занимательно провести время.

    Все страницы таблицы Менделеева для игры в морской бой можно распечатать на обычном или цветном принтере и использовать неограниченное количество раз.

    На самом деле, немецкий физик Иоганн Вольфганг Доберейнер заметил особенности группирования элементов еще в 1817 году. В те дни химики еще не полностью поняли природу атомов, описанную Джона Дальтона в 1808 году. В своей «новой системе химической философии» Дальтон объяснил химические реакции, предполагая, что каждое элементарное вещество состоит из атома определенного типа.

    Дальтон предположил, что химические реакции производили новые вещества, когда атомы разъединяются или соединяются. Он полагал, что любой элемент состоит исключительно из одного вида атома, который отличается от других по весу. Атомы кислорода весили в восемь раз больше, чем атомы водорода. Дальтон считал, что атомы углерода в шесть раз тяжелее водорода. Когда элементы объединяются для создания новых веществ, количество реагирующих веществ может быть рассчитано с учетом этих атомных весов.

    Дальтон ошибался насчет некоторых масс – кислород в действительности в 16 раз тяжелее водорода, а углерод в 12 раз тяжелее водорода. Но его теория сделала идею об атомах полезной, вдохновив революцию в химии. Точное измерение атомной массы стало основной проблемой химиков на последующие десятилетия.

    Размышляя об этих весах, Доберейнер отметил, что определенные наборы из трех элементов (он назвал их триадами) показывают интересную связь. Бром, например, имел атомную массу где-то между массами хлора и йода, и все эти три элемента демонстрировали сходное химическое поведение. Литий, натрий и калий также были триадой.

    Другие химики заметили связи между атомными массами и , но лишь в 1860-х годах атомные массы стали достаточно хорошо поняты и измерены, чтобы выработалось более глубокое понимание. Английский химик Джон Ньюландс заметил, что расположение известных элементов в порядке увеличения атомной массы приводило к повторению химических свойств каждого восьмого элемента. Эту модель он назвал «законом октав» в статье 1865 года. Но модель Ньюландса не очень хорошо держалась после первых двух октав, что заставило критиков предложить ему расставить элементы в алфавитном порядке. И как вскоре понял Менделеев, отношение свойств элементов и атомных масс были чуть более сложными.

    Организация химических элементов

    Менделеев родился в Тобольске, в Сибири, в 1834 году и был семнадцатым ребенком у своих родителей. Он жил яркой жизнью, преследуя разные интересы и путешествуя по дороге к выдающимся людям. Во время получения высшего образования в педагогическом институте в Санкт-Петербурге он чуть не умер от тяжелой болезни. После окончания он преподавал в средних школах (это нужно было, чтобы получать жалование в институте), попутно изучая математику и естественные науки для получения степени магистра.

    Затем он работал преподавателем и лектором (и писал научные работы), пока не получил стипендию для расширенного тура исследований в лучших химических лабораториях Европы.

    Вернувшись в Санкт-Петербург, он оказался без работы, поэтому написал превосходное руководство по в надежде выиграть крупный денежный приз. В 1862 году это принесло ему премию Демидова. Также он работал редактором, переводчиком и консультантом в различных химических сферах. В 1865 году он вернулся к исследованиям, получил доктора наук и стал профессором Петербургского университета.

    Вскоре после этого Менделеев начал преподавать неорганическую химию. Готовясь освоить это новое (для него) поле, он остался неудовлетворен доступными учебниками. Поэтому решил написать собственный. Организация текста требовала организации элементов, поэтому вопрос их наилучшего расположения непрестанно был у него на уме.

    К началу 1869 года Менделеев добился достаточного прогресса, чтобы понять, что некоторые группы подобных элементов демонстрировали регулярное увеличение атомных масс; другие элементы с примерно одинаковыми атомными массами имели схожие свойства. Оказалось, что упорядочение элементов по их атомному весу было ключом к их классификации.

    Периодическая таблица Д. Менелеева.

    По собственным словам Менделеева, он структурировал свое мышление, записав каждый из 63 известных тогда элементов на отдельной карточке. Затем, посредством своего рода игры в химический пасьянс, он нашел закономерность, которую искал. Располагая карточки в вертикальных столбцах с атомными массами от низкой к более высокой, он разместил элементы со схожими свойствами в каждом горизонтальном ряд. Периодическая таблица Менделеева родилась. Он набросал черновую версию 1 марта, отправил ее в печать и включил в свой учебник, который скоро должен был быть опубликован. Также он быстро подготовил работу для представления Российскому химическому обществу.

    «Элементы, упорядоченные по размерам их атомных масс, показывают четкие периодические свойства», писал Менделеев в своей работе. «Все сравнения, которые я провел, привели меня к выводу, что размер атомной массы определяет природу элементов».

    Тем временем, немецкий химик Лотар Мейер также работал над организацией элементов. Он подготовил таблицу, похожую на менделеевскую, возможно, даже раньше, чем Менделеев. Но Менделеев издал свою первым.

    Тем не менее, гораздо более важным, чем победа над Мейером, было то, как Менделеев использовал свою таблицу, чтобы сделать о неоткрытых элементах. В подготовке свой таблицы Менделеев заметил, что некоторых карточек недоставало. Он должен был оставить пустые места, чтобы известные элементы могли выровняться правильно. Еще при его жизни три пустых места были заполнены ранее неизвестными элементами: галлий, скандий и германий.

    Менделеев не только предсказал существование этих элементов, но также правильно описал их свойства в подробностях. Галлий, например, открытый в 1875 году, имел атомную массу 69,9 и плотность в шесть раз превышающую воды. Менделеев предсказал этот элемент (он назвал его экаалюминий), только по этой плотности и атомной массе 68. Его прогнозы для экакремния близко соответствовали германию (открытому в 1886 году) по атомной массе (72 предсказано, 72,3 фактически) и плотности. Он также верно предсказал плотность германиевых соединений с кислородом и хлором.

    Таблица Менделеева стала пророческой. Казалось, что в конце этой игры этот пасьян из элементов раскроет . При этом сам Менделеев был мастером в использовании своей же таблицы.

    Успешные предсказания Менделеева принесли ему легендарный статус мастера химического волшебства. Но сегодня историки спорят о том, закрепило ли открытие предсказанных элементов принятие его периодического закона. Принятие закона могло быть в большей степени связано с его способностью объяснять установленные химические связи. В любом случае, прогностическая точность Менделеева, безусловно, привлекла внимание к достоинствам его таблицы.

    К 1890-м годам химики широко признали его закон как веху в химическом познании. В 1900-м году будущий нобелевский лауреат по химии Уильям Рамсей назвал это «величайшим обобщением, которое когда-либо проводилось в химии». И Менделеев сделал это, сам не понимая как.

    Математическая карта

    Во многих случаях в истории науки великие предсказания, основанные на новых уравнениях, оказывались верными. Каким-то образом математика раскрывает некоторые природные секреты, прежде чем экспериментаторы их обнаружат. Один из примеров — антиматерия, другой — расширение Вселенной. В случае Менделеева, предсказания новых элементов возникли без какой-либо творческой математики. Но на самом деле Менделеев открыл глубокую математическую карту природы, поскольку его таблица отражала значение , математических правил, управляющих атомной архитектурой.

    В своей книге Менделеев отметил, что «внутренние различия материи, которую составляют атомы», могут быть ответственны за периодически повторяющиеся свойства элементов. Но он не придерживался этой линии мышления. По сути, многие годы он размышлял о том, насколько важна атомная теория для его таблицы.

    Но другие смогли прочитать внутреннее послание таблицы. В 1888 году немецкий химик Йоханнес Вислицен объявил, что периодичность свойств элементов, упорядоченных по массе, указывает на то, что атомы состоят из регулярных групп более мелких частиц. Таким образом, в некотором смысле таблица Менделеева действительно предвидела (и предоставила доказательства) сложную внутреннюю структуру атомов, в то время как никто не имел ни малейшего представления о том, как на самом деле выглядел атом или имел ли он какую-нибудь внутреннюю структуру вовсе.

    К моменту смерти Менделеева в 1907 году ученые знали, что атомы делятся на части: , плюс некоторый положительно заряженный компонент, делающий атомы электрически нейтральными. Ключом к тому, как эти части выстраиваются, стало открытие 1911 года, когда физик Эрнест Резерфорд, работающий в Манчестерском университете в Англии, обнаружил атомное ядро. Вскоре после этого Генри Мозли, работавший с Резерфордом, продемонстрировал, что количество положительного заряда в ядре (число протонов, которое он содержит, или его «атомное число») определяет правильный порядок элементов в периодической таблице.

    Генри Мозли.

    Атомная масса была тесно связана с атомным числом Мозли — достаточно тесно, чтобы упорядочение элементов по массе только в нескольких местах отличалось от упорядочения по числу. Менделеев настаивал на том, что эти массы были неправильными и нуждались в повторном измерении, и в некоторых случаях оказался прав. Осталось несколько расхождений, но атомное число Мозли прекрасно легло в таблицу.

    Примерно в то же время датский физик Нильс Бор понял, что квантовая теория определяет расположение электронов, окружающих ядро, и что самые дальние электроны определяют химические свойства элемента.

    Подобные расположения внешних электронов будут периодически повторяться, объясняя закономерности, которые первоначально выявила таблица Менделеева. Бор создал свою собственную версию таблицы в 1922 году, основываясь на экспериментальных измерениях энергий электронов (наряду с некоторыми подсказками из периодического закона).

    Таблица Бора добавила элементы, открытые с 1869 года, но это был тот же периодической порядок, открытый Менделеевым. Не имея ни малейшего представления о , Менделеев создал таблицу, отражающую атомную архитектуру, которую диктовала квантовая физика.

    Новая таблица Бора не стала ни первым, ни последним вариантом изначального дизайна Менделеева. Сотни версий периодической таблицы с тех пор были разработаны и опубликованы. Современная форма — в горизонтальном дизайне в отличие от первоначальной вертикальной версии Менделеева — стала широко популярной только после Второй мировой войны, во многом благодаря работе американского химика Гленна Сиборга.

    Сиборг и его коллеги создали несколько новых элементов синтетически, с атомными числами после урана, последнего природного элемента в таблице. Сиборг увидел, что эти элементы, трансурановые (плюс три элемента, предшествовавшие урану), требовали новой строки в таблице, которую не предвидел Менделеев. Таблица Сиборга добавила строку для тех элементов под аналогичным рядом редкоземельных элементов, которым тоже не было места в таблице.

    Вклад Сиборг в химию принес ему честь назвать собственный элемент — сиборгий с номером 106. Это один из нескольких элементов, названных в честь известных ученых. И в этом списке, конечно, есть элемент 101, открытый Сиборгом и его коллегами в 1955 году и названный менделевием — в честь химика, который прежде всех остальных заслужил место в периодической таблице.

    Заходите на наш канал с новостями , если хотите больше подобных историй.

    Нестандартное домашнее задание по химии. Составляем Таблицу Менделеева из нарисованных карточек.

    Тема домашнего задания: нарисовать карточку отдельного химического элемента, присутствующего в живых организмах (биоген) с иллюстрацией его действия на живые организмы.

    Класс — 810 класс; сложность — высокая, межпредметная; время выполнения — 30-40 минут.

    Тип задания — индивидуальное, а затем — в группе; способ проверки — сбор иллюстраций отдельных химических элементов формата А4, и составление из них общей таблицы Менделеева.

    Учебники:

    1) учебник химии 10 класс — О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарев, углубленный уровень (ГЛАВА 7. Биологически активные соединения, стр.300).

    2) учебник химии 8 класс — О.С. Габриелян, (§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов, стр. 29).

    3) учебник экологии 10 (11) класс — Е. А. Криксунов, В.В.Пасечник, (Глава 6. Окружающая среда и здоровье человека, 6.1. Химические загрязнения среды и здоровье человека, стр. 217).

    4) учебник биологии 10-11 класс — Общая биология. Базовый уровень. Под ред. Беляева Д.К., Дымшица Г.М. (Глава 1. Химический состав клетки. § 1. Неорганические соединения, § 2. Биополимеры.).

    Цели: освоениезнаний о биохимических процессах в живой клетке, геохимических процессах в природе, полученные школьниками самостоятельно и осмысленно, закреплённые рисунком, творческое рисование. Создание уникальных наглядных пособий для других учеников. Составление авторской уникальной «Таблицы Менделеева».

    Пояснительная записка.

    Суть домашнего задания в том, что ученики рисуют участие каждого химического элемента в геохимических процессах. А затем все рисунки объединяются в сводную «Таблицу Менделеева», которую можно вывесить на стене в классе. Образуется некий наглядный продукт совместного творчества: «Экология в картинках». В разных классах получаются разные «Таблицы Менделеева», главное сохранить табличную форму и проследить, чтобы все рисунки были на листе формата А4. А также, чтобы в углу листа был проставлен химический знак того элемента, о котором нарисован сюжет. Вначале каждый ученик выбирает конкретный химический элемент для изучения. Затем самостоятельно, или с помощью учителя ищет информацию, выбирает нужную, придумывает сюжет рисунка, рисует и размещает свой рисунок на стене в ячейку умозрительной таблицы Менделеева для соответствующего химического элемента. Можно упростить/усложнить задачу, из всех химических элементов выбрав только наиболее распространенные на земле, или, наоборот — наименее распространенные. Можно выбрать только биогены (химические элементы, входящие в состав живых организмов) и рисовать учебные карточки с сюжетами о них. Можно выбрать макроэлементы живых клеток, а можно — только микроэлементы и т.д. В экологических справочниках сейчас можно найти много различной информации на эту тему.

    Справочный материал: Биогенными называют химические элементы, постоянно присутствующие в живых организмах и играющие какую-либо биологическую роль: O, C, H, Ca, N, K, P, Mg, S, Cl, Na, Fe, I , Cu .

    Виртуальная «Таблица Менделеева». Вместо бумажной таблицы на стене в классе, можно организовать виртуальную таблицу и общую работу в ней учеников. Для этого учитель готовит макет таблицы в Google -документах и открывает доступ ученикам. Рисовать ученики могут с помощью компьютерных программ, а могут загружать рисунки, выполненные карандашами и красками. Вот первоначальный макет такой таблицы, частично заполненный учениками.

    Отдельные учебные карточки , с ученическими скетчами на тему воздействия конкретных химических элементов на живые организмы (формат А4 каждой карточки).

    ПРИЛОЖЕНИЕ. Таблица химических элементов-биогенов, как справочный материал для рисования сюжетов учебных карточек.

    Пороговые концентрации химических элементов в почвах (мг/кг) и возможные реакции организмов

    (по Ковальскому)

    Химический элемент

    Недостаток — нижняя пороговая концентрация

    Норма

    Избыток — верхняя пороговая концентрация

    Кобальт

    Меньше 2-7. Анемия, гипо- и авитоминоз В, эндемический зоб.

    7-30

    Более 30. Угнетение синтеза витамина В.

    Медь

    Меньше 6-13. Анемия, заболевания костной системы. Невызревание злаков, суховершинность плодовых деревьев.

    13-60

    Более 60. Поражение печени, анемия, желтуха.

    Марганец

    До 400. Заболевание костей, увеличение зоба.

    400-3000

    Более 3000. Заболевания костной системы.

    Цинк

    До 30. Карликовый рост растений и животных.

    30-70

    Более 70. Угнетение окислительных процессов, анемия

    Молибден

    До 1,5. Заболевания растений.

    1,5-4

    Более 4. Подагра у человека, молибденовый токсикоз у животных.

    Бор

    Меньше 3-6. Отмирание точек роста стеблей и корней растений.

    6-30

    Более 30. Боровые поносы (энтериты) у животных.

    Стронций

    Более 600. Уровская болезнь, рахит, ломкость костей.

    Йод

    Менее 2-5. Эндемический зоб у людей

    5-40

    Более 40. Ослабление синтеза йодистых соединений щитовидной железы.

    Формулы по физике для ЕГЭ и 7-11 класса

    Рубрика: Подготовка к ЕГЭ по физике

    Шпаргалка с формулами по физике для ЕГЭ

    и не только (может понадобиться 7, 8, 9, 10 и 11 классам).

    Для начала картинка, которую можно распечатать в компактном виде.

    Механика

    1. Давление                      Р=F/S
    2. Плотность                   ρ=m/V
    3. Давление на глубине жидкости   P=ρ∙g∙h
    4. Сила тяжести                       Fт=mg
    5. 5. Архимедова сила                 Fa=ρж∙g∙Vт
    6. Уравнение движения  при равноускоренном  движении

    X=X0+υ0∙t+(a∙t2)/2                    S= (υ2υ02)/2а         S= (υ+υ0) ∙t /2

    1. Уравнение скорости  при равноускоренном движении υ=υ0+a∙t
    2. Ускорение            a=(υυ 0)/t
    3. Скорость при движении по окружности υ=2πR/Т
    4. Центростремительное ускорение  a=υ2/R
    5. Связь периода с частотой ν=1/T=ω/2π
    6. II закон Ньютона                F=ma
    7. Закон Гука                          Fy=-kx
    8. Закон Всемирного тяготения  F=G∙M∙m/R2
    9. Вес тела, движущегося с ускорением а↑      Р=m(g+a)
    10. Вес тела, движущегося с ускорением а↓      Р=m(g-a)
    11. Сила трения                     Fтр=µN
    12. Импульс тела                       p=mυ
    13. Импульс силы                     Ft=∆p
    14. Момент силы                    M=F∙ℓ
    15. Потенциальная энергия тела, поднятого над землей Eп=mgh
    16. Потенциальная энергия упруго деформированного тела Eп=kx2/2
    17. Кинетическая энергия тела Ek=mυ2/2
    18. Работа            A=F∙S∙cosα
    19. Мощность     N=A/t=F∙υ
    20. Коэффициент полезного действия η=Aп/Аз
    21. Период колебаний математического маятника T=2π√ℓ/g
    22. Период колебаний пружинного маятника T=2 π √m/k
    23. Уравнение гармонических колебаний  Х=Хmax∙cos ωt
    24. Связь длины волны, ее скорости и периода λ= υТ

    Молекулярная физика и термодинамика

    1. Количество вещества              ν=N/ Na
    2. Молярная масса                           М=m/ν
    3. Cр. кин. энергия молекул одноатомного газа Ek=3/2∙kT
    4. Основное уравнение МКТ      P=nkT=1/3nm0υ2
    5. Закон Гей – Люссака (изобарный процесс)    V/T =const
    6. Закон Шарля (изохорный процесс)    P/T =const
    7. Относительная влажность φ=P/P0∙100%
    8. Внутр. энергия идеал. одноатомного газа U=3/2∙M/µ∙RT
    9. Работа газа A=P∙ΔV
    10. Закон Бойля – Мариотта (изотермический процесс)    PV=const
    11. Количество теплоты при нагревании  Q=Cm(T2-T1)
    12. Количество теплоты при плавлении   Q=λm
    13. Количество теплоты при парообразовании  Q=Lm
    14. Количество теплоты при сгорании топлива  Q=qm
    15. Уравнение состояния идеального газа PV=m/M∙RT
    16. Первый закон термодинамики   ΔU=A+Q
    17. КПД тепловых двигателей         η= (Q1 — Q2)/ Q1
    18. КПД идеал. двигателей  (цикл Карно)     η= (Т1 — Т2)/ Т1

    https://5-ege.ru/formuly-po-fizike-dlya-ege/

    Электростатика и электродинамика – формулы по физике

    1. Закон Кулона F=k∙q1∙q2/R2
    2. Напряженность электрического поля E=F/q
    3. Напряженность эл. поля точечного заряда E=k∙q/R2
    4. Поверхностная плотность зарядов             σ = q/S
    5. Напряженность эл. поля бесконечной плоскости E=2πkσ
    6. Диэлектрическая проницаемость ε=E0/E
    7. Потенциальная энергия взаимод. зарядов W= k∙q1q2/R
    8. Потенциал φ=W/q
    9. Потенциал точечного заряда φ=k∙q/R
    10. Напряжение U=A/q
    11. Для однородного электрического поля U=E∙d
    12. Электроемкость C=q/U
    13. Электроемкость плоского конденсатора C=S∙εε0/d
    14. Энергия заряженного конденсатора W=qU/2=q²/2С=CU²/2
    15. Сила тока I=q/t
    16. Сопротивление проводника R=ρ∙ℓ/S
    17. Закон Ома для участка цепи I=U/R
    18. Законы послед. соединения I1=I2=I, U1+U2=U, R1+R2=R
    19. Законы паралл. соед.   U1=U2=U, I1+I2=I, 1/R1+1/R2=1/R
    20. Мощность электрического тока P=I∙U
    21. Закон Джоуля-Ленца Q=I2Rt
    22. Закон Ома для полной цепи I=ε/(R+r)
    23. Ток короткого замыкания (R=0)      I=ε/r
    24. Вектор магнитной индукции B=Fmax/ℓ∙I
    25. Сила Ампера Fa=IBℓsin α
    26. Сила Лоренца Fл=Bqυsin α
    27. Магнитный поток Ф=BSсos α      Ф=LI
    28. Закон электромагнитной индукции Ei=ΔФ/Δt
    29. ЭДС индукции в движ проводнике Ei=Вℓυsinα
    30. ЭДС самоиндукции Esi=-L∙ΔI/Δt
    31. Энергия магнитного поля катушки Wм=LI2/2
    32. Период колебаний кол. контура T=2π ∙√LC
    33. Индуктивное сопротивление XL=ωL=2πLν
    34. Емкостное сопротивление Xc=1/ωC
    35. Действующее значение силы тока Iд=Imax/√2,
    36. Действующее значение напряжения Uд=Umax/√2
    37. Полное сопротивление Z=√(Xc-XL)2+R2

    Оптика

    1. Закон преломления света     n21=n2/n1= υ 1/ υ 2
    2. Показатель преломления      n21=sin α/sin γ
    3. Формула тонкой линзы       1/F=1/d + 1/f
    4. Оптическая сила линзы       D=1/F
    5. max интерференции: Δd=kλ,
    6. min интерференции: Δd=(2k+1)λ/2
    7. Диф.решетка             d∙sin φ=k λ

    Квантовая физика

    1. Ф-ла Эйнштейна для фотоэффекта  hν=Aвых+Ek, Ek=Uзе
    2. Красная граница фотоэффекта νк = Aвых/h
    3. Импульс фотона P=mc=h/ λ=Е/с

    Физика атомного ядра

    1. Закон радиоактивного распада N=N0∙2t/T
    2. Энергия связи атомных ядер

    ECB=(Zmp+Nmn-Mя)∙c2

    СТО

    1. t=t1/√1-υ2/c2
    2. ℓ=ℓ0∙√1-υ2/c2
    3. υ2=(υ1+υ)/1+ υ1∙υ/c2
    4. Е = mс2

    Скачать эти формулы в doc: formuly-po-fizike-5-ege.ru (файл расположен на 5-ege.ru).

    Рекомендуем:

    Периодическая таблица | Глава 4: Периодическая таблица и связь

  • Познакомьте студентов с периодической таблицей.

    Спроецировать изображение Периодической таблицы.

    Скажите студентам, что это периодическая таблица Менделеева. Объясните, что в каждом поле содержится информация об отдельном атоме. В периодической таблице показаны все атомы, из которых состоит все в известной вселенной. Это что-то вроде алфавита, в котором всего 26 букв в разных комбинациях составляют многие тысячи слов.Около 100 атомов периодической таблицы в различных комбинациях составляют миллионы различных веществ.

    Примечание: учащихся часто сбивает с толку, когда термины «атом» и «элемент» используются как взаимозаменяемые, как будто это одно и то же. Объясните учащимся, что атом — это мельчайшая частица или «строительный блок» вещества. Элемент — это вещество, состоящее из атомов одного типа. Например, кусок чистого углерода состоит только из атомов углерода. Этот кусок чистого углерода является образцом элементарного углерода.Люди, которые разработали периодическую таблицу, могли бы назвать ее Периодической таблицей атомов, но в то время у них не было твердого понимания атомов. Поскольку они работали с реальными образцами таких элементов, как медь, ртуть, сера и т. Д., Они назвали ее периодической таблицей элементов.

    Дополнительно

    Воспроизведите одну или обе следующие песни.

    Элементы Тома Лерера с анимацией Майка Стэнфилла
    www.privatehand.com/flash/elements.html
    Встречайте стихии — они могут быть гигантами
    www.youtube.com/watch?v=d0zION8xjbM
  • Объясните значение цифр и букв в прямоугольниках периодической таблицы.

    Сообщите учащимся, что в течение 2 дней класс сосредоточится на первых 20 элементах. В первый день они будут смотреть на количество протонов, электронов и нейтронов в атомах каждого элемента.На второй день они будут смотреть на расположение электронов в атомах.

    Раздайте каждому учащемуся экземпляр периодической таблицы элементов, периодической таблицы элементов 1–20 и рабочий лист.
    Студенты будут использовать периодическую таблицу элементов 1–20 вместе с листом заданий на уроке, который они проведут сегодня.

    Спроецировать изображение Периодическая таблица первых 20 элементов.

    Проецировать изображение Объяснение элемента.

    Объясните, что обозначают цифры и буквы в каждой рамке периодической таблицы.

    Объясните атомную массу.

    Атомная масса элемента основана на массе протонов, нейтронов и электронов атомов этого элемента. Масса протона и нейтрона примерно одинакова, но масса электрона намного меньше (примерно 1/2000 массы протона или нейтрона). Большую часть атомной массы составляют протоны и нейтроны.

    Для любого элемента периодической таблицы количество электронов в атоме этого элемента всегда равно количеству протонов в ядре. Но это не так для нейтронов. Атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов, чем протонов. Атомы одного и того же элемента с разным числом нейтронов называются изотопами этого элемента. Атомная масса в периодической таблице — это среднее значение атомной массы изотопов элемента. Для атомов первых 20 элементов количество нейтронов либо равно количеству протонов, либо немного превышает его.

    Например, подавляющее большинство атомов углерода имеют 6 протонов и 6 нейтронов, но небольшой процент состоит из 6 протонов и 7 нейтронов, а еще меньший процент состоит из 6 протонов и 8 нейтронов. Поскольку большинство атомов углерода имеют массу, очень близкую к 12, и только небольшой процент больше 12, средняя атомная масса немного больше 12.

  • Опишите, что студенты будут делать, чтобы узнать о первых 20 элементах таблицы Менделеева.

    Покажите учащимся, что у вас есть 100 карточек (по 5 на каждый из первых 20 элементов). Объясните, что каждая карточка содержит информацию об одном из первых 20 атомов таблицы Менделеева. Задача учеников — внимательно прочитать карточку, выяснить, какой атом она описывает, и положить карточку в то место в комнате, где находится этот атом.

    Просмотрите информацию о протонах, электронах и нейтронах, которые необходимо знать учащимся, чтобы сопоставить карточки с правильным элементом:

    Протон

    • Положительно заряженная частица в ядре атома.
    • Число протонов в ядре атома — это атомный номер.

    Электрон

    • Отрицательно заряженная частица, окружающая ядро ​​атома.
    • Число электронов, окружающих ядро ​​атома, равно числу протонов в ядре атома.

    Нейтрон

    • Частица в ядре, которая имеет почти такую ​​же массу, как протон, но не имеет заряда.
    • Для атомов первых 20 элементов количество нейтронов либо равно количеству протонов, либо немного превышает его.

    Чтобы сопоставить количество нейтронов, перечисленных на вашей карте, с правильным элементом, найдите элемент в периодической таблице, чтобы, если вы добавите количество нейтронов на вашей карте к протонам элемента, вы приблизитесь к атомная масса этого элемента. Например, у вас может быть карточка, на которой написано, что у искомого атома 5 нейтронов.Вы бы посмотрели на периодическую таблицу, чтобы найти атом, который вы могли бы добавить 5 к его количеству протонов, что дало бы вам сумму, близкую к атомной массе, данной для этого элемента. Ответ — бериллий (Be), который имеет 4 протона и атомную массу 9,01.

    Примечание: есть несколько нейтронных карт, которые содержат два возможных правильных элемента вместо одного:

    • 6 нейтронов — бор или углерод
    • 10 нейтронов — фтор или неон
    • 12 нейтронов — натрия или магния
    • 16 нейтронов — фосфор или сера
    • 20 нейтронов — калий или кальций
  • Попросите группы работать вместе, чтобы разместить каждую карту с ее правильным атомом.

    Раздайте карточки по группам. Если у вас 10 групп, каждая группа получит по 10 карточек. Будьте готовы помочь студентам, у которых проблемы с нейтронами и атомной массой.

  • Обсудите размещение карт для двух или трех атомов.

    Выберите два или три атома и проверьте, правильно ли были размещены карты. Этот обзор поможет укрепить представления о структуре атомов и поможет студентам определить количество протонов, электронов и нейтронов в каждом типе атома.

    Попросите учащихся начать заполнение листа деятельности со следующей информацией:

    • Число протонов
    • Количество электронов
    • Количество нейтронов (обычно)
  • Познакомьте учащихся с их проектом по элементу и онлайн-ресурсом, который они могут использовать.

    Назначьте каждому учащемуся элемент. Включите первые 20 элементов и любые другие элементы, которые вам интересны, чтобы каждый учащийся мог исследовать и представить свои собственные.

    Каждый ученик должен найти и представить классу некоторую основную информацию о своем элементе. Презентация может быть в виде плаката, брошюры, презентации PowerPoint или другой формы. Презентации должны быть краткими и могут включать: имя атома, атомный номер, происхождение имени, время и место обнаружения, естественные источники элемента, основные применения и любую другую информацию, которую вы сочтете важной.

    Некоторые онлайн-таблицы Менделеева могут быть ошеломляющими для учеников средней школы.Эта красочная интерактивная периодическая таблица элементов содержит достаточно информации и ресурсов, чтобы быть полезной для студентов, но не пугающей из-за перегрузки технической информации.

    https://elements.wlonk.com/ElementsTable.htm

    Если есть время, попросите учащихся поработать над этим проектом Atom в течение недели.

  • 8 лучших способов сделать и изучить флеш-карты

    Флэш-карты — один из классических инструментов обучения, и не зря — они способствуют учебе посредством активного вспоминания , которое является одним из методов, с помощью которых наш мозг учится наиболее эффективно.

    Однако многие студенты используют флеш-карты … ну, я не хочу сказать, что они используют их не так, как , — но они используют их не очень эффективно. Вот некоторые из ошибок, которые люди делают при создании и изучении флеш-карточек:

    1. Создание их таким образом, чтобы использовать только механическое запоминание
    2. Создание сложных карточек, которые не заставляют вспоминать истинное — что приводит к ошибке распознавание для актуальных знаний
    3. Чрезмерное использование флэш-карт или их использование, когда другой инструмент или метод обучения были бы более эффективными

    Я хочу помочь вам избежать этих ошибок, поскольку флэш-карты могут быть очень эффективными, когда они используется правильно.Например, когда я изучал японский язык, я широко использовал карточки для изучения кандзи. Это помогло мне очень быстро научиться.

    Вы, вероятно, сейчас изучаете предмет, для которого также полезно изучить флеш-карты, поэтому было бы полезно узнать о передовых методах изготовления и изучения этих флеш-карт.

    В этой статье я рассмотрю 8 лучших практик. Давай займемся этим.

    1. Создайте свои собственные флеш-карты

    Многим людям нравится делиться своими колодами флеш-карт, и есть также множество приложений и программ для флеш-карт, которые позволят вам загрузить готовые колоды и сразу же начать учиться.

    Я думаю, что использование готовых карточек иногда может быть полезным — например, в случае, когда у вас есть неоправданно большое количество фактов, которые нужно изучить, и у вас не хватает времени — но в большинстве случаев вы обслужите свое мозг лучше делая свои собственные флеш-карты.

    Одной из наиболее важных и неотъемлемых частей процесса обучения является акт:

    • Получение новой информации
    • Борьба с ней в вашем мозгу
    • Создание с ее помощью чего-то нового — ваших собственных слов, картинок и методов объяснения этой информации

    Это создает сильных нейронных путей, , которые позволяют вам легко извлечь то, что вы узнали позже.Вот почему один из советов профессора Марти Лобделла в своей лекции «Изучай меньше, изучай умно» заключался в том, чтобы учить то, что вы изучаете, — это заставляет вас представлять информацию своими словами.

    Когда вы используете готовые флеш-карты, вы пропускаете всю эту часть процесса. В большинстве случаев сэкономленное время того не стоит.

    Plus, решение создавать свои собственные флеш-карты дает вам возможность настраивать их и улучшать. Следующие четыре совета покажут вам, как именно.

    2. Смешайте картинки и слова

    Добавление картинок к вашим карточкам может сделать их намного более запоминающимися.

    В когнитивной психологии существует концепция, называемая эффектом превосходства изображения, которая описывает, как люди склонны запоминать образы намного лучше, чем слова.

    Когда мы думаем об этом с эволюционной точки зрения, это имеет полный смысл; письменность существует всего около 5000 лет (а Homo Sapiens прошли по земному шару более 200000), и наш мозг эволюционировал, чтобы быть очень чувствительным к изображениям.Расположение еды, животные, которые хотят нас съесть или затащить в землю — все это гораздо важнее для нашего мозга, чем абстрактные завитки на странице.

    Однако это не означает, что вы должны заменить слова на карточках картинками. Наш мозг на удивление адаптивен, и оказывается, что сочетание картинок и слов работает лучше, чем одни картинки.

    Исследование 1985 года, проведенное в Торонто, показало, что:

    «Предложение после изображения улучшает внимание и, возможно, улучшает репетицию представления изображения после его показа.”

    Добавляя описательные предложения или даже отдельные термины вместе с картинками, вы можете повысить способность своего мозга вспоминать то, что вы изучаете.

    Пройдите мой бесплатный мастер-класс по продуктивности

    При правильной системе продуктивности ничто не проскальзывает. Всего за час вы узнаете, как настроить список дел, календарь, систему заметок, управление файлами и многое другое — с помощью smart way.

    Узнать больше

    3. Используйте мнемонические устройства для создания мысленных связей

    Готовясь к написанию этой статьи, я решил начать изучать и запоминать Периодическую таблицу элементов.

    Я подумал, что это будет забавная задача, так как на самом деле я никогда не изучал химию в старшей школе, и сейчас я считаю науку намного интереснее, чем тогда. Кроме того, это дало мне возможность создавать свои собственные флеш-карты, которые я мог использовать здесь в качестве примеров.

    Вы можете увидеть некоторые из моих флеш-карт по химии выше — и вы можете подумать, что они выглядят немного странно. Какого черта все эти тупые рисунки связаны с элементами?

    Вот как они уместны: это мнемонических устройств. Итак, мнемонические устройства — это все, что помогает вам создать ассоциацию между двумя частями информации в вашем уме.

    Классический мнемоник, который знают почти все, — это ROY G. BIV — акроним, который помогает вам запомнить порядок цветов в видимом спектре света. Из рифм тоже получается хорошая мнемоника. Вы, наверное, слышали это:

    В 1492 году Колумб плавал по синему океану.

    Этот стишок не может передать, насколько ужасным человеком был Колумб, но он помогает нам хорошо запомнить дату.

    Помимо сокращений и рифм, ассоциативных изображений также являются отличной мнемоникой. Вот какие у меня изображения:

    • Неоновая вывеска помогает Марлину найти NEmo. Ne = Neon
    • Дайвер говорит «О нет» , потому что его леска Oxygen была перерезана. O = кислород
    • C- 3Po приветствие форм жизни на основе углерода . C = Carbon
    • Neo Cortex, у которого на лбу большой N , является персонажем в Crash Nitro Cart.N = Азот

    Чем страннее и страннее ваши ассоциации, тем легче вы их запомните. Это потому, что ваш мозг приспособлен запоминать необычные вещи. Он легко удаляет обыденные вещи, такие как болтовня, которую вы вели, покупая утренний кофе, или то, что черепаха ниндзя была на нижнем белье, которое вы надели сегодня утром.

    Так что не стесняйтесь делать свои фотографии безумными. Также помните, что вы делаете эти открытки для себя; не имеет значения, имеют ли ассоциации смысл для других людей.Им следует делать свои собственные карты.

    4. Напишите только один вопрос на карточке

    Давайте на секунду представим, что вы изучаете курс истории самолетов. Я имею в виду, а почему бы и нет? Самолеты офигенно крутые.

    В любом случае, сейчас вы готовитесь к экзамену и вам нужно знать кое-что о первом самолете: The Wright Flyer.

    Так вытаскиваешь флешку. На лицевой стороне написано: «Первый самолет». Затем, на обороте, вы указываете несколько фактов:

    • Wright Flyer
    • Летал в 1903 году
    • Летал четыре раза
    • Использовал звездочку цепного привода

    … и вот так, теперь вы счастливый обладатель плохой флеш-карты. Вот почему.

    Включив несколько фактов на одну карточку, вы с большей вероятностью столкнетесь с иллюзиями компетентности.

    Это происходит, когда вы думаете, что знаете что-то, чего на самом деле не знаете — ситуация, которая обычно возникает, когда ваш мозг ошибочно принимает распознавание за воспоминаний.

    Наш мозг действительно хорошо распознает то, что мы видели раньше. Однако напоминание — это не одно и то же: напоминание — это процесс извлечения чего-либо из памяти без явной подсказки.

    Когда вы изучаете флеш-карту с множеством фактов, вы рискуете совершить эту ошибку. Допустим, вы вытащили карточку «Первый самолет» позже, во время учебного занятия. Вы двигаетесь быстро, и ваш мозг с готовностью усваивает первые три факта. Райт Флаер… проверьте! 1903 год… двойная проверка! Пролетел четыре раза… легко.

    Вы забыли о цепном приводе звездочки… но затем вы переворачиваете карточку, видите, что она указана вместе с другими фактами, и говорите себе:

    «О да, я знал это.”

    … а затем вы идете дальше. Вы чувствуете, что знаете карту, поскольку вы ее получили , в основном правильно, и поскольку вы признали четвертым фактом.

    Убедившись, что каждая из ваших карточек содержит только один вопрос или факт, вы не столкнетесь с этой ошибкой.

    Ищете другие советы по обучению? Ознакомьтесь с этим основным списком.

    5. Разбейте сложные концепции на несколько вопросов

    Этот совет основан на предыдущем, но достаточно важен, чтобы занять свое место в списке.

    Видите ли, некоторые концепции или идеи слишком сложны, чтобы их можно было выразить в одном вопросе. Эти виды концепций необходимо разбить на нескольких вопросов , чтобы их можно было хорошо изучить с помощью карточек.

    Возьмите карту выше. Я раскрасил Периодическую таблицу таким образом, чтобы представить различные группы элементов — это отличный способ начать запоминать эти элементы.

    Технически мы могли бы задать здесь один вопрос:

    «Каковы группировки элементов в Периодической таблице?»

    Но, перевернув карту, мы видим следующее:

    И снова у нас есть карта, которая вызывает эти надоедливые иллюзии компетентности. Может быть, вы можете назвать все группы элементов, кроме одной, но последняя может присоединиться к ней и замаскироваться под факт, который вы можете вспомнить.

    В качестве альтернативы, если вы сделали карточку, которая просто запрашивала и одну из этих групп элементов, вы бы точно знали, правильно вы это поняли или нет, как только вы перевернете эту карту.

    6. Говорите свои ответы вслух во время учебы

    Когда я раньше учился с помощью флеш-карточек, я всегда изучал их сам — и делал это молча.

    В результате я раздражался, когда моя девушка просила меня просмотреть с ней ее флеш-карточки по истории искусства. Теперь, однако, я понимаю, что она что-то поняла — попросив меня проверить ее по карточкам, она была вынуждена произносить свои ответы вслух, а я их проверял.

    Это еще один способ избавиться от иллюзий относительно компетентности, поскольку не было возможности подделать ответы.

    Однако, если у вас нет приятеля или близкого человека, который неохотно желает, чтобы он вас расспрашивал, вы можете получить много тех же преимуществ, просто произнеся свои ответы вслух перед тем, как перелистать карточки.Таким образом, вы соглашаетесь со своим ответом, прежде чем проверять его.

    7. Изучите свои флеш-карты в обоих направлениях

    Когда вы изучаете свои флеш-карты, обязательно просматривайте их с обеих сторон. Поступая так, вы построите сильные нейронные пути, которые можно будет легко проследить в обоих направлениях. Это похоже на то, как учиться кататься на коньках как в обычных, так и в глупых стойках:

    Если вы не сделаете этого, вы увеличите вероятность того, что сможете легко вспомнить только одну сторону карты.

    Например, химический символ элемента бериллий — Be. Если у вас есть флеш-карта с символом и названием элемента на обеих сторонах, но вы только когда-либо спрашиваете себя: «Что означает Be?», Тогда вы можете столкнуться с тестовым вопросом, например:

    «Что такое химический символ бериллия? »

    … и полностью подавитесь ответом. Так что проложи эти двунаправленные пути, друг.

    8. Не относитесь к флэш-картам как к серебряной пуле

    Помните, что флэш-карты — это всего лишь один из методов просмотра материала.Есть много других, которые могут быть более эффективными, в зависимости от того, какой материал вы изучаете и насколько далеко вы зашли в учебный процесс.

    Вместо использования флеш-карт вы можете:

    • Напишите объяснение своими словами
    • Создайте тест
    • Пройдите практический тест, написанный кем-то другим
    • Выполните много практических задач (ваша стратегия перехода к math)
    • Составьте интеллектуальные карты или диаграммы Венна

    Флэш-карты очень хорошо помогают вам проследить взаимосвязь между двумя частями информации — но это все.Это делает их хорошими для изучения определений, словарного запаса и т. Д. — но делает их особенно плохим инструментом для изучения информации, которая вписывается в более крупную визуальную или организационную иерархию.

    Например, представьте, что вы пытаетесь узнать все атомных номеров элементов Периодической таблицы с помощью флэш-карт. Для этого вам нужно будет полностью полагаться на , на мнемонику; нет очевидной связи между числами и названиями элементов. Магний довольно легко связать с Mg, но непросто связать с числом 12.

    Более того, структура Периодической таблицы намного эффективнее для изучения этих чисел. Изучив группировки и используя другую мнемонику, вы можете быстро добраться до того момента, когда заполнение всей таблицы по памяти станет простым. Оттуда вы можете просто выбрать коробку и узнать ее номер.

    Чем лучше карточки — тем лучше учиться

    Надеюсь, эти советы помогут вам в будущем делать более совершенные карточки, независимо от того, какой предмет вы изучаете.

    Ищете приложения, которые упростят изучение карточек и управление ими? Ознакомьтесь с этим руководством.

    Листы периодической таблицы элементов

    периодическая таблица элементов рабочие листы 00 9 F 19. Используя приведенную выше информацию и периодическую таблицу, заполните пустые поля в таблице. Рабочий лист периодической таблицы элементов Можете ли вы заполнить недостающую информацию о каждом элементе (атомарный символ, имя, использование или другие детали)? Примечание. Вы можете распечатать больше копий этого рабочего листа с нашего веб-сайта. Существуют различные семейства элементов, таких как щелочные металлы, основные металлы, переходные металлы и другие.CAr Поиск по листу 1 Поиск слова 2 Найдите элементы в своей периодической таблице, чтобы составить показанные слова. Элемент с атомным номером 17 равен? 5. 22 августа 2021 г. · Практические ответы на вопросы о мутациях ДНК. На этом рабочем листе в формате pdf с цветовой кодировкой учащиеся 5 и 6 классов заполняют недостающие части и определяют девять семейств периодической таблицы. Рабочий лист периодической таблицы 2 A. Какова атомная масса ртути. Периодическая таблица элементов. Отображение 8 лучших рабочих листов, найденных для — Периодическая таблица.Рабочий лист периодической таблицы. 13 апреля 2020 г. · Рабочий лист Периодической таблицы элементов 7-го класса. 8+ шаблонов рабочих листов периодической таблицы — PDF. Избегайте элементов с помощью этой обширной серии рабочих листов для 5-х классов по периодической таблице, строительным блокам химии и нескольким другим отраслям передовой науки. радиус К какой категории элементов относится элемент, если он плохо проводит электричество? а. 2. Каждый элемент отличается, потому что: элементы состоят из разного количества атомов.Перечислите символы двух переходных металлов. Рабочие листы периодической таблицы и онлайн-деятельность. Рабочий лист 1: Студенты маркируют периодическую таблицу на основе перечисленных слов. Обладает следующими навыками: Использование периодической таблицы для определения базовой организации элементов и групп элементов (включая металлы, неметаллы и их семейства). переходные элементы РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА ПЕРИОДИЧЕСКИХ ТАБЛИЦ И ЭЛЕКТРОНОВ ВАЛЕНСИ Автор: Тина Тернер Дата создания: 2/8/2016 8:26:00 PM Компания: notredamecollegeschool Другие названия: ТАБЛИЦА ПЕРИОДИЧЕСКИХ ТАБЛИЦ И ЭЛЕКТРОНОВ ВАЛЕНЦИИ Периодическая таблица элементов.Рабочие листы с периодической таблицей элементов — Рабочие листы, очевидно, являются основой для ученых, которые знакомятся со стандартами, преподаваемыми с помощью учителя, и усваивают их. Если атом фосфора электрически нейтрален Периодическая таблица элементов. 003 2 3 Li 6. 13 апр 2020 по админ. Скачать версию DOC. (b) Шестьдесят два элемента были известны, когда Менделеев, изображенный справа, опубликовал свою периодическую таблицу элементов в 1869 году. С отличием по химии. Роулинг вообще. Периодическая таблица, также известная как периодическая таблица элементов, представляет собой табличное отображение химических элементов, которые упорядочены по атомному номеру, электронной конфигурации и повторяющимся химическим свойствам.Студенты увеличивают ID: 1315643 Язык: английский Школьный предмет: Средняя школа Класс / уровень: 7 Возраст: 12-13 Основное содержание: Наука Другое содержание: Добавить в мои рабочие тетради (39) Скачать файл pdf Вставить на мой сайт или в блог Periodic Table Of Элементы. Сообщите, какой элемент находится в следующих группах и периодах. элементы — 22 августа 2021 г. · Ответы на листе практики мутаций ДНК. Некоторые из рабочих листов для этой концепции: Тенденции Периодической таблицы, Работа Периодической таблицы, Периодическая таблица us, Работа Периодической таблицы, Периодическая таблица, Работа U2 lm1b, Работа периодической таблицы, Работа над периодической таблицей.Студенты будут практиковать свои навыки определения местоположения атомного числа и символов элементов, используя точку и группу, чтобы составлять забавные зимние слова и фразы. Определения — совпадение Дата создания: 15.01.2015 11:53:13 2. Периодическая таблица Периодической таблицы периодическая таблица элементов рабочие листы, периодическая таблица элементов рабочие листы с ответами, периодическая таблица элементов рабочий лист 8, понимание периодической таблицы ответы на вопросы рабочего листа элементов, рабочих листов периодической таблицы элементов для средней школы, через: sciencenotes.Менделеев заметил закономерность в этих числах и даже смог освоить Периодическую таблицу элементов. где элемент германий встречается в современной периодической таблице. Используйте главу 4, раздел 2 и «Периодическую складывающуюся таблицу», чтобы заполнить этот рабочий лист. Пакет №1 периодической таблицы _____ Период _____ Указания: Используйте свою Периодическую таблицу, чтобы заполнить рабочий лист. Рабочие листы Периодической таблицы элементов — это интересный способ для студентов изучить химию, элементы и Периодическую таблицу.Для каждого элемента нарисованы пустые электронные оболочки. 5 мая 2019 г. · Некоторые из приведенных ниже листов представляют собой Рабочие листы Периодической таблицы элементов для средней школы: Периодическая таблица элементов — Диаграмма, Рабочий лист Периодической таблицы: Пустая таблица периодов с такими вопросами, как Что такое период ?, Почему щелочноземельные металлы менее реактивны, чем щелочные металлы ?,…, Периодическая таблица элементов: история периодической таблицы, Периодический закон, периоды и группы. Просмотрите периодическую таблицу элементов с зимней темой, используя этот веселый печатный рабочий лист и цифровую деятельность.Рабочие листы по естествознанию и ключ ответов для 7-го класса, Учебные пособия. Просто поищите в Интернете «IBM Family Science Saturday». Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Группа углерода Группа азота Группа периодов Таблица Периодической таблицы Используйте периодическую таблицу, чтобы найти информацию, запрашиваемую ниже: Найдите название этого элемента, обратившись к периодической таблице. Сколько протонов и нейтронов содержится в типичном атоме фосфора? 2. Некоторые из рабочих листов для этой концепции: Найти элементы, Найти места, Элементы и периодическую таблицу, Команда получить периодическую таблицу, Работа с периодической таблицей, Периодическая таблица элементов, Периодическая таблица элементов, Периодическая таблица.10. Каков порядковый номер элемента, представленного слева? 2. Нумерация рабочих листов для детей. Периодическая таблица элементов Ресурс для учащихся начальной, средней и старшей школы Щелкните элемент для получения дополнительной информации: Группа периодов ** 1 IA 1A 18 VIIIA 8A 1 ​​1 H 1. Загрузите версию в формате PDF. 1. (без весов) (без весов) Атомные веса, приведенные в этих таблицах, являются самыми последними (2007 г.) значениями, принятыми IUPAC. Справочная информация: Периодическая таблица — это таблица, в которой хранятся все химические элементы, обнаруженные на Земле.01 8 O 16. 7 февраля 2017 г. · Каждому периоду в периодической таблице соответствует a (n) a. Следующая таблица дает описание четырех химических элементов. Рабочий лист химии периодичности — страница 4.. 012 5 B 10. 11 марта 2020 г. · Это полезные вводные рабочие листы для обучения работе с таблицей Менделеева. Просто поищите в Интернете «IBM Family Science Saturday» Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Борная группа Углеродная группа Азотная группа 2. орбитальная d. Есть восемь листов с десятью карточками элементов на странице, всего 80 элементов.22.02.2018 · Рабочий лист электронной структуры периодической таблицы. Студенты также могут определить, какие области периодической таблицы представляют собой металлы, неметаллы и металлоиды. Включает лист ответов. Автор: Тодд Хелменстайн Дата создания: 26.01.2008 9:50:51 27 февраля 2021 г. · Периодическая таблица для печати рабочего листа элементов. Рабочий лист периодической таблицы. переходные элементы 30 мая 2019 г. · Базовая периодическая таблица с именами элементов (цвет) — Цветная периодическая таблица с символами элементов, именами, атомными номерами, периодами и группами.6. В таблице ниже представлена ​​определенная информация о символе, электронной конфигурации, названии химического семейства и номере периода четырех элементов в периодической таблице. В строке слева классифицируйте каждый из следующих элементов как: металл, неметалл или металлоид B. Создавать свои личные рабочие листы легко, и это позволяет вам включать именно тот материал, который вы хотите, чтобы ваши ученые могли получить знания о и решаем на память. Сообщите об этом ресурсе, чтобы сообщить нам, если он нарушает наши условия.Результаты обучения: знайте основные свойства каждого класса элементов. основной уровень энергии b. Определение семейств периодической таблицы. В 1669 году немецкий купец, который в то время считался алхимиком-любителем, попытался сначала добраться до этого знаменитого камня, а не с помощью магии. (B) Шестьдесят два элемента были известны, когда Менделеев, изображенный справа, опубликовал свою периодическую таблицу элементы в 1869. 01 7 N 14. Но дело не в магии Хогвартса или дискредитации J. Worksheet. Загрузить все (12) Щелкните таблицу в приведенном ниже наборе, чтобы просмотреть дополнительную информацию или загрузить PDF-файл.К. 1. В 1869 году русский химик Дмитрий Менделеев расположил все известные элементы на основе их свойств и количества протонов (положительно заряженных частиц), содержащихся в одном атоме каждого элемента. Элемент с атомным номером 17 — это. 81 6 C 12. Ученики заполняют лист, втягивая электроны. энергетический подуровень c. Бесплатные интерактивные упражнения для практики онлайн или скачать в формате pdf для печати. 941 4 Be 9. Загрузите всю коллекцию всего за 99 долларов (школьная лицензия) б) Каждый элемент в периодической таблице представлен рамкой элемента.Поиск слов в таблице животных Найдите элементы в периодической таблице, из которых состоят показанные слова. J. 00 10 Ne 20. 4. масса b. Домашнее некатегоризованное введение к ключу ответов на листе Менделеева. орг. В периодической таблице перечислены элементы согласно _____. Периодическая таблица определяется как организация элементов в порядке возрастания атомного номера и сгруппирована в соответствии с похожими химическими веществами. Б) Каждый элемент в периодической таблице представлен ячейкой. Учителя могут использовать эту распечатываемую периодическую таблицу элементов в качестве настенной диаграммы или справочника по науке.Показаны 8 лучших рабочих листов в категории — Периодическая таблица элементов. Ni — символ какого элемента? 4. 9. В поле «Освойте Периодическую таблицу элементов». 18 3 11 © 2008 Тодд Хелменстайн. Какую основу (периодический закон) использовал Менделеев при расположении элементов в своей периодической таблице? Почему Менделеев оставил пробелы в своей периодической таблице, e. В этом вопросе рассматривается идея, лежащая в основе триад Доберейнера. Какой атомный символ у серебра? 2. Рабочие листы варьируются от поиска базовой информации о конкретных элементах, встречающихся в природе, до работы над определением атомных операций, таких как число нейтронов.Отображение 8 верхних листов, найденных для ключа ответа пакета 1 периодической таблицы. Какая атомная масса ртути? 3. На первой из двух страниц находится диаграмма с семью элементами. В строке справа укажите семейство элемента, если оно принадлежит к одному из перечисленных ниже семейств, в противном случае оставьте строку пустой. номер d. Какова атомная масса элемента, изображенного слева? 2. 3. Структура таблицы показывает периодические тенденции. В 1669 году немецкий торговец, который в то время считался алхимиком-любителем, попытался добраться до этого знаменитого камня первым, а не с помощью магии. 22 августа 2021 г. · Ответы на листе практики мутаций ДНК.Для студентов 5-10. Некоторые из отображаемых рабочих листов: «Найти элементы», «Найти места», «Элементы и периодическая таблица», «Команда получить периодическую таблицу», «Работа с периодической таблицей», «Периодическая таблица элементов», «Периодическая таблица элементов», «Периодическая таблица». суборбитальный. Современная таблица Менделеева построена в порядке возрастания атомного а. В этом поле содержится следующая информация: два числа, одно целое число, называемое _____; а другое число больше и содержит десятичную дробь, и это число называется _____.Периодическая таблица элементов урока для детей. 1-я линия 2-я линия. где элемент германий встречается в современной периодической таблице. Если элемент имеет «большое отрицательное» число сродства к электрону, где он будет расположен в периодической таблице? Большое отрицательное число EA будет расположено в правом верхнем углу (ГАЛОГЕНЫ) исключения в таблице Менделеева. Благородные газы имеют очень низкие положительные значения EA. Рабочий лист периодической таблицы Используйте периодическую таблицу, чтобы найти информацию, запрашиваемую ниже: Найдите имя этого элемента, обратившись к периодической таблице.Эта таблица Менделеева показывает первые 20 элементов таблицы Менделеева. 14 апреля 2020 г. · Рабочий лист Периодической таблицы элементов 8-й класс. Цветовое кодирование ключа ответа на листе периодической таблицы учащегося. Это более простой лист, который показывает фактические буквы элементов, составляющие слова, т.е. грамм. элементы состоят из разных молекул. Элементы и таблица Менделеева. Гарри Поттер Роулинг был не единственным, кто имел доступ к Философскому камню. _____ группа 4, период 5 _____ группа 2, период 2 Химия Методология История Периодической таблицы 1.Предварительный просмотр и загрузка! 26 января 2008 г. · Периодическая таблица Цель: студенты будут изучать тенденции и основы периодической таблицы с помощью периодической таблицы и интерактивного рабочего листа. D. скандий хлор диоксид калия (a) Определите атомную массу для среднего элемента из среднего значения элементов с обеих сторон (b) Используйте Периодическую таблицу, чтобы определить фактические массы. Эти рабочие листы начинаются с подробного объяснения информации, которую можно найти по отдельному атому элемента в таблице.Один пустой рабочий лист также включен для настройки рабочих листов. в бесплатных рабочих листах, научных рабочих листах. В коробке, но в итоге мы получили диаграмму, названную периодической таблицей. Периодическая таблица Используйте главу 4, раздел 2 и периодическую складывающуюся таблицу, чтобы заполнить этот рабочий лист. Понимание квадрата таблицы Менделеева Изображение: cafepress. листы периодической таблицы элементов

    13 лучших настольных игр по химии для школ и семей

    Настольные игры по химии — это уникальный и эффективный инструмент для изучения химии в увлекательной и увлекательной форме.Этот список призван предоставить вам список настольных игр, которые действительно могут помочь студентам (а иногда и семьям) узнать о химии.

    На рынке доступно десять настольных игр, связанных с химией (плюс множество игр для печати). Большинство из них предназначены для использования в классе как средство просмотра контента, но все они забавны и помогают игрокам точно выучить химию. Реагировать! — самая продвинутая по уровню знаний игра, предназначенная для студентов колледжей. Covalence — чрезвычайно универсальная и точная игра, подходящая как для семей, так и для школ, в то время как Chemistry Mastery Game — это всеобъемлющая игра-обзор для старшей школы.

    Таблица сравнения настольных игр по химии

    Все перечисленные ниже игры отлично подходят для того, чтобы начать получать удовольствие от всех концепций, связанных с химией. Чтобы помочь вам выбрать именно ту игру, вы можете использовать приведенную ниже таблицу для сравнения различных доступных игр.

    Примечание. В столбце « Возраст » указан рекомендуемый возраст (по данным издателя), а цена — приблизительная цена.

    10 лучших настольных игр по химии

    Составные (Dice Hate Me Games)

    ★★★★ ☆

    2-5 игроков | Возраст 13-15 лет | Для семьи

    Compounded — увлекательная игра, в основе которой лежит стратегия.Игроки должны управлять своими ресурсами в виде химических элементов, чтобы создавать соединения. Эта игра представляет собой торговый стиль, социальную игру, в которой игрокам делегируются роли менеджеров лабораторий, пытающихся построить как можно больше комплексов раньше своих конкурентов или до взрыва!

    Хотя «Составной», несомненно, интересно, немного легче по химии . Тем не менее, как введение в контент или как забавная игра для целеустремленного человека Compound — это то, что вам нужно.Хотя игра рекомендуется для подростков, многим взрослым также понравится играть в нее, что делает ее отличной для семьи.

    Время игры составляет около 2 часов, поэтому он не подходит для молодых игроков. Одна из основных проблем — это начальное препятствие с указаниями. Они очень сложные! Однако здесь есть учебное пособие, которое упрощает понимание.

    Ковалентность (Genius Games)

    ★★★★★

    2-4 + Игроки | Возраст 8+ | Для школы и семьи

    Предпосылка Covalence: A Molecule Building Game проста: игроки должны построить органические молекулы из элементов в периодической таблице .Это может включать в себя углубленную стратегию, что делает эту игру подходящей для взрослых, но она также достаточно проста для игроков в возрасте от 8 лет. Ковалентность носит кооперативный характер, поэтому дети могут получать удовольствие, работая друг с другом, а не против.

    Одна из лучших особенностей Covalence — это то, что наука высокоточная . Это означает, что игра подходит в качестве учебного пособия или для того, чтобы помочь студенту действительно понять науку, лежащую в основе связывания. Это интересный способ получить базовые знания о молекулах и связях.

    Ковалентность длится 20-40 минут, что может быть очень полезно для учителя естественных наук в средней или старшей школе. Когда ученики заканчивают что-то раньше или просто в качестве введения в химию, они могут играть в эту игру в небольшой группе.

    Побег зла (Китки)

    ★★★ ☆☆

    2-4 игрока | Возраст 10+ | Для семьи

    Escape Evil завоевал множество наград, и на это есть веские причины. В игре игроки берут на себя роль заключенных ученых, которые должны сбежать, используя 1 из 16 фокусов .Эти уловки основаны на химии , и игра предназначена для использования более одного раза.

    Эту игру лучше всего использовать новички, так как для начала игры не требуются знания химии. Геймплей длится примерно 45 минут, хотя, если вы развлекаетесь, это может занять больше времени, поскольку вы играете снова и снова.

    Самое интересное в Escape Evil заключается в том, что каждый из 16 «трюков» может быть выполнен в реальной жизни, если вы сможете достать некоторые базовые химические вещества.Хотя игра рекомендуется для детей от 10 и старше, в ней есть сладкое место между 11-13, где детям, кажется, она действительно нравится. Кроме того, для энтузиаста химии это может быть слишком просто!

    React! (ResEd)

    ★★★

    2-4 игрока | Возраст 17+ | Для колледжей

    React! легко можно назвать самой сложной и продвинутой игрой в этом списке как с точки зрения игрового процесса, так и с точки зрения химии . Он был создан студентами Калифорнийского университета в Беркли, которые хотели поделиться своей любовью к химии со всем миром.Реагировать! предназначен для изучения материала первого семестра по органической химии на уровне колледжа.

    Вот видео о том, как играть в React !:

    Игра сложная, действительно для людей, любящих химию. Утверждение, что для игры не требуется никаких предварительных знаний, преувеличено. Хотя она рекомендована для игроков от 15 лет и старше, мне трудно увидеть, как среднестатистический 15-летний подросток наслаждается этой игрой, я бы порекомендовал эту игру для студентов-химиков в возрасте от 17 лет и старше.

    React! имеет 3 уровня сложности, соответствующие навыкам и способностям игрока. Геймплей должен занять от 20 до 60 минут в зависимости от уровня сложности.

    Если вы планируете использовать игру как настоящий инструмент обучения (например, для MCAT, как сообщают некоторые клиенты), то эта игра вам нужна!

    Химические соединения (I’M)

    ★★★★★

    2-8 игроков | Возраст 13-17 лет | Для школ

    Chemical Compounds — это игра, разработанная, чтобы помочь студентам, в частности, лучше понять химию в следующих областях:

    • Кислоты, основания и соли
    • Ионные формулы и баланс

    Эта игра проста, но очень эффективна для старшеклассников, изучающих химию.По сути, студентам раздаются карточки с разными ионами, и их задача — разработать как можно больше соединений. Они получают очки за каждое соединение, а более сложные соединения получают больше очков. В конце игры побеждает ученик, набравший наибольшее количество очков.

    Chemical Compounds доставляет массу удовольствия, и студенты сообщают, что во время игры они много учились. Прелесть этой игры в ее простоте. Без излишеств, конечно, и лучше всего использовать в классе. Однако недостаток стиля он компенсирует по сути. Учитель может дать эту игру как вариант для изучения, повторения или просто в качестве дополнения, когда у учащихся есть дополнительное время .

    Лабораторный шкаф (I’M)

    ★★★★ ☆

    2-6 игроков | Возраст 14-17 лет | Для школ

    Lab Cabinet — игра, разработанная, чтобы помочь познакомить игроков с элементами, их формулами и внешним видом . Игроки пытаются заполнить свой лабораторный шкаф определенными элементами или химическими веществами. Основной механизм для этого — общение и переговоры.

    Игра фокусируется на 6 типах элементов и химикатов: металлы, неметаллы, кислоты, оксиды, соли, основания.

    В ней также преподаются символы опасности лабораторной безопасности, что делает эту игру отличной для начального курса химии.

    Продолжительность игры составляет 45-60 минут, что делает ее идеальной игрой для проведения в классе. Однако я бы не рекомендовал эту игру для домашнего использования только потому, что она может надоесть, если играть в нее снова и снова. Она действительно предназначена для обучения студентов некоторым основам, которые, как только они пройдут мимо, потеряют свою привлекательность.

    Кислоты и их соли (I’M)

    ★★★ ☆☆

    2-8 игроков | Возраст 13-17 лет | Для школ

    Кислоты и их соли помогают студентам узнать все о кислотах и ​​их производных солях. Студенты узнают названия кислот, их химическую формулу, производные соли и их названия, а также остатки кислот. Геймплей «Кислоты и их соли» короткий, около 30 минут.

    Я бы порекомендовал эту игру учителям естественных наук, но не семьям.Это хороший инструмент для обучения определенному понятию кислот и родственных солей, однако это очень узкий кругозор для семейной игры. Однако я легко мог увидеть это в репертуаре школьного учителя химии.

    Вся информация , которую студенты узнают из этой игры , высокоточная , игровой процесс быстрый. Учащиеся пытаются составить комбинации кислотных карт, чтобы набрать очки. Для повышения скорости учащимся предоставляется 1 минута на размышление, чтобы сделать выбор.Я мог видеть, что это используется как конец классной деятельности или как обзор исследования для теста на кислотные реакции.

    Мечта Менделеева (Я)

    ★★★ ☆☆

    2-6 игроков | Возраст 12–14 лет | Для школ

    В «Сне Менделеева» учащиеся узнают название, символ и атомный номер элементов, а также другие забавные факты и мелочи. Кроме того, эта игра также охватывает химические группы и периоды Периодической таблицы.

    Эта игра предназначена для средней школы, и ее лучше всего использовать в качестве дополнительного материала для обучения в классе.Геймплей длится 45 минут, что идеально подходит для научного класса. Игроки используют карты, чтобы путешествовать по таблице периодов и размещать свои элементы в нужных местах. Игроки получают бонусы за ответы на вопросы по элементам.

    Игра «Мастерство химии» (NewPath Learning)

    ★★★★★

    2-36 Игроков | Возраст 14-18 лет | Для школ

    Chemistry Mastery Game — это набор классов, посвященных обзору учебной программы по химии. Chemistry Mastery Game предназначена для использования в классе и может использоваться как целый класс с 12 ламинированными игровыми карточками.Для учителя эта игра может стать бесценным обзором тестов, сложных концепций или просто последующим уроком для закрепления концепций.

    Эта игра охватывает по существу целый год обучения химии в средней школе , охватывая широкий круг тем, в том числе:

    • Состояния вещества
    • Структура атома / Элементы / Периодическая таблица
    • Химические формулы и связи / Уравнения / Реакции / Соединения
    • Растворы / Газы
    • Кислоты, основания и соли
    • Окисление, восстановление и электрохимия
    • Химия of Life
    • Ядерная химия

    В дополнение к игре учителя также получают доступ к годовой подписке на программу онлайн-обучения NewPath.Это дает преподавателю доступ к урокам, видео, онлайн-играм, тестам, лабораторным работам и многому другому. Я очень рекомендую его учителю химии в средней школе.

    CompoundIt!

    ★★★★ ☆

    2-6 игроков | Возраст 12+ | Для всей семьи | Автор: Эндрю Лайман-Баттлер

    CompoundIt! Играется точно так же, как в Scrabble, но вместо слов игроки создают соединения. Для игры не требуется тонны справочной информации или знаний, однако чем больше вы знаете, тем увлекательнее будет эта игра.Игра также включает многоатомные ионы и имеет особые правила игры на доске.

    Как и в Scrabble, есть бонусы из двойных слов и двойных букв, только в этой игре они представляют собой двойные составные бонусы и бонусы из двух элементов. Я считаю, что эта игра была бы интересным способом понять, как работают соединения и как ионы связываются друг с другом.

    Следующее видео представляет собой полный обзор и руководство:

    Настольные игры по химии для печати

    Если вы ищете более дешевый вариант для изучения или пересмотра концепций химии, эти печатные игры — хороший вариант, если вы не хотите тратить 30-50 долларов на настольную игру.

    Химия (EzPz-Science)

    ★★★ ☆☆

    2-30 игроков | Возраст 10-13 | Стоимость: 5,00 $ | Для школ

    Chemistry — это увлекательная настольная игра, в которую можно играть небольшими командами, всем классом или даже просто представить в виде викторины. Гибкость — ключ к этой игре. Охватываемые темы:

    • Материя
    • Физические и химические изменения
    • Атомы / элементы / соединения
    • Подсчет атомов и элементов
    • Периодическая таблица
    Заключительный экзамен по химии (набор инструментов для совместной работы)

    ★★★★ ☆

    2-36 Игроков | Возраст 14-18 лет | Стоимость: 3 доллара.50 | Для школ

    Как следует из названия, Обзор заключительного экзамена по химии — это основанный на стандартах обзор заключительного экзамена по химии. Игра уникальна тем, что может быть полностью безбумажной. . Это хорошо, потому что экономит ресурсы, однако для эффективной игры вам понадобится ноутбук на каждую группу. Вместо этого вы также можете распечатать игровое поле и вопросы.

    Геймплей представляет собой серию вопросов различной степени сложности, на которые учащиеся должны ответить.Им дается разное количество времени, чтобы ответить на разные вопросы. Когда студенты отвечают на вопросы, их группа перемещается по игровому полю, создавая ощущение коллективного соревнования. Преподаватель может редактировать вопросы в соответствии со своими потребностями, что делает это отличным вариантом для учителей.

    Химия (Kesler Science)

    ★★★★★

    2+ игрока | Возраст 10-13 | Стоимость: 7,00 $ | Для школ

    Chemistry — это простая настольная игра, в которую можно играть небольшими группами или использовать для обзора в больших командах.Он включает в себя игровую доску, карточки с несколькими вариантами ответов, карточки с открытыми вопросами и даже пустые карточки, чтобы учителя могли создавать свои собственные вопросы.

    Игра представляет собой исчерпывающий обзор, включающий следующие темы:

    • Атомная структура
    • Подсчет атомов и элементов в химических формулах
    • Закон сохранения массы
    • Реагенты и продукт
    • Идентификация элементов
    • Валентные электроны
    • Реакционная способность
    • Тенденции периодической таблицы (группы и периоды)
    • Физические и Химические изменения в пищеварении
    • Свидетельства химических изменений
    • Органические соединения
    • Сбалансированные уравнения
    • Элементы и соединения
    • Металлы, неметаллы, металлоиды
    • Расчет плотности

    Всего за 7 долларов это действительно огромная ценность для классный руководитель.Очень рекомендую!

    Химические игры другого типа

    В дополнение к настольным играм и печатным материалам, связанным с химией, есть также множество головоломок, таких как «Пазл с периодической таблицей» EuroGraphics, и лабораторные наборы, такие как «Детский научный экспериментальный набор» UNGLINGA. Хотя сами по себе это не игры, они позволяют студентам изучать химию дома на практике. Существуют даже химические игральные карты, такие как «Игральные карты с периодической таблицей» SynHeme, на которых изображены различные элементы и которые могут быть очень полезным подспорьем для их изучения.

    Франсуа Гели

    Я создаю обучающие игры с 2001 года и превратил это увлечение в свою профессиональную деятельность, когда создал ARITMA в 2006 году. Aritma — издатель образовательных карточных игр, который в настоящее время предлагает 18 различных игр и ежегодно увеличивает свою коллекцию. Мне всегда интересно узнать о новых обучающих играх, где бы они ни были и в какой форме.

    Недавние сообщения

    ссылка на 14 карточек словарного запаса для простого словарного запаса и подготовки к экзаменам ссылка на 25 настольных игр в слова и письма для семьи и школы

    Мой любимый способ представить Периодическую таблицу ⋆ Блог Sunrise Science

    Звучит очень странно, но мне очень нравится Периодическая таблица.Я считаю, что это один из самых интересных инструментов в науке, и мне нравится воплощать его в жизнь для моих учеников. Я создал много ресурсов вокруг Периодической таблицы, потому что, будучи молодым студентом, я никогда особо не ценил ее полезность. Я действительно учился в колледже и аспирантуре.

    Это упражнение «Периодические люди» стало любимым уроком и определенно моим любимым способом представить концепцию Периодической таблицы как таблицы закономерностей! Это упражнение было адаптировано из Подразделения химии школ Окленда. Исходное упражнение включает в себя очень полезную, но более упрощенную версию карточек «Периодические люди». Где-то по пути я нашел самый симпатичный набор из них, который был перерисован художницей по имени Рене Кимпел. Она разместила их в своем блоге для бесплатного скачивания. К сожалению, мне не удалось снова найти Рене и ее блог, чтобы отдать ей должное (если вы знаете об этом блоге или где можно найти перерисованных Периодических людей, оставьте это в разделе комментариев ниже!).

    Я предоставляю СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО этого ресурса, поэтому обязательно прокрутите вниз, чтобы получить халяву!

    Это практическое задание на основе запросов, о котором учащиеся знакомятся с помощью увлекательной подсказки:

    Вы были выбраны для выполнения этой совершенно секретной миссии. Ваша миссия, если вы решите ее принять, — работать с «набросками» подозрительных персонажей в списке секретных агентов. Они являются частью семьи секретных агентов, но самый смертоносный из них никогда не был нарисован.Ваша задача состоит в том, чтобы расположить наброски по шаблону, чтобы вы могли нарисовать пропавшего секретного агента.

    В группах по двое или трое учащиеся придумают способ расположить 17 рисунков «Периодических людей» в таблице, которая учитывает закономерности. Есть узоры, идущие вверх и вниз и поперек слева направо! Эти модели включают размер тела (от худого до толстого), количество усиков (от 1 до 8), количество пальцев (от 1 до 18), количество рук (от 1 до 3), выражение лица (от очень грустного до супер радует) и выкройка кузова (9 разных).Эти паттерны являются синонимами основных паттернов в самой Периодической таблице: количество электронных оболочек увеличивается при движении вниз по столбцу, число валентных электронов увеличивается, перемещаясь слева направо по строке, электроотрицательность увеличивается при перемещении слева направо поперек столбца. элементы основной группы и др.

    Если вы уже изучали атомную структуру, ваши ученики могут сами распознать эти «персонифицированные» паттерны! Количество плеч представляет собой количество электронных оболочек, количество антенн представляет количество валентных электронов, количество пальцев представляет собой атомный номер.В этом году один из моих студентов даже заметил то, чего я раньше не замечал: количество пальцев на каждой руке представляет собой количество электронов в каждой конкретной электронной оболочке (K, L и M). Я дал себе секрет ДАВЛЕНИЕ ПЯТЬ, когда он мне на это указал!

    Но не волнуйтесь, вы можете использовать это замечательное занятие, даже если вы еще не учили этим шаблонам! В любом случае, у меня есть отличная активность в моем магазине TPT, которая отлично работает до (при обучении атомной структуре) или после этого! (Ознакомьтесь с моей деятельностью по манипулированию диаграммами атомов Бора.)

    Вы можете взять этот ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ЗНАКОМСТВО ДЛЯ ЛЮДЕЙ , включая карточки с людьми, заметки учителя и ключ к ответу за столом! И я также добавил цифровую версию упражнения в Google Slides! Щелкните ссылку выше, чтобы загрузить ресурс и получить ссылку «Сделать копию»!

    3 бесплатных урока по изучению таблицы Менделеева


    Знаете ли вы, что страна Аргентина названа в честь элемента серебро (Ag), которое на латыни означает argentum?

    Знаете ли вы, что единственная буква, отсутствующая в таблице Менделеева, — это «J»?

    Хорошо, это забавные факты о таблице Менделеева, но почему она является одним из самых важных инструментов в истории химии?

    Периодическая таблица — это каталог, в котором перечислена упорядоченная система идентифицированных элементов, составляющих нашу Вселенную.Поверьте, это становится еще интереснее… Элементы используются для создания продуктов и технологий, которые мы видим каждый день в современном обществе. Организация Объединенных Наций объявила 2019 год «Международным годом Периодической таблицы химических элементов». В этом году исполняется 150 лет со дня открытия периодической системы российским ученым Дмитрием Менделеевым. Современная таблица Менделеева основана на идеях, которые он использовал, и ее изобретение является одним из самых значительных достижений науки.

    Национальная учебная программа в Англии определяет цель изучения естественных наук на ключевом этапе 3.Качественное естественнонаучное образование обеспечивает основу для понимания мира посредством таких дисциплин, как биология, химия и физика. Всех учеников следует научить и поощрять к пониманию того, как можно использовать науку для объяснения происходящего, прогнозирования поведения вещей и анализа причин. Проще говоря, периодическая таблица организует элементы в соответствии со схожими свойствами, поэтому вы можете определить характеристики элемента, просто взглянув на его расположение в таблице. Удивительно думать, что диаграмму, состоящую из строк и столбцов, можно использовать для вышеуказанного!

    В начале учебного года мы начнем наши уроки естествознания с атомов, элементов и периодической таблицы.Если вы хотите начать свои уроки химии с семинара по периодической таблице, вот несколько интересных способов познакомить с ней своих учеников.

    1) Интерактивное начальное задание

    Дайте каждому учащемуся карточку с элементом из группы 1-7. Попросите учащихся разделиться на правильные группы, используя Периодическую таблицу, чтобы определить свое местонахождение. Найдите наш бесплатный ресурс здесь. Загрузите и распечатайте Периодическую таблицу Кента-Тича.

    Когда класс окажется на своих местах, попросите каждого ученика представить одно из своих свойств.Учащиеся могут начать предложение со слов «Моя стихия лучше твоей, потому что…».

    2) Создание песен элементов

    Создайте на доске банк знаний с ключевыми словами и фактами об элементах в периодической таблице. Попросите студентов разделиться на группы и написать песню о таблице Менделеева. В их состав должно входить не менее четырех фактов и 10 ключевых слов из банка знаний. Если ваши ученики чувствуют себя уверенно, попросите их аккомпанировать своей песне на музыкальном инструменте.

    3) Охота за сокровищами

    Начните поиск сокровищ в своем классе, используя реальные повседневные предметы, сделанные из элементов. Попросите учащихся обыскать класс в группах, чтобы попытаться найти спрятанные предметы. Разместите метки с символами на классных столах и попросите учащихся положить свои предметы рядом с правильным символом. Как только все объекты будут найдены, просмотрите вместе со своим классом, из чего сделаны их объекты. Некоторые предметы, которые вы можете использовать, — это монеты, батарейки и украшения.

    Все вышеперечисленное — творческие и забавные идеи, чтобы заинтересовать и заинтересовать ваших учеников.Давайте проведем замечательный урок по работе с периодической таблицей и не забудем подумать о том, что прошло хорошо и что вы могли бы изменить в будущем. Чтобы помочь вам спланировать выдающийся урок, узнайте больше в нашем блоге. Советы и рекомендации, как стать выдающимся учителем.

    150 лет назад периодическая таблица Менделеева началась с видения одного химика

    У каждой области науки есть любимый юбилей.

    Для физики это « Начала » Ньютона 1687 года, книга, которая ввела законы движения и гравитации.Биология отмечает день рождения Дарвина О происхождении видов (1859 г.) и его день рождения (1809 г.). Поклонники астрономии отмечают 1543 год, когда Коперник поместил Солнце в центр Солнечной системы.

    А что касается химии, то нет повода для торжества, превосходящего происхождение периодической таблицы элементов, созданной 150 лет назад в марте этого года русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым.

    Таблица Менделеева стала столь же привычной для студентов-химиков, как электронные таблицы для бухгалтеров.Он суммирует всю науку в 100 или около того квадратах, содержащих символы и числа. Он перечисляет элементы, из которых состоят все земные субстанции, расположенные таким образом, чтобы выявить закономерности в их свойствах, что определяет направление химических исследований как в теории, так и на практике.

    Подпишитесь на последние новости от

    Science News

    Заголовки и резюме последних научных новостей статей, доставленных на ваш почтовый ящик

    Спасибо за регистрацию!

    При регистрации возникла проблема.

    «Периодическая таблица Менделеева, — писал химик Питер Аткинс, — возможно, является наиболее важным понятием в химии».

    Таблица Менделеева выглядела как специальная диаграмма, но он хотел, чтобы таблица выражала глубокую научную истину, которую он открыл: периодический закон. Его закон выявил глубокие семейные отношения между известными химическими элементами — они проявляли сходные свойства через равные промежутки времени (или периоды), когда они были расположены в порядке их атомного веса — и позволил Менделееву предсказать существование элементов, которые еще не были обнаружены.

    «До обнародования этого закона химические элементы были лишь отрывочными, случайными фактами в Природе», — заявил Менделеев. «Закон периодичности впервые позволил нам воспринимать неоткрытые элементы на расстоянии, которое раньше было недоступно химическому зрению».

    Таблица

    Менделеева не только предсказывала появление новых элементов. Это подтвердило тогдашнюю спорную веру в реальность атомов. Он намекнул на существование субатомной структуры и предвосхитил математический аппарат, лежащий в основе правил, управляющих материей, которые в конечном итоге проявились в квантовой теории.Его таблица завершила трансформацию химической науки из средневекового магического мистицизма алхимии в область современной научной строгости. Таблица Менделеева символизирует не только составные части материи, но и логическую убедительность и принципиальную рациональность всей науки.

    Заложить основу

    Легенда гласит, что Менделеев задумал и создал свою таблицу за один день: 17 февраля 1869 года по русскому календарю (1 марта в большей части остального мира).Но это, наверное, преувеличение. Менделеев думал о группировке элементов в течение многих лет, а другие химики несколько раз рассматривали понятие взаимосвязи между элементами в предыдущие десятилетия.

    На самом деле немецкий химик Иоганн Вольфганг Доберейнер заметил особенности в группировках элементов еще в 1817 году. В те дни химики еще не полностью осознали природу атомов, как описано в атомной теории, предложенной английским школьным учителем Джоном Дальтоном в 1808 году. .В своей книге «Новая система химической философии » Дальтон объяснил химические реакции, предположив, что каждое элементарное вещество состоит из определенного типа атома.

    Химические реакции, предположил Дальтон, дают новые вещества, когда атомы разъединяются или соединяются. Он рассуждал, что любой данный элемент целиком состоит из одного вида атомов, отличающегося от других по весу. Атомы кислорода весили в восемь раз больше, чем атомы водорода; По мнению Дальтона, атомы углерода в шесть раз тяжелее водорода.Когда элементы объединяются, чтобы образовать новые вещества, количество, которое прореагировало, можно рассчитать, зная эти атомные веса.

    Далтон ошибался насчет некоторых весов — кислород действительно в 16 раз тяжелее водорода, а углерод в 12 раз тяжелее водорода. Но его теория сделала идею атомов полезной, что привело к революции в химии. Точное измерение атомного веса стало главной заботой химиков в последующие десятилетия.

    Размышляя об этих весах, Доберейнер заметил, что определенные наборы из трех элементов (он назвал их триадами) обнаруживают своеобразную взаимосвязь.Бром, например, имел атомный вес посередине между весами хлора и йода, и все три элемента демонстрировали сходное химическое поведение. Литий, натрий и калий тоже были триадой.

    Другие химики заметили связь между атомным весом и химическими свойствами, но только в 1860-х годах атомные веса были достаточно хорошо изучены и измерены для более глубокого понимания. В Англии химик Джон Ньюлендс заметил, что расположение известных элементов в порядке возрастания атомного веса приводит к повторению химических свойств каждого восьмого элемента — закономерность, которую он назвал «законом октав» в статье 1865 года.Но паттерн Ньюлендса не очень хорошо держался после первых двух октав, что побудило критика предположить, что ему следует вместо этого попытаться расположить элементы в алфавитном порядке. Очевидно, что соотношение свойств элементов и атомных весов было немного сложнее, как вскоре понял Менделеев.

    Организация элементов

    Менделеев родился в 1834 году в Тобольске в Сибири (17-й ребенок его родителей). Он жил разобщенной жизнью, преследуя множество интересов и путешествуя по запутанному пути к известности.Во время учебы в педагогическом институте в Санкт-Петербурге он чуть не умер от тяжелой болезни. После окончания школы он преподавал в средних школах (требование его стипендии в педагогическом институте) и, преподавая математику и естественные науки, проводил исследования для получения степени магистра.

    Затем он работал наставником и лектором (наряду с некоторыми научно-популярными работами), пока не получил стипендию для длительной поездки по исследованиям в самых известных университетских химических лабораториях Европы.

    Когда он вернулся в Санкт-Петербург, у него не было работы, поэтому он написал мастерский справочник по органической химии в надежде выиграть крупный денежный приз. Долгая попытка окупилась: в 1862 году ему была присуждена прибыльная Демидовская премия. Он также нашел работу редактором, переводчиком и консультантом в различных отраслях химической промышленности. В конце концов он вернулся к исследованиям, получив докторскую степень. в 1865 г., а затем стал профессором Петербургского университета.

    Вскоре Менделеев начал преподавать неорганическую химию.Готовясь освоить эту новую (для него) область, он не был впечатлен имеющимися учебниками. Поэтому он решил написать свое собственное. Организация текста требовала систематизации элементов, поэтому он думал, как лучше их расположить.

    К началу 1869 года Менделеев добился достаточного прогресса, чтобы понять, что некоторые группы подобных элементов показывают регулярное увеличение атомного веса; другие элементы с примерно равным атомным весом обладали общими свойствами. Оказалось, что упорядочение элементов по их атомному весу было ключом к их классификации.

    По словам самого Менделеева, он структурировал свое мышление, записав свойства каждого из 63 известных элементов на отдельной карточке. Затем, с помощью своего рода игры в химический пасьянс, он нашел искомый паттерн. Располагая карточки в вертикальных столбцах от меньшего атомного веса к большему, в каждый горизонтальный ряд помещались элементы с одинаковыми свойствами. Так родилась таблица Менделеева. 1 марта он набросал свою таблицу, отправил ее в типографию и включил в свой учебник, который скоро будет издан.Он быстро подготовил доклад для представления в Русское химическое общество.

    «Элементы, расположенные в соответствии с размером их атомного веса, демонстрируют явные периодические свойства», — заявил Менделеев в своей статье. «Все сравнения, которые я сделал… привели меня к выводу, что размер атомной массы определяет природу элементов».

    Тем временем немецкий химик Лотар Мейер также работал над организацией элементов. Он приготовил стол, похожий на стол Менделеева, возможно, даже раньше Менделеева.Но Менделеев опубликовал первым.

    Однако важнее, чем победить Мейера в публикации, было то, что Менделеев использовал свою таблицу, чтобы делать смелые прогнозы относительно неоткрытых элементов. Готовя свой стол, Менделеев заметил, что пропало несколько карточек. Ему пришлось оставить пустые места, чтобы известные элементы правильно выровнялись. При его жизни три из этих пробелов были заполнены ранее неизвестными элементами галлием, скандием и германием.

    Менделеев не только предсказал существование этих элементов, но и правильно подробно описал их свойства.Галлий, например, открытый в 1875 году, имел атомный вес (измеренный тогда) 69,9 и плотность в шесть раз больше плотности воды. Менделеев предсказал элемент (он назвал его эка-алюминий) именно с такой плотностью и атомным весом 68. Его предсказания для эка-кремния близко соответствовали германию (обнаруженному в 1886 г.) по атомному весу (72 предсказано, 72,3 наблюдаемых) и плотности. (5,5 против 5,469). Он также правильно предсказал плотность соединений германия с кислородом и хлором.

    Стол Менделеева стал оракулом.Это было так, как если бы плитки Эрудита в конце игры раскрывали секреты вселенной. В то время как другие увидели силу периодического закона, Менделеев был мастером в использовании его.

    Успешные предсказания Менделеева принесли ему легендарный статус маэстро химического волшебства. Но сегодня историки спорят, укрепило ли открытие предсказанных элементов принятие его периодического закона. Одобрение закона могло быть больше связано с его способностью объяснять установившиеся химические взаимосвязи.В любом случае точность прогнозов Менделеева, безусловно, привлекла внимание к достоинствам его таблицы.

    К 1890-м годам химики широко признали его закон вехой в химических знаниях. В 1900 году будущий лауреат Нобелевской премии по химии Уильям Рамзи назвал это «величайшим обобщением, которое когда-либо было сделано в химии». И Менделеев сделал это, даже не понимая, почему это вообще работает.

    Математическая карта

    Во многих случаях в истории науки великие предсказания, основанные на новых уравнениях, оказывались верными.Каким-то образом математика открывает некоторые секреты природы до того, как их обнаруживают экспериментаторы. Антивещество — один пример, расширение Вселенной — другой. В случае Менделеева предсказания новых элементов возникали без какой-либо творческой математики. Но на самом деле Менделеев открыл глубокую математическую карту природы, поскольку его таблица отражала последствия квантовой механики, математических правил, управляющих атомной архитектурой.

    В своем учебнике Менделеев отмечал, что «внутренние различия вещества, из которого состоят атомы», могут быть ответственны за периодически повторяющиеся свойства элементов.Но он не придерживался этой линии мысли. Фактически, на протяжении многих лет он болтал о том, насколько важна атомная теория для его таблицы.

    Но другие могли прочитать сообщение в таблице. В 1888 году немецкий химик Йоханнес Вислиценус заявил, что периодичность свойств элементов при расчете по весу указывает на то, что атомы состоят из регулярного расположения более мелких частиц. Таким образом, в некотором смысле таблица Менделеева действительно предвосхищала (и предоставляла доказательства) сложную внутреннюю структуру атомов в то время, когда никто не имел ни малейшего представления о том, как на самом деле выглядит атом, и даже есть ли у него какая-либо внутренняя структура.

    Ко времени смерти Менделеева в 1907 году ученые знали, что у атомов есть части: электроны, несущие отрицательный электрический заряд, плюс некоторый положительно заряженный компонент, делающий атомы электрически нейтральными. Ключ к разгадке того, как были устроены эти части, был получен в 1911 году, когда физик Эрнест Резерфорд, работающий в Манчестерском университете в Англии, открыл атомное ядро. Вскоре после этого Генри Мозли, физик, работавший с Резерфордом, продемонстрировал, что количество положительного заряда в ядре (количество протонов, которые оно содержит, или его «атомный номер») определяет правильный порядок элементов в периодической таблице.

    Атомный вес был тесно связан с атомным номером Мозли — достаточно близко, чтобы элементы упорядочения по весу лишь в нескольких местах отличались от упорядочения по номерам. Менделеев настаивал на том, что эти веса были неправильными и нуждались в повторном измерении, и в некоторых случаях он был прав. Осталось несколько неточностей, но атомный номер Мозли определил положение вещей.

    Примерно в то же время датский физик Нильс Бор понял, что квантовая теория управляет расположением электронов, окружающих ядро, и что самые удаленные электроны определяют химические свойства элемента.

    Физик Нильс Бор пересмотрел периодическую таблицу в 1922 году. QWerk / Wikimedia Commons

    Подобное расположение внешних электронов периодически повторялось, объясняя закономерности, которые изначально были обнаружены в таблице Менделеева. Бор создал свою собственную версию таблицы в 1922 году, основанную на экспериментальных измерениях энергии электронов (наряду с некоторыми рекомендациями из периодического закона).

    В таблицу Бора добавлены элементы, открытые с 1869 года, но, по сути, это была периодическая структура, которую обнаружил Менделеев.Не имея ни малейшего ключа к квантовой теории, Менделеев создал таблицу, отражающую атомную архитектуру, продиктованную квантовой физикой.

    Новый стол Бора не был ни первым, ни последним вариантом первоначального дизайна Менделеева. Были разработаны и опубликованы сотни версий таблицы Менделеева. Современная форма, горизонтальный дизайн в отличие от первоначальной вертикальной версии Менделеева, стала широко популярной только после Второй мировой войны, во многом благодаря работе американского химика Гленна Сиборга (давнего члена правления Science Service, первоначального издателя книги). Новости науки ).

    Сиборг и его сотрудники синтетическим путем получили несколько новых элементов с атомными номерами помимо урана, последнего встречающегося в природе элемента в таблице. Сиборг увидел, что эти элементы, трансурановые элементы (плюс три элемента, предшествующие урану), требуют новой строки в таблице, чего Менделеев не предвидел.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.