Таблица менделеева каждый элемент отдельно в картинках: D1 8d d0 bb d0 b5 d0 bc d0 b5 d0 bd d1 82 d1 8b d1 82 d0 b0 d0 b1 d0 bb d0 b8 d1 86 d0 b0 d0 bc d0 b5 d0 bd d0 b4 d0 b5 d0 bb d0 b5 d0 b5 d0 b2 d0 b0 картинки, стоковые фото D1 8d d0 bb d0 b5 d0 bc d0 b5 d0 bd d1 82 d1 8b d1 82 d0 b0 d0 b1 d0 bb d0 b8 d1 86 d0 b0 d0 bc d0 b5 d0 bd d0 b4 d0 b5 d0 bb d0 b5 d0 b5 d0 b2 d0 b0

Содержание

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)

https://ria.ru/20190129/1550014194.html

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) — РИА Новости, 29.01.2019

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество химических элементов и их естественная классификация. РИА Новости, 29.01.2019

2019-01-29T04:51

2019-01-29T04:51

2019-01-29T04:51

справки

/html/head/meta[@name=’og:title’]/@content

/html/head/meta[@name=’og:description’]/@content

https://cdnn21.img.ria.ru/images/99408/72/994087230_0:105:2000:1230_1920x0_80_0_0_b528d261d40438ab5524fc6ad7f580a3.jpg

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество химических элементов и их естественная классификация. Является табличным представлением периодического закона, открытого Дмитрием Менделеевым. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.Прообразом Периодической системы химических элементов служит таблица «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходств», составленная Менделеевым в 1869 году. По мере совершенствования этой таблицы он развил представления о периодах и группах элементов и о месте каждого элемента в системе. В 1871 году в книге «Основы химии» Менделеевым была включена «Естественная система элементов Д. Менделеева» – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов. Современная Периодическая система химических элементов включает 118 элементов. За последние 50 лет таблица Менделеева пополнилась семнадцатью новыми элементами (102-118). Девять из них были впервые получены в российском Объединенном институте ядерных исследований в Дубне. Последнее добавление в таблицу Менделеева было сделано в 2016 году, она пополнилась четырьмя элементами с 113, 115, 117 и 118 атомными номерами, которые соответственно были названы нихоний (Nh), московий (Mc), теннессин (Ts) и оганесон (Og). Сейчас в крупнейших ядерно-физических центрах мира фактически начаты работы по синтезу 119-го, 120-го и 121-го элементов, которые назвали «большой гонкой».Опубликовано свыше 500 вариантов Периодической системы химических элементов, что связано с попытками поиска решения некоторых частных проблем ее структуры. Наиболее распространены две табличные формы: короткая и длинная (разрабатывалась Дмитрием Менделеевым, усовершенствована в 1905 году Альфредом Вернером). Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера) и 18 групп (вертикальных последовательностей элементов в соответствии с количеством валентных электронов), а короткая форма таблицы – из восьми групп.Номер группы элементов короткого варианта таблицы Менделеева соответствует числу валентных электронов во внешней электронной оболочке атомов. В длинном варианте таблицы номер группы в большей мере формален. Группы короткого варианта включают главную (а) и побочную (б) подгруппы, в каждой из которых содержатся элементы, сходные по химическим свойствам. Элементы некоторых групп имеют собственные тривиальные названия: щелочные металлы (группа 1 длинной формы таблицы), щелочно­земельные металлы (группа 2), халькогены (группа 16), галогены (группа 17), благородные газы (группа 18). В Периодической системе химических элементов для каждого элемента указывается его символ, название, порядковый номер и значение относительной атомной массы.Первый период содержит два элемента – водород и гелий. Второй и третий периоды (литий – неон; натрий – аргон) содержат по восемь элементов. Четвертый (калий – криптон) и пятый (рубидий – ксенон) периоды содержат по 18 элементов. Шестой период (цезий – радон) содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – лантаноиды.Седьмой период (франций – оганесон), подобно шестому, содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – актиноиды. Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.Периодическая система химических элементов сыграла и продолжает играть огромную роль в развитии многих естественнонаучных дисциплин. Она стала важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, способствовала формулировке современного понятия «химический элемент» и уточнению представлений о простых веществах и соединениях, оказала значительное влияние на разработку теории строения атомов и возникновение понятия изотопии. С периодической системой связана строго научная постановка проблемы прогнозирования в химии, что проявилось как в предсказании существования неизвестных элементов и их свойств, так и новых особенностей химического поведения уже открытых элементов. Периодическая система – важнейшая основа неорганической химии; она служит, например, задачам синтеза веществ с заранее заданными свойствами, созданию новых материалов, подбору специфических катализаторов для различных химических процессов. Периодическая система – научная база преподавания общей и неорганической химии, а также некоторых разделов атомной физики.По решению ООН 2019 год провозглашен Международным годом Периодической таблицы химических элементов.Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

2019

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

Новости

ru-RU

https://ria.ru/docs/about/copyright.html

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

https://cdnn21.img.ria.ru/images/99408/72/994087230_112:0:1889:1333_1920x0_80_0_0_597a34ca28aa89475eedcbd63e1a68a3.jpg

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

справки

Периодическая система химических элементов – упорядоченное множество химических элементов и их естественная классификация.

Является табличным представлением периодического закона, открытого Дмитрием Менделеевым. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер.Прообразом Периодической системы химических элементов служит таблица «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходств», составленная Менделеевым в 1869 году. По мере совершенствования этой таблицы он развил представления о периодах и группах элементов и о месте каждого элемента в системе. В 1871 году в книге «Основы химии» Менделеевым была включена «Естественная система элементов Д. Менделеева» – первая классическая короткая форма Периодической системы химических элементов.
Современная Периодическая система химических элементов включает 118 элементов. За последние 50 лет таблица Менделеева пополнилась семнадцатью новыми элементами (102-118). Девять из них были впервые получены в российском Объединенном институте ядерных исследований в Дубне. Последнее добавление в таблицу Менделеева было сделано в 2016 году, она пополнилась четырьмя элементами с 113, 115, 117 и 118 атомными номерами, которые соответственно были названы нихоний (Nh), московий (Mc), теннессин (Ts) и оганесон (Og). Сейчас в крупнейших ядерно-физических центрах мира фактически начаты работы по синтезу 119-го, 120-го и 121-го элементов, которые назвали «большой гонкой».Опубликовано свыше 500 вариантов Периодической системы химических элементов, что связано с попытками поиска решения некоторых частных проблем ее структуры. Наиболее распространены две табличные формы: короткая и длинная (разрабатывалась Дмитрием Менделеевым, усовершенствована в 1905 году Альфредом Вернером).

Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера) и 18 групп (вертикальных последовательностей элементов в соответствии с количеством валентных электронов), а короткая форма таблицы – из восьми групп.

Номер группы элементов короткого варианта таблицы Менделеева соответствует числу валентных электронов во внешней электронной оболочке атомов. В длинном варианте таблицы номер группы в большей мере формален. Группы короткого варианта включают главную (а) и побочную (б) подгруппы, в каждой из которых содержатся элементы, сходные по химическим свойствам. Элементы некоторых групп имеют собственные тривиальные названия: щелочные металлы (группа 1 длинной формы таблицы), щелочно­земельные металлы (группа 2), халькогены (группа 16), галогены (группа 17), благородные газы (группа 18).

В Периодической системе химических элементов для каждого элемента указывается его символ, название, порядковый номер и значение относительной атомной массы.

Первый период содержит два элемента – водород и гелий.

Второй и третий периоды (литий – неон; натрий – аргон) содержат по восемь элементов.

Четвертый (калий – криптон) и пятый (рубидий – ксенон) периоды содержат по 18 элементов.

Шестой период (цезий – радон) содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – лантаноиды.

Седьмой период (франций – оганесон), подобно шестому, содержит 32 элемента и включает особую группу элементов – актиноиды.

Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.

Периодическая система химических элементов сыграла и продолжает играть огромную роль в развитии многих естественнонаучных дисциплин. Она стала важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, способствовала формулировке современного понятия «химический элемент» и уточнению представлений о простых веществах и соединениях, оказала значительное влияние на разработку теории строения атомов и возникновение понятия изотопии. С периодической системой связана строго научная постановка проблемы прогнозирования в химии, что проявилось как в предсказании существования неизвестных элементов и их свойств, так и новых особенностей химического поведения уже открытых элементов. Периодическая система – важнейшая основа неорганической химии; она служит, например, задачам синтеза веществ с заранее заданными свойствами, созданию новых материалов, подбору специфических катализаторов для различных химических процессов. Периодическая система – научная база преподавания общей и неорганической химии, а также некоторых разделов атомной физики.По решению ООН 2019 год провозглашен Международным годом Периодической таблицы химических элементов.

Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

Элементарно! Вся таблица Менделеева у тебя дома

Это научно-детективная история, которая рассказывает как супер-научный детектив Шерлок Омс с помощниками Крысли и Шляпли, подозрительно похожими на крыс, ведут дело. Шерлок Омс предлагает читателю найти у себя дома и исследовать 118 подозреваемых, которые вписаны в таблицу Менделеева. Как вы догадались, это химические элементы.

Каждый элемент рассматривается в отдельности: перечисляются его свойства, особенности и список предметов, в которых присутствует это вещество. Большинство вещиц можно отыскать дома.

Для некоторых элементов есть примеры опытов. Не выходя из дома, ребенок сможет получить оксид алюминия, вскипятив кусочек фольги, замкнуть языком электрическую цепь из трех лимонных «батарей», поднять шнурком кубик льда из воды и очистить ржавую монету. Разумеется, под присмотром взрослых.

В книге вы найдете 10 страниц комиксов, посвященных открытию новых химических элементов и жизни великих химиков. Эти истории поданы с юмором, а потому отлично запоминаются.

В книге представлены последние научные сведения из области химии, в частности рассматриваются радиоактивные элементы до оганесона.

Фишки книги:

  • книга раскрывает таблицу Менделеева, рассматривая отдельно каждый элемент;

  • автор приводит примеры и показывает различные опыты;

  • о жизни великих химиков в формате комикса;

  • информация подана с юмором, что помогает ребенку легче усваивать материал;

  • ваш ребенок удивит учителя химии своими знаниями.

Как читать эту книгу

— из книги узнаете, что такое химический элемент, вещество, смесь и соединение, как устроена Периодическая система, откуда взялись и из чего состоят элементы. Познакомитесь с каждым из них подробно;

— отдохнете, повеселитесь и узнаете интересные факты из истории химии, прочитав странички с комиксами;

— под присмотром и с разрешения родителей школьник может поставить тот или иной химический опыт, описанный в книге.

Для кого эта книга

Книга будет интересна детям в возрасте от 8 до 12 лет.

Формы периодической таблицы

Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая»,  «длинная», «сверхдлинная».


В «короткой» форме записи четвертый и последующие периоды занимают по 2 строчки.



В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает  одну строчку.

В качестве основного варианта IUPAC утвердил длинный вариант Периодической таблицы. Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов,  официально отменена ИЮПАК еще в 1989 г.


Нильсом Бором разработана лестничная (пирамидальная) форма периодической системы.


Существует несколько сотен вариантов, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического или табличного отображения Периодического закона,  при этом учёные предлагают всё новые варианты.

Познакомиться с разнообразием Периодических таблиц химических элементов, собранных со всего мира, можно на выставке, посвященной открытию Международного года Периодической таблицы, проводимой под эгидой ЮНЕСКО и Правительства Российской Федерации, при поддержке Российской Академии Наук, Московского государственного университета имени М.В. Ломоносова и Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева. 

Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.).

Самая большая Периодическая таблица была установлена на стенах химического факультета в Университете Мурсии в Испании. В общей сложности она занимает в общей сложности  150 м

2. Она состоит из 118 металлических квадратов размером 75×75 см. В неё включены все известные химические элементы, каждый из которых занимает отдельный квадрат.


В 2006 г. в Чикаго (США) временно была организована восьмиэтажная периодическая таблица выполненная с помощью плакатов.

Памятник Менделееву перед химическим факультетом Словацкого технологического университета в Братиславе:


В 2003 году студенты университета Уэйк Форест спроектировали стол и скамью для пикника в форме таблицы Менделеева.


На стене ВНИИ метрологии имени Д.И. Менделева в Санкт-Петербурге размещено мозаичное панно – Периодическая таблица химических элементов. В 1932 году рядом со зданием был установлен памятник великому русскому химику.

Как выучить таблицу Менделеева: быстро и легко

Таблица Менделеева выглядит очень громоздко и вызывает благоговейный трепет у того, кто волею судеб решил ее выучить. Но на самом деле, не все так плохо. Следует запомнить, как называются элементы и их условное обозначение, понимать, какой элемент имеет ту или иную валентность (а значит, в какой столбец его отнести). Сразу стоит отметить, что в этой статье мы не расскажем ни о каких волшебных методиках, освоив которые, вы выучите таблицу Менделеева за 10 минут. Но все же, несмотря на то, что запоминание может быть длительным и не совсем простым, ничего невозможного нет.

С чего начать?

Если вспомнить, что и таблица умножения когда-то была не самой простой вещью на свете и знать, с какой стороны подступиться к периодической таблице, то окажется, что выучить ее не просто, а очень просто. Для начала стоит разобраться в механизме работы предложенного метода. Кстати, он универсален: с его помощью можно выучить не только таблицу химических элементов, но и таблицу растворимости, и неправильные глаголы в английском языке.

Прежде всего, ученикам рекомендуется настроиться на позитив. Не стоит впадать в отчаяние, если элементы и их условные обозначения никак не хотят откладываться в сером веществе. Упорно идите к своей цели, и результаты не заставят себя ждать. Не надо бояться, если подобранные предложения кажутся психоделическим бредом. Наоборот, такие абсурдные истории являются раздражителем для мозга и поэтому прочнее заседают в памяти.

Лайфхаки: как выучить таблицу химических элементов

Метод вертикалей и горизонталей всего лишь описывает алгоритм запоминания. Таблица легче запоминается, если учить ее не всплошную, а по группам. Например, по валентности, или выучить отдельно благородные газы, отдельно – металлы. Для каждой группы придумывается отдельная история, в которой по максимуму перечисляются все элементы.

Например, история про благородные газы:

Благородный дон Оганесон пахал как агроном (Аргон) и купил гелик (Гелий) с ксеноном и неоном и поехал на рамдомную (Радон) планету. Ей оказался Криптон.

Таких историй можно напридумывать бесконечное множество, причем это могут быть также стихи (много элементов рифмуются). Можно пойти дальше и зашифровать в истории валентность или относительную массу, а также физические свойства элементов.

Зрительная память

Можно связать предметы, встречающиеся в повседневной жизни, с элементами таблицы. Прозрачной параллели они иметь не будут, но главное, что они врежутся в память тому, кто учит таблицу.

Помогут картинки с изображением предметов окружающей действительности. Элемент будет ассоциироваться с закрепленным за ним предметом.

Есть еще более простой путь: не тратить время на поиск или рисование картинок, а просто сделать карточки с каждым элементом и прикрепить их к предметам в доме. Окно открывают, чтобы получить больше воздуха. Вот и закрепляем за окном табличку «кислород». На кровать помещаем «селен», потому что мы лежим на кровати, когда нам ЛЕНь что-то делать. Почему на холодильнике табличка «свинец»? Правильно, потому что внутри холодец.

Вместо табличек на мебели или комнатах можно мысленно приписать элемент каждому зданию по пути от дома до школы, обозвать друзей или даже преобразовать собственную биографию в определенную группу элементов.

Как нетрудно заметить, ассоциации могут быть разными: визуальными, фонетическими (на слух), рифмованными. Главное, чтобы их было легко усвоить.

Ассоциации

Одним из самых действенных способов запомнить что-либо – обратиться к мнемонике, или, если попроще, методу ассоциаций. Он заключается в том, что мозг лучше запоминает связанный образ, нежели бессвязный набор случайных данных. Другими словами, мозгу нужна картинка, которую он может рассмотреть и интерпретировать зашифрованную в ней информацию.

Пример напрашивается сам собой. Что, если сходу попробовать последовательно назвать все цвета радуги? Правильно, мозг непроизвольно начинает выдавать «Каждый Охотник Желает…». Сработал метод ассоциации, с которым каждый знаком с первого класса. И таких фраз масса, от запоминания порядка планет солнечной системы до знаков числа π после запятой.

Для запоминания таблицы Менделеева будет использоваться тот же метод, с единственным отличием, что в радуге цветов всего семь, а в таблице элементов… чуть побольше.

Обзор Таблицы

В предыдущем пункте сказано, что мозгу трудно запомнить бессвязные данные. Но дело как раз-таки и состоит в том, что таблица периодических элементов не является хаотичной. В противном случае Менделеев не бился бы так над своим детищем, не правда ли?

Задача в том, чтобы дать мозгу понять систему и зашифровать ее так, как ему удобней ее запомнить.

Итак, любую систему можно разбить на несколько частей. Таблица Менделеева на то и таблица, потому что состоит из столбцов и строк. Поэтому и запоминать ее легче по вертикали и горизонтали.

Начать проще с первого столбца:

  • водород;
  • литий;
  • натрий;
  • калий;
  • медь;
  • рубидий;
  • серебро;
  • цезий;
  • золото;
  • франций.

На эту вертикаль будут нанизываться остальные элементы. Но как нанизывать на вертикаль что-то еще, если даже ее запомнить сложно? Для запоминания понадобится фон.

Создание фона

Чтобы создать ассоциативную картину, нужен фон, от которого нужно отталкиваться. Он создается с помощью опорных образов. Припишем каждому элементу в вертикали свой опорный образ. Для этого пронумеруем список и придадим каждой цифре (не элементу) свой образ, с которым внешне ассоциируется цифра. Например:

  1. палка;
  2. лебедь;
  3. замок;
  4. парус;
  5. серп;
  6. голова;
  7. коса;
  8. снеговик;
  9. слон;
  10. бублик.

Ассоциации нужно подбирать так, чтобы они всплывали, даже если цифры стоят вразнобой.

Запоминание

Эти опорные образы нужны, чтобы легко запомнить номер ряда. Осталось навесить на этот образ название элемента. Нужно придумать звуковую ассоциацию на ничего не значащее для мозга название элемента.

Например: водород – вода, натрий – Наташа и т.д.

Теперь связываем опорный образ порядкового номера и ассоциацию элемента:
1-палка – водород-вода.
Нужно представить картину, в которой будут фигурировать палка и вода. Например, палкой размешивать воду.
3-замок – натрий-Наташа. Девочка Наташа сидит под замком.

И так далее. Осталось так сделать со всеми 10 элементами, хорошо запомнить ассоциации и затем переходить дальше по горизонтали. В первом ряду после водорода идет гелий. Ассоциация – ну, пускай будет гель. Получилось 1 – водород – гелий или палка – вода – гель. Палкой размешиваем до загустения воду, чтобы получился гель. И так со всеми остальными строками.

Как выучить таблицу максимально быстро

Вышеописанный способ довольно эффективен, но не все могут сходу придумать ассоциацию на ничего для них не значащее понятие, а составленные образы получаются таким бредом, что простая зубрежка выглядит куда более простой задачей. Не надо отчаиваться, существует еще масса методов.

Во-первых, таблица должна постоянно находиться перед глазами. Это может быть плакат над рабочим столом, а вне дома – шпаргалка, в которую стоит заглядывать в любой подвернувшийся момент. Будет очень эффективно, если плакат и шпаргалка будут сделаны своими руками, так будет задействована не только зрительная, но и механическая память.

Во-вторых, таблицу нужно постоянно воссоздавать. Поможет таблица с пустыми ячейками, которые надо будет заполнять. Если возникнут трудности, можно подсмотреть в шпаргалке.

В-третьих, прогресс не стоит на месте. Выпускаются обучающие игры, приложения для смартфонов, которые помогут не только в кратчайшие сроки выучить материал, но и постоянно повторять его. Также в интернете можно найти песни, которые созданы специально для того, чтобы запомнить таблицу.

В-четвертых, вспомнить старый добрый морской бой, где вместо координат будут названия элементов. «Азот!» — «Ранил!», «Фосфор!» — «Потопил!». Позже игру можно еще больше усложнить, называя не элемент, а его молекулярную или атомную массу.

Вместо заключения

Учитель химии всегда может заинтересовать своим предметом учеников, чтобы вызвать желание учить свой предмет. Вот один из примеров того, как это делают некоторые талантливые педагоги.

Периодическая система в интерпретации Пушкина

«О периодической системе мы начинаем свой рассказ. На ней мы видим только знаки, но если лучше посмотреть, вообразить, свое добавить, то можно многое узреть. Идем направо — фтор, хлор находим, налево — литий, натрий к нам бежит. Там чудеса, там кадмий бродит, аргентум в клеточке лежит. Там на неведомых дорожках следы оставил сер Титан. — там на курьих ножках, прижался к барию лантан. Там Цезий царь над златом чахнет. Там серный дух, там серой пахнет.»

Таблица менделеева фото крупным планом фото

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

  • усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
  • возрастает атомный радиус;
  • возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
  • электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

  • электроотрицательность возрастает;
  • металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
  • атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Щелочные металлы Щелочноземельные металлы
Литий Li 3 Бериллий Be 4
Натрий Na 11 Магний Mg 12
Калий K 19 Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37 Стронций Sr 38
Цезий Cs 55 Барий Ba 56
Франций Fr 87 Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Лантаниды Актиниды
Лантан La 57 Актиний Ac 89
Церий Ce 58 Торий Th 90
Празеодимий Pr 59 Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60 Уран U 92
Прометий Pm 61 Нептуний Np 93
Самарий Sm 62 Плутоний Pu 94
Европий Eu 63 Америций Am 95
Гадолиний Gd 64 Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65 Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66 Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67 Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68 Фермий Fm 100
Тулий Tm 69 Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70 Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Галогены Благородные газы
Фтор F 9 Гелий He 2
Хлор Cl 17 Неон Ne 10
Бром Br 35 Аргон Ar 18
Йод I 53 Криптон Kr 36
Астат At 85 Ксенон Xe 54
Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Переходные металлы
Скандий Sc 21
Титан Ti 22
Ванадий V 23
Хром Cr 24
Марганец Mn 25
Железо Fe 26
Кобальт Co 27
Никель Ni 28
Медь Cu 29
Цинк Zn 30
Иттрий Y 39
Цирконий Zr 40
Ниобий Nb 41
Молибден Mo 42
Технеций Tc 43
Рутений Ru 44
Родий Rh 45
Палладий Pd 46
Серебро Ag 47
Кадмий Cd 48
Лютеций Lu 71
Гафний Hf 72
Тантал Ta 73
Вольфрам W 74
Рений Re 75
Осмий Os 76
Иридий Ir 77
Платина Pt 78
Золото Au 79
Ртуть Hg 80
Лоуренсий Lr 103
Резерфордий Rf 104
Дубний Db 105
Сиборгий Sg 106
Борий Bh 107
Хассий Hs 108
Мейтнерий Mt 109
Дармштадтий Ds 110
Рентгений Rg 111
Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Металлоиды
Бор B 5
Кремний Si 14
Германий Ge 32
Мышьяк As 33
Сурьма Sb 51
Теллур Te 52
Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Постпереходные металлы
Алюминий Al 13
Галлий Ga 31
Индий In 49
Олово Sn 50
Таллий Tl 81
Свинец Pb 82
Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Неметаллы
Водород H 1
Углерод C 6
Азот N 7
Кислород O 8
Фосфор P 15
Сера S 16
Селен Se 34
Флеровий Fl 114
Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Таблица Менделеева онлайн

Данная схема содержит все известные человеку элементы, причем они группируются в зависимости от атомной массы и порядкового номера. Эти характеристики влияют на свойства элементов. Всего в коротком варианте таблицы имеется 8 групп, элементы, входящие в одну группу, обладают весьма сходными свойствами. Первая группа содержит водород, литий, калий, медь, латинское произношение на русском которой купрум. А так же аргентум — серебро, цезий, золото — аурум и франций. Во второй группе расположены бериллий, магний, кальций, цинк, за ними идут стронций, кадмий, барий, заканчивается группа ртутью и радием.

В состав третьей группы вошли бор, алюминий, скандий, галлий, потом следуют иттрий, индий, лантан, завершается группа таллием и актинием. Четвертая группа начинается с углерода, кремния, титана, продолжается германием, цирконием, оловом и завершается гафнием, свинцом и резерфордием. В пятой группе имеются такие элементы, как азот, фосфор, ванадий, ниже расположены мышьяк, ниобий, сурьма, потом идут тантал висмут и завершает группу дубний. Шестая начинается с кислорода, за которым лежат сера, хром, селен, потом следуют молибден, теллур, далее вольфрам, полоний и сиборгий.

В седьмой группе первый элемент – фтор, потом следует хлор, марганец, бром, технеций, за ним находится йод, потом рений, астат и борий. Последняя группа является самой многочисленной. В нее входят такие газы, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Так же к данной группе относятся металлы железо, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осмий, иридий, платина. Далее идут ханний и мейтнерий. Отдельно расположены элементы, которые образуют ряд актиноидов и ряд лантаноидов. Они обладают сходными свойствами с лантаном и актинием.

Данная схема включает в себя все виды элементов, которые делятся на 2 большие группы – металлы и неметаллы, обладающие разными свойствами. Как определить принадлежность элемента к той или иной группе, поможет условная линия, которую необходимо провести от бора к астату. Следует помнить, что такую линию можно провести только в полной версии таблицы. Все элементы, которые находятся выше этой линии, и располагаются в главных подгруппах считаются неметаллами. А которые ниже, в главных подгруппах – металлами. Так же металлами являются вещества, находящиеся в побочных подгруппах. Существуют специальные картинки и фото, на которых можно детально ознакомиться с положением этих элементов. Стоит отметить, что те элементы, которые находятся на этой линии, проявляют одинаково свойства и металлов и неметаллов.

Отдельный список составляют и амфотерные элементы, которые обладают двойственными свойствами и могут образовывать в результате реакций 2 вида соединений. При этом у них проявляются одинаково как основные, так и кислотные свойства. Преобладание тех или иных свойств зависит от условий реакции и веществ, с которыми амфотерный элемент реагирует.

Таблица Менделеева черно белая

Стоит отметить, что данная схема в традиционном исполнении хорошего качества является цветной. При этом разными цветами для удобства ориентирования обозначаются главные и побочные подгруппы. А так же элементы группируются в зависимости от схожести их свойств.
Однако в настоящее время наряду с цветной схемой очень распространенной является периодическая таблица Менделеева черно белая. Такой ее вид используется для черно-белой печати. Несмотря на кажущуюся сложность, работать с ней так же удобно, если учесть некоторые нюансы. Так, отличить главную подгруппу от побочной в таком случае можно по отличиям в оттенках, которые хорошо заметны. К тому же в цветном варианте элементы с наличием электронов на разных слоях обозначаются разными цветами.
Стоит отметить, что в одноцветном исполнении ориентироваться по схеме не очень трудно. Для этого будет достаточно информации, указанной в каждой отдельной клеточке элемента.

Таблица Менделеева для егэ

Егэ сегодня является основным видом испытания по окончанию школы, а значит, подготовке к нему необходимо уделять особое внимание. Поэтому при выборе итогового экзамена по химии, необходимо обратить внимание на материалы, которые могут помочь в его сдаче. Как правило, школьникам на экзамене разрешено пользоваться некоторыми таблицами, в частности, таблицей Менделеева в хорошем качестве. Поэтому, чтобы она принесла на испытаниях только пользу, следует заблаговременно уделить внимание ее строению и изучению свойств элементов, а так же их последовательности. Необходимо научиться, так же пользоваться и черно-белой версией таблицы, чтобы на экзамене не столкнуться с некоторыми трудностями.

Таблица Менделеева растворимости веществ

Помимо основной таблицы, характеризующей свойства элементов и их зависимость от атомной массы, существуют и другие схемы, которые могут оказать помощь при изучении химии. Например, существуют таблицы растворимости и электроотрицательности веществ. По первой можно определить, насколько растворимо то или иное соединение в воде при обычной температуре. При этом по горизонтали располагаются анионы – отрицательно заряженные ионы, а по вертикали – катионы, то есть положительно заряженные ионы. Чтобы узнать степень растворимости того, или иного соединения, необходимо по таблице найти его составляющие. И на месте их пересечения будет нужное обозначение.

Если это буква «р», то вещество полностью растворимо в воде в нормальных условиях. При наличии буквы «м» — вещество малорастворимое, а при наличии буквы «н» — оно почти не растворяется. Если стоит знак «+», — соединение не образует осадок и без остатка реагирует с растворителем. Если присутствует знак «-», это означает, что такого вещества не существует. Иногда так же в таблице можно увидеть знак «?», тогда это обозначает, что степень растворимости этого соединения доподлинно не известна. Электроотрицательность элементов может варьироваться от 1 до 8, для определения этого параметра так же существует специальная таблица.

Еще одна полезная таблица – ряд активности металлов. В нем располагаются все металлы по увеличении степени электрохимического потенциала. Начинается ряд напряжения металлов с лития, заканчивается золотом. Считается, что чем левее занимает место в данном ряду металл, тем он более активен в химических реакциях. Таким образом, самым активным металлом считается металл щелочного типа литий. В списке элементов ближе к концу так же присутствует водород. Считается, что металлы, которые расположены после него, являются практически неактивными. Среди них такие элементы, как медь, ртуть, серебро, платина и золото.

Таблица Менделеева картинки в хорошем качестве

Данная схема является одним из крупнейших достижений в области химии. При этом существует немало видов этой таблицы – короткий вариант, длинный, а так же сверхдлинный. Самой распространенной является короткая таблица, так же часто встречается и длинная версия схемы. Стоит отметить, что короткая версия схемы в настоящее время не рекомендуется ИЮПАК для использования.
Всего было разработано больше сотни видов таблицы, отличающихся представлением, формой и графическим представлением. Они используются в разных областях науки, либо совсем не применяются. В настоящее время новые конфигурации схемы продолжают разрабатываться исследователями. В качестве основного варианта используется либо короткая, либо длинная схема в отличном качестве.


Подробнее о таблице Менделеева, ее химических элементах, соединениях ее элементов читайте ниже.

Дмитрий Иванович Менделеев: заслуги в науке и интересные факты

Большой вклад в мировую научную школу внёс Дмитрий Иванович Менделеев. Заслуги в науке поистине огромны. Он не только изучал вопросы, связанные с химией, но также делал открытия и углублялся в…

Периодическая таблица Менделеева в хорошем качестве

Разумеется, любой, кто учился в школе знает о том, что среди обязательных предметов уже долгие годы располагается химия. В каждом классе обязательно присутствовала периодическая таблица Менделеева в хорошем качестве, без…

Менделеев Дмитрий Иванович краткая биография и его открытия

В XIX веке как никогда много было сделано научных открытий и создано технических изобретений. Казалось, что нет ничего необъяснимого или неподвластного науке. Одним из ярчайших представителей того времени стал ученый…

Данная схема содержит все известные человеку элементы, причем они группируются в зависимости от атомной массы и порядкового номера. Эти характеристики влияют на свойства элементов. Всего в коротком варианте таблицы имеется 8 групп, элементы, входящие в одну группу, обладают весьма сходными свойствами. Первая группа содержит водород, литий, калий, медь, латинское произношение на русском которой купрум. А так же аргентум — серебро, цезий, золото — аурум и франций. Во второй группе расположены бериллий, магний, кальций, цинк, за ними идут стронций, кадмий, барий, заканчивается группа ртутью и радием.

В состав третьей группы вошли бор, алюминий, скандий, галлий, потом следуют иттрий, индий, лантан, завершается группа таллием и актинием. Четвертая группа начинается с углерода, кремния, титана, продолжается германием, цирконием, оловом и завершается гафнием, свинцом и резерфордием. В пятой группе имеются такие элементы, как азот, фосфор, ванадий, ниже расположены мышьяк, ниобий, сурьма, потом идут тантал висмут и завершает группу дубний. Шестая начинается с кислорода, за которым лежат сера, хром, селен, потом следуют молибден, теллур, далее вольфрам, полоний и сиборгий.

В седьмой группе первый элемент – фтор, потом следует хлор, марганец, бром, технеций, за ним находится йод, потом рений, астат и борий. Последняя группа является самой многочисленной. В нее входят такие газы, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Так же к данной группе относятся металлы железо, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осмий, иридий, платина. Далее идут ханний и мейтнерий. Отдельно расположены элементы, которые образуют ряд актиноидов и ряд лантаноидов. Они обладают сходными свойствами с лантаном и актинием.

Данная схема включает в себя все виды элементов, которые делятся на 2 большие группы – металлы и неметаллы, обладающие разными свойствами. Как определить принадлежность элемента к той или иной группе, поможет условная линия, которую необходимо провести от бора к астату. Следует помнить, что такую линию можно провести только в полной версии таблицы. Все элементы, которые находятся выше этой линии, и располагаются в главных подгруппах считаются неметаллами. А которые ниже, в главных подгруппах – металлами. Так же металлами являются вещества, находящиеся в побочных подгруппах. Существуют специальные картинки и фото, на которых можно детально ознакомиться с положением этих элементов. Стоит отметить, что те элементы, которые находятся на этой линии, проявляют одинаково свойства и металлов и неметаллов.

Отдельный список составляют и амфотерные элементы, которые обладают двойственными свойствами и могут образовывать в результате реакций 2 вида соединений. При этом у них проявляются одинаково как основные, так и кислотные свойства. Преобладание тех или иных свойств зависит от условий реакции и веществ, с которыми амфотерный элемент реагирует.

Таблица Менделеева черно белая

Стоит отметить, что данная схема в традиционном исполнении хорошего качества является цветной. При этом разными цветами для удобства ориентирования обозначаются главные и побочные подгруппы. А так же элементы группируются в зависимости от схожести их свойств.
Однако в настоящее время наряду с цветной схемой очень распространенной является периодическая таблица Менделеева черно белая. Такой ее вид используется для черно-белой печати. Несмотря на кажущуюся сложность, работать с ней так же удобно, если учесть некоторые нюансы. Так, отличить главную подгруппу от побочной в таком случае можно по отличиям в оттенках, которые хорошо заметны. К тому же в цветном варианте элементы с наличием электронов на разных слоях обозначаются разными цветами.
Стоит отметить, что в одноцветном исполнении ориентироваться по схеме не очень трудно. Для этого будет достаточно информации, указанной в каждой отдельной клеточке элемента.

Таблица Менделеева для егэ

Егэ сегодня является основным видом испытания по окончанию школы, а значит, подготовке к нему необходимо уделять особое внимание. Поэтому при выборе итогового экзамена по химии, необходимо обратить внимание на материалы, которые могут помочь в его сдаче. Как правило, школьникам на экзамене разрешено пользоваться некоторыми таблицами, в частности, таблицей Менделеева в хорошем качестве. Поэтому, чтобы она принесла на испытаниях только пользу, следует заблаговременно уделить внимание ее строению и изучению свойств элементов, а так же их последовательности. Необходимо научиться, так же пользоваться и черно-белой версией таблицы, чтобы на экзамене не столкнуться с некоторыми трудностями.

Таблица Менделеева растворимости веществ

Помимо основной таблицы, характеризующей свойства элементов и их зависимость от атомной массы, существуют и другие схемы, которые могут оказать помощь при изучении химии. Например, существуют таблицы растворимости и электроотрицательности веществ. По первой можно определить, насколько растворимо то или иное соединение в воде при обычной температуре. При этом по горизонтали располагаются анионы – отрицательно заряженные ионы, а по вертикали – катионы, то есть положительно заряженные ионы. Чтобы узнать степень растворимости того, или иного соединения, необходимо по таблице найти его составляющие. И на месте их пересечения будет нужное обозначение.

Если это буква «р», то вещество полностью растворимо в воде в нормальных условиях. При наличии буквы «м» — вещество малорастворимое, а при наличии буквы «н» — оно почти не растворяется. Если стоит знак «+», — соединение не образует осадок и без остатка реагирует с растворителем. Если присутствует знак «-», это означает, что такого вещества не существует. Иногда так же в таблице можно увидеть знак «?», тогда это обозначает, что степень растворимости этого соединения доподлинно не известна. Электроотрицательность элементов может варьироваться от 1 до 8, для определения этого параметра так же существует специальная таблица.

Еще одна полезная таблица – ряд активности металлов. В нем располагаются все металлы по увеличении степени электрохимического потенциала. Начинается ряд напряжения металлов с лития, заканчивается золотом. Считается, что чем левее занимает место в данном ряду металл, тем он более активен в химических реакциях. Таким образом, самым активным металлом считается металл щелочного типа литий. В списке элементов ближе к концу так же присутствует водород. Считается, что металлы, которые расположены после него, являются практически неактивными. Среди них такие элементы, как медь, ртуть, серебро, платина и золото.

Таблица Менделеева картинки в хорошем качестве

Данная схема является одним из крупнейших достижений в области химии. При этом существует немало видов этой таблицы – короткий вариант, длинный, а так же сверхдлинный. Самой распространенной является короткая таблица, так же часто встречается и длинная версия схемы. Стоит отметить, что короткая версия схемы в настоящее время не рекомендуется ИЮПАК для использования.
Всего было разработано больше сотни видов таблицы, отличающихся представлением, формой и графическим представлением. Они используются в разных областях науки, либо совсем не применяются. В настоящее время новые конфигурации схемы продолжают разрабатываться исследователями. В качестве основного варианта используется либо короткая, либо длинная схема в отличном качестве.


Подробнее о таблице Менделеева, ее химических элементах, соединениях ее элементов читайте ниже.

Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева в высоком разрешении для качественной печати. Таблицу можно распечатать на листе бумаги формата А4, а так же в большого размера для оформления кабинета Химии.

Чтобы скачать и распечатать картинку — выберите нужный вариант таблицы и нажмите на изображение.

Второй вариант оформления таблицы Менделеева. Картинка в высоком разрешении для печати большого формата:

“>

Еще одна любопытная интерактивная периодическая таблица Менделеева — Дидактор

Недавно я описывал необычную периодическую таблицу Д.И. Менделеева, представленную в видео. Впрочем, фантазиям «продвинутых» педагогов, видимо, нет предела. Учитель Кейт Эневолдсен (Keith Enevoldsen) из Сиэтла (США) создал свою версию Периодической таблицы элементов, в изображениях и словах.

Огромное преимущество данной таблицы в её практической ориентированности.

Это интерактивный сайт, в котором учащиеся видят, как каждый элемент используется или присутствует в знакомых изделиях и продуктах.

Когда ученики нажимают на  химический элемент на интерактивной таблице, появляется изображение знакомого продукта или объекта вместе с описанием элемента и его характеристик. 

Кроме пользования интерактивной таблицей, автор этого замечательного сервиса представляет возможность загрузки бесплатных PDF-файлов из таблицы Мендеелева в картинках и словах.

Периодическая таблица элементов, в картинках и словах может стать отличным ресурсом для учителя химии.

Помню, как многим моим одноклассникам с трудом давалась периодическая система Менделеева с абстрактными названиями и числами (порядковый номер, валентность). На мой взгляд, подход Кейта Эневолдсена позволяет привить интерес к химии всем ученикам, помогает понять смысл периодической системы.

Несмотря на свою развлекательность, версия Кейта Эневолдсена  научно и методически обоснована. Узнаваемые учеником фотографии и рисунки вдруг приобретают для него новый смысл, когда он узнаёт, из чего изготовлены те или иные предметы и что придаёт им особые качества. 

«Учиться надо весело!»

Мы помним этот старый афоризм одного из великих педагогов.

Даже вот такая незатейливая песня о таблице Менделеева позволит ученикам снять напряжение при изучении периодической системы:

Жаль, что такой песни нет на русском языке.

ОИЯИ подарил Дубне самую большую Таблицу Менделеева

23 июля в Год науки и технологий в России, год юбилея ОИЯИ и накануне юбилея города Дубны, на стене бассейна «Архимед» была торжественно открыта самая большая в Евразии таблица Менделеева. Ее площадь составила 284 кв. м, масштабная инсталляция занимает большую часть торца бассейна ОИЯИ «Архимед», обращена «лицом» к реке Волге и хорошо видна как на набережной, так и с проходящих по реке судов.

Видеопоздравление с открытием новой достопримечательности горожанам и ученым Института направили президенты Международных союзов чистых и прикладных химии и физики Кристофер Бретт (IUPAC) и Мишель Спиро (IUPAP), полномочный представитель России в ОИЯИ, министр науки и высшего образования РФ Валерий Фальков и губернатор Московской области Андрей Воробьев, а лично приветствовал появление нового арт-объекта глава города Дубны, доктор физико-математических наук Сергей Куликов.

«Мы гордимся своими учеными, – заявил Валерий Фальков. – О наших современниках хочу сказать отдельно: Юрий Цолакович Оганесян – это человек, имя которого увековечено в Периодической таблице. Он и сегодня продолжает активно работать над синтезом новых элементов. Дорогие друзья, перед Россией стоят амбициозные задачи по развитию науки, технологий и человеческого потенциала! Наши надежды связаны с молодежью, которая все активней стремится в сферу исследований и разработок. Убежден, что Таблица пополнится новыми именами, рожденными в нашей стране».

Подарок ОИЯИ городу был выбран не случайно: ведь за время существования Объединенного института ядерных исследований 10 из 16 открытых в мире элементов периодической таблицы были синтезированы именно здесь – эти элементы отмечены белым обрамлением на панно. Пять из них были открыты благодаря научному руководителю Лаборатории ядерных реакций ОИЯИ академику Юрию Оганесяну, который стал одним из двух ученых, при жизни удостоившихся памятника в виде увековечивания собственного имени в названии химического элемента (118 оганесон).

Торжественное открытие нового артсайнс-объекта проводил директор ОИЯИ, академик РАН Григорий Трубников. «Мы знаем, что наша Дубна – это город, который причастен к современному виду таблицы Менделеева, – сказал он. – Именно здесь, в ОИЯИ, в Дубне, открыты 10 новых элементов, которые обрели свое место в Периодической таблице. Главная черта, которая движет ученым – быть первым. Быть первым там, где никто до него никогда не был. Идеи Дмитрия Ивановича Менделеева опередили свое время и открыли дорогу в будущее.

По этой дороге познания за пределы Таблицы Менделеева движется наш выдающийся современник, ученый Юрий Цолакович Оганесян. Вместе с огромной интернациональной командой он открывает и исследует так называемый остров стабильности на карте химических элементов. В клетках таблицы химических элементов – имена ученых, названия стран и городов. Таблица объединяет весь мир. Таблица Менделеева – символ международности науки. Только такой она может быть. Здесь, в Дубне, мы живем под девизом: «Наука сближает народы».

Григорий Трубников рассказал, что Юрию Оганесяну можно написать письмо, используя в качестве адреса названия химических элементов: Ю. Ц. Оганесяну, Россия, Московская область, Дубна, ул. Флёрова (Og, Ru, Mc, Db, Fl), – а также подчеркнул: «Нам всем повезло жить с Вами в одно время и в одном городе».

Сам же первооткрыватель в своей речи по-прежнему был устремлен в будущее. Юрий Оганесян считает таблицу Менделеева произведением искусства: «Таблица не стареет. Спустя полтора столетия она, как Джоконда Леонардо, своей загадочной улыбкой влечет исследователей в волшебный мир науки, оставаясь полной тайн и открытий… Даются эти элементы с большим трудом, – добавил именитый ученый. – Однако из 16 элементов, открытых в мире за время существования ОИЯИ, больше половины родились в Дубне. А практически все элементы последнего, 7-го, ряда были открыты методами и реакциями синтеза, разработанными в Дубне, и в этом году уже начались эксперименты на новом ускорительном комплексе Фабрики сверхтяжелых элементов. С Фабрикой, не имеющей аналогов в мире, мы намерены пойти дальше, в 8-й ряд Таблицы – кто бы мог подумать об этом 20 лет тому назад! В Таблице, когда с нее спадет покрывало, вы увидите три кубика серого цвета, которые не имеют названия. Это элементы с атомными номерами 119, 120 и, может быть, 121. Что нас ждет? Предсказания теоретиков мира разнообразные и порою экстравагантные. Но мне кажется все-таки, что матушка-таблица и на этот раз преподнесет нам сюрпризы, которые трудно предсказать».

Интервью Ю.Ц. Оганесяна к открытию Таблицы Менделеева в Дубне

Открытие панно завершилось лазерным шоу на стене бассейна: лицо Дмитрия Менделеева сменилось датами открытия периодической таблицы, а затем – датами добавления в нее новых химических элементов и их символами. Заключительный фейерверк сопровождался песней «Улетай на крыльях ветра…» из оперы «Князь Игорь», музыку к которой написал композитор, химик, медик и друг Дмитрия Менделеева Александр Бородин.

Количество участников мероприятия на набережной было ограничено по причине ограничений из-за пандемии коронавируса, однако онлайн-трансляция события прошла в паблике Всероссийского конкурса «Большая перемена» ВКонтакте и на сайте «Научная Россия».

Фотографии Елены Пузыниной

изображений химических элементов — фотогалерея

Большинство химических элементов, с которыми вы сталкиваетесь каждый день, соединяются с другими элементами, образуя соединения. Вот галерея изображений чистых элементов, чтобы вы могли увидеть, как они выглядят.

Элементы перечислены в том порядке, в котором они появляются в периодической таблице; первые элементы имеют наименьший атомный номер, который увеличивается в таблице. Ближе к концу периодической таблицы нет изображений элементов.Некоторые из них настолько редки, что когда-либо было произведено всего несколько атомов, к тому же они очень радиоактивны, поэтому часто исчезают через мгновение после создания. Тем не менее, многие элементы стабильны. Вот ваш шанс познакомиться с ними.

Водород — элемент 1

Звезды и эта туманность состоят в основном из водорода. НАСА / CXC / ASU / J. Хестер и др., HST / ASU / J. Hester et al.

Водород — первый элемент периодической таблицы, из расчета 1 протон на атом. Это самый распространенный элемент во Вселенной.Если вы смотрите на Солнце, вы в основном смотрите на водород. Его обычный ионизационный цвет — пурпурно-синий. На Земле это прозрачный газ, который не стоит изображать.

Гелий — элемент 2

Vuerqex / общественное достояние

Гелий — второй элемент в периодической таблице и второй по распространенности элемент во Вселенной. На Земле это обычно прозрачный газ. Его можно охладить до прозрачной жидкости, чем-то напоминающей воду, только намного, намного холоднее.Он ионизируется в красновато-оранжевый светящийся газ.

Литий — элемент 3

Литий в масле. W. Oelen

Литий — третий элемент периодической таблицы. Этот легкий металл плавал бы по воде, но затем реагировал бы и сгорал. На воздухе металл окисляется до черноты. Вы вряд ли встретите его в чистом виде, потому что он очень реактивный.

Бериллий — элемент 4

Китайские складные очки с бериллиевыми линзами, Китай, середина 18 века.Де Агостини / А. Дагли Орти / Getty Images

Четвертый элемент бериллий. Этот элемент представляет собой глянцевый металл, обычно темный из-за оксидного слоя, образующегося при его реакции с воздухом.

Бор — элемент 5

Куски элементарного бора. Джеймс Л. Маршалл

Бор — блестящий черный металлоид, что означает, что он обладает свойствами как металлов, так и неметаллов. Хотя его можно приготовить в лаборатории, этот элемент не существует в свободном виде. Он содержится в таких соединениях, как бура.

Углерод — Элемент № 6

Аллотропы углерода сверху: неочищенный уголь, очищенный уголь, прессованный уголь, алмазы и графит.Дэйв Кинг / Getty Images

Большинство элементов могут принимать разные формы, называемые аллотропами. Углерод — один из немногих элементов, которые вы можете видеть в повседневной жизни как разные аллотропы. Они сильно отличаются друг от друга и обладают разными свойствами. Углерод важен еще и потому, что это элементарная основа всех органических соединений.

Азот — элемент 7

Это свечение, испускаемое ионизированным азотом в газоразрядной трубке.

Jurii / Creative Commons

Чистый азот — прозрачный газ.Он образует прозрачную жидкость и прозрачное твердое вещество, очень похожее на водяной лед. Однако он довольно красочный, как ионизированный газ, излучающий сине-фиолетовое свечение.

Кислород — Элемент № 8

Жидкий кислород в неотсеребренной колбе Дьюара.

Уорик Хиллиер / Австралийский национальный университет, Канберра

Чистый кислород — это прозрачный газ, который составляет около 20% атмосферы Земли. Образует голубую жидкость. Твердая форма элемента еще более красочна. В зависимости от условий он может быть синим, красным, желтым, оранжевым или даже черным металлик!

Фтор — элемент 9

Жидкий фтор.Проф. Б. Г. Мюллер

Свободный фтор не встречается в природе, но его можно получить в виде желтоватого газа. Он остывает в желтую жидкость.

Неон — Элемент 10

Это фотография светящейся газоразрядной трубки, заполненной неоном. Юрий, Википедия Commons

Неон — первый благородный газ в периодической таблице. Элемент неон наиболее известен своим красновато-оранжевым свечением, когда элемент ионизирован. Обычно это бесцветный газ.

Натрий — элемент 11

Натрий — мягкий серебристый химически активный металл.

Dnn87 / Лицензия Creative Commons

Натрий, как и литий, является металлом с высокой реакционной способностью, который горит в воде. Этот элемент не встречается в природе в чистом виде, но довольно часто встречается в научных лабораториях. Мягкий блестящий металл хранится под маслом, чтобы защитить его от окисления.

Магний — Элемент 12

Это кристаллы чистого магния. Варут Роонгутай

Магний — щелочноземельный металл. Этот реактивный металл используется в фейерверках.Он горит достаточно сильно, его можно использовать для воспламенения других металлов, например, в реакции термитов.

Алюминий — Элемент 13

Мятая алюминиевая фольга — чистая форма этого распространенного металлического элемента.

Энди Кроуфорд / Getty Images

Алюминий — это металлический элемент, с которым вы часто сталкиваетесь в чистом виде, хотя для его получения требуется очистка от руды или переработка.

Кремний — элемент 14

Это фотография куска чистого элементарного кремния.Кремний — это кристаллический металлоидный элемент. Чистый кремний имеет светоотражающую способность с темно-голубоватым оттенком.

Энрикорос / Общественное достояние

Кремний, как и бор, является металлоидом. Этот элемент почти в чистом виде содержится в кремниевых чипах. Чаще всего этот элемент встречается в виде его оксида в кварце. Хотя он выглядит глянцевым и немного металлическим, он слишком хрупкий, чтобы работать как настоящий металл.

Фосфор — элемент 15

Аллотропы фосфора слева: белый фосфор (желтый разрез), красный фосфор, фиолетовый фосфор и черный фосфор.

BXXXD, Tomihahndorf, Maksim / Materialscientist (Бесплатная лицензия на документацию)

Как и углерод, фосфор — неметалл, который может принимать любую из множества форм. Белый фосфор смертельно токсичен и при взаимодействии с воздухом светится зеленым. Красный фосфор используется в безопасных спичках.

Сера — элемент 16

На этой картинке изображен кристалл чистой серы. DEA / A.RIZZI / Getty Images

Сера — неметалл, который в чистом виде можно найти, в основном, вокруг вулканов. Твердый элемент имеет характерный желтый цвет, но в жидкой форме он красный.

Хлор — Элемент 17

Газообразный хлор конденсируется в жидкость, если его охладить с помощью сухого льда. Энди Кроуфорд и Тим Ридли / Getty Images

Чистый газообразный хлор имеет ядовитый зеленовато-желтый цвет. Жидкость ярко-желтого цвета. Как и другие галогеновые элементы, он легко реагирует с образованием соединений. Хотя элемент может убить вас в чистом виде, он необходим для жизни. Большая часть хлора поступает в организм в виде поваренной соли, то есть хлорида натрия.

Аргон — Элемент 18

Это кусок тающего аргонового льда толщиной 2 см.Deglr6328, Лицензия на бесплатную документацию

Чистый газ аргон прозрачен. Жидкая и твердая формы также бесцветны. Но возбужденные ионы аргона ярко светятся. Аргон используется для изготовления лазеров, которые можно настраивать на зеленый, синий или другие цвета.

Калий — элемент 19

Как и все щелочные металлы, калий бурно реагирует в воде.

Дорлинг Киндерсли / Getty Images

Калий щелочного металла горит в воде, как натрий и литий, за исключением того, что он горит еще сильнее.Этот элемент — один из самых необходимых для жизни.

Кальций — элемент 20

Кальций — это щелочноземельный металл, который окисляется на воздухе.

Tomihahndorf / Лицензия Creative Commons

Кальций — один из щелочноземельных металлов. На воздухе темнеет или окисляется. Это 5-й по содержанию элемент в организме и самый распространенный металл.

Скандий — Элемент 21

Это образцы металлического скандия высокой чистоты. Алхимик-hp

Скандий — легкий, относительно мягкий металл.Металлическое серебро приобретает желтый или розовый оттенок после контакта с воздухом. Элемент используется в производстве ламп высокой интенсивности.

Титан — Элемент 22

Это слиток из кристаллов титана высокой чистоты. Алхимик-hp

Титан — легкий и прочный металл, используемый в самолетах и ​​человеческих имплантатах. Титановый порошок горит на воздухе и является единственным элементом, который горит в азоте.

Ванадий — элемент 23

На этом рисунке показан ванадий высокой чистоты на разных стадиях окисления.Алхимик-HP

Ванадий — это блестящий серый металл, когда он свежий, но он окисляется на воздухе. Цветной оксидный слой защищает металл от дальнейшего воздействия. Элемент также образует соединения разного цвета.

Хром — элемент 24

Это кристаллы чистого металлического элементарного хрома. Alchemist-hp, Лицензия Creative Commons

Хром — твердый, устойчивый к коррозии переходный металл. Один интересный факт об этом элементе заключается в том, что степень окисления 3+ необходима для питания человека, в то время как состояние 6+ (шестивалентный хром) смертельно токсично.

Марганец — элемент 25

Минеральные конкреции нечистого металлического марганца. Пенни Твиди / Getty Images

Марганец — твердый хрупкий переходный металл серого цвета. Он содержится в сплавах и необходим для питания, хотя в больших количествах токсичен.

Железо — Элемент 26

Это фотография различных форм элементарного железа высокой чистоты.

Alchemist-hp / Лицензия Creative Commons

Железо — это один из элементов, с которым вы можете встретиться в чистом виде в повседневной жизни.Чугунные сковороды изготавливаются из металла. В чистом виде железо серо-голубого цвета. Он темнеет под воздействием воздуха или воды.

Кобальт — элемент 27

Кобальт — твердый металл серебристо-серого цвета.

Alchemist-hp / Лицензия Creative Commons

Кобальт — хрупкий твердый металл, внешне похожий на железо.

Никель — Элемент 28

Это сферы из чистого металлического никеля. Джон Канкалози / Getty Images

Никель — это твердый серебристый металл, который можно отполировать до блеска.Он содержится в стали и других сплавах. Хотя это обычный элемент, он считается токсичным.

Медь — элемент 29

Это образец самородной чистой меди из Боливии, Южная Америка. Джон Канкалози / Getty Images

Медь — это один из элементов, с которыми вы сталкиваетесь в чистом виде в повседневной жизни в медной посуде и проволоке. Этот элемент также встречается в естественном состоянии в природе, что означает, что вы можете найти кристаллы и куски меди. Чаще всего он содержится в минералах вместе с другими элементами.

Цинк — Элемент 30

Цинк — блестящий, устойчивый к коррозии металл.

Барс Муратоглу / Getty Images

Цинк — полезный металл, который содержится во многих сплавах. Он используется для гальванизации других металлов, чтобы защитить их от коррозии. Этот металл необходим для питания людей и животных.

Галлий — элемент 31

Чистый галлий имеет ярко-серебристый цвет.

Foobar / wikipedia.org

Галлий считается основным металлом. Хотя ртуть является единственным жидким металлом при комнатной температуре, галлий плавится от тепла ваших рук.Несмотря на то, что элемент образует кристаллы, они имеют тенденцию иметь влажный, частично расплавленный вид из-за низкой температуры плавления металла.

Германий — элемент 32

Германий — твердый и блестящий металлоид или полуметалл. Юрий

Германий — это металлоид, внешне похожий на кремний. Он твердый, блестящий и металлический на вид. Элемент используется как полупроводник и для волоконной оптики.

Мышьяк — элемент 33

Серая форма мышьяка может иметь вид интересных на вид узелков.Гарри Тейлор / Getty Images

Мышьяк — ядовитый металлоид. Иногда встречается в родном состоянии. Как и другие металлоиды, он имеет множество форм. Чистый элемент может быть серым, черным, желтым или металлическим твердым веществом при комнатной температуре.

Селен — элемент 34

Как и многие неметаллы, чистый селен существует в совершенно разных формах.

W. Oelen / Creative Commons

Вы можете найти элемент селен в шампунях от перхоти и некоторых типах фототонеров, но в чистом виде он обычно не встречается.Селен является твердым веществом при комнатной температуре и принимает красные, серые и черные металлические формы. У них серый аллотроп является наиболее распространенным.

Бром — элемент 35

Это изображение элемента брома во флаконе, заключенном в блок из акрила.

Alchemist-hp / Лицензия Creative Commons

Бром — это галоген, жидкий при комнатной температуре. Жидкость темно-красновато-коричневого цвета испаряется, превращаясь в оранжево-коричневый газ.

Криптон — Элемент 36

Это фотография элемента криптона в газоразрядной трубке.Алхимик-hp

Криптон — один из благородных газов. Картина газа криптона была бы довольно скучной, потому что он в основном похож на воздух (то есть он бесцветный и прозрачный). Как и другие благородные газы, он ярко светится при ионизации. Твердый криптон белый.

Рубидий — Элемент 37

Это образец чистого жидкого металлического рубидия. Dnn87, Лицензия на бесплатную документацию

Рубидий — щелочной металл серебристого цвета. Его точка плавления лишь немного выше комнатной температуры, поэтому его можно наблюдать как жидкое или мягкое твердое вещество.Тем не менее, это не чистый элемент, с которым вы хотели бы иметь дело, поскольку он воспламеняется в воздухе и в воде и горит красным пламенем.

Стронций — элемент 38

Это кристаллы чистого элемента стронция. Алхимик-HP

Стронций — мягкий серебряный щелочноземельный металл с желтоватым окислительным слоем. Вы, вероятно, никогда не увидите этот элемент в чистом виде, кроме как на фотографиях, но он используется в фейерверках и аварийных вспышках из-за ярко-красного цвета, который он добавляет в пламя.

Иттрий — элемент 39

Иттрий — металл серебристого цвета. Алхимик-hp

Иттрий — металл серебристого цвета. Он довольно устойчив на воздухе, хотя со временем потемнеет. Этот переходный металл не встречается в природе в свободном виде.

Цирконий — Элемент 40

Цирконий — серый переходный металл. Алхимик-hp

Цирконий — это блестящий серый металл. Он известен своим низким сечением поглощения нейтронов, поэтому является важным элементом ядерных реакторов.Металл также известен своей высокой коррозионной стойкостью.

Ниобий — элемент 41

Ниобий — это яркий серебристый металл, который на воздухе со временем приобретает металлический синий цвет. Алхимик-hp

Свежий чистый ниобий — это яркий платиново-белый металл, но после выдержки на воздухе у него появляется голубой оттенок. Элемент не встречается в природе свободным. Обычно это связано с металлическим танталом.

Молибден — элемент 42

Это примеры чистого металлического молибдена.Алхимик-hp

Молибден — серебристо-белый металл, принадлежащий к семейству хрома. Этот элемент не встречается в природе свободным. Только элементы вольфрам и тантал имеют более высокие температуры плавления. Металл твердый и прочный.

Рутений — элемент 44

Рутений — очень твердый переходный металл серебристо-белого цвета. Periodictableru

Рутений — еще один твердый переходный металл белого цвета. Он принадлежит к семейству платиновых. Как и другие элементы этой группы, он устойчив к коррозии.Это хорошо, потому что его оксид имеет свойство взрываться в воздухе!

Родий — Элемент 45

Это разные формы чистого элементарного родия. Алхимик-HP

Родий — серебристый переходный металл. Его основное применение — отвердитель для более мягких металлов, таких как платина и палладий. Этот коррозионно-стойкий элемент также считается благородным металлом, как серебро и золото.

Серебро — Элемент 47

Это кристалл из чистого металлического серебра.Гэри Омблер / Getty Images

Серебро — это металл серебристого цвета (отсюда и название). Он образует черный оксидный слой, называемый тусклым. Хотя вам может быть знаком внешний вид металлического серебра, вы можете не осознавать, что этот элемент также образует красивые кристаллы.

Кадмий — элемент 48

Это фотография кристаллического бруска кадмия и куба металлического кадмия. Alchemist-hp, Лицензия Creative Commons

Кадмий — мягкий бело-голубой металл. Он в основном используется в мягких сплавах с низкой температурой плавления.Элемент и его соединения токсичны.

Индий — элемент 49

Индий — чрезвычайно мягкий серебристо-белый металл. Nerdtalker

Индий — это постпереходный металлический элемент, который имеет больше общего с металлоидами, чем с переходными металлами. Он очень мягкий с серебристым металлическим блеском. Одно из его интересных свойств заключается в том, что металл смачивает стекло, что делает его отличным материалом для изготовления зеркал.

Олово — Элемент 50

На этом изображении показаны два аллотропа элемента олово, белое и серое олово.Алхимик-HP

Вы знакомы с блестящей металлической формой олова из жестяных банок, но более низкие температуры превращают аллотроп элемента в серое олово, которое не ведет себя как металл. Олово обычно наносится поверх других металлов, чтобы защитить их от коррозии.

Теллур — элемент 52

Это изображение чистого металлического теллура. Образец имеет диаметр 3,5 см.

Теллур один из металлоидов или полуметаллов. Он встречается либо в блестящей серой кристаллической форме, либо в коричневато-черном аморфном состоянии.

Йод — элемент 53

При комнатной температуре и давлении йод находится в виде твердого вещества или пара фиолетового цвета. Мэтт Медоуз / Getty Images

Йод — еще один элемент, который имеет характерный цвет. Вы можете встретить его в научной лаборатории в виде фиолетового пара или блестящего сине-черного твердого вещества. Жидкость не возникает при нормальном давлении.

Ксенон — элемент 54

Это образец чистого жидкого ксенона. Расиэль Суарес от имени Luciteria LLC

Благородный газ ксенон при обычных условиях представляет собой бесцветный газ.Под давлением он может превратиться в прозрачную жидкость. При ионизации пар излучает бледно-голубой свет.

Европий — элемент 63

Это фотография чистого европия. Alchemist-hp, Лицензия Creative Commons

Европий — это серебристый металл с легким желтоватым оттенком, но он мгновенно окисляется на воздухе или в воде. Этот редкоземельный элемент на самом деле является редкостью, по крайней мере, во Вселенной, где его содержание составляет 5 x 10 -8 процента вещества. Его соединения фосфоресцируют.

Тулий — элемент 69

Это изображение форм элементарного тулия. Alchemist-hp, Лицензия Creative Commons

Тулий — самый редкий из редкоземельных элементов (в целом их довольно много). Из-за этого у этого элемента не так много применений. Он не токсичен, но не выполняет никаких известных биологических функций.

Лютеций — элемент 71

Лютеций, как и другие редкоземельные элементы, не встречается в природе в чистом виде.

Alchemist-hp / Лицензия Creative Commons

Лютеций — мягкий серебристый редкоземельный металл.Этот элемент не встречается в природе в свободном виде. Он используется в основном для катализаторов в нефтяной промышленности.

Тантал — элемент 73

Тантал — это блестящий сине-серый переходный металл. Алхимик-hp

Тантал — это блестящий сине-серый металл, который часто встречается в сочетании с элементом ниобием (расположен прямо над ним в периодической таблице). Тантал обладает высокой устойчивостью к химическому воздействию, хотя на него действует фтористоводородная кислота. Элемент имеет чрезвычайно высокую температуру плавления.

Вольфрам — элемент 74

Вольфрам — хрупкий металл, но обладает чрезвычайно высокой прочностью на разрыв. Алхимик-hp

Вольфрам — прочный металл серебристого цвета. Это элемент с самой высокой температурой плавления. При высоких температурах на металле может образовываться цветной окислительный слой.

Осмий — элемент 76

Осмий — хрупкий и твердый сине-черный переходный металл. Этот кластер кристаллов осмия был выращен с использованием химического переноса пара.Periodictableru

Осмий — твердый блестящий переходный металл. В большинстве случаев это элемент с наибольшей плотностью (примерно в два раза тяжелее свинца).

Платина — Элемент 78

Платина — плотный переходный металл серовато-белого цвета. Periodictableru, Лицензия Creative Commons

Металлическая платина встречается в относительно чистой форме в ювелирных изделиях высокого класса. Металл тяжелый, довольно мягкий, устойчивый к коррозии.

Золото — Элемент 79

Это самородок чистого золота.Гарри Тейлор / Getty Images

Элемент 79 — драгоценный металл, золото. Золото известно своим отличительным цветом. Этот элемент, наряду с медью, являются единственными двумя не серебристыми металлами, хотя есть подозрения, что некоторые из новых элементов могут отображать цвета (если когда-либо производится достаточно, чтобы их увидеть).

Меркурий — Элемент 80

Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре и давлении. Гарри Тейлор / Getty Images

Меркурий также известен под названием «ртуть».Это металл серебристого цвета, находящийся в жидком состоянии при комнатной температуре и давлении. Вам может быть интересно, как выглядит ртуть в твердом состоянии. Что ж, если вы поместите немного ртути в жидкий азот, она затвердеет в серый металл, напоминающий олово.

Таллий — элемент 81

Это куски чистого таллия, запечатанные в ампуле с газообразным аргоном. W. Oelen

Таллий — мягкий тяжелый металл пост-переходного периода. В свежем виде металл напоминает олово, но на воздухе меняет цвет до серо-голубого.Элемент достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом.

Свинец — элемент 82

Свинец темнеет на воздухе, хотя чистый металл имеет серебристый цвет. Алхимик-hp

Элемент 82 — это свинец, мягкий тяжелый металл, наиболее известный своей способностью защищать от рентгеновских лучей и другого излучения. Элемент токсичен, но широко распространен.

Висмут — элемент 83

Кристаллическая структура металлического висмута так же прекрасна, как и оксидный слой, который на ней образуется. Керстин Ворик / Getty Images

Чистый висмут — это серебристо-серый металл, иногда со слабым розовым оттенком.Однако этот элемент легко окисляется, превращаясь в палитру цветов радуги.

Уран — элемент 92

Это кусок металлического урана, извлеченный из ракеты Titan II.

Мартин Мариетта; Роджер Рессмейер / Corbis / VCG / Getty Images

Уран — тяжелый радиоактивный металл, принадлежащий к группе актинидов. В чистом виде это серебристо-серый металл, который хорошо полируется, но на воздухе накапливает тусклый слой окисления.

Плутоний — элемент 94

Плутоний — серебристо-белый радиоактивный металл.Министерство энергетики США

Плутоний — тяжелый радиоактивный металл. В свежем виде чистый металл блестящий и серебристый. На воздухе образует желтоватый окислительный слой. Маловероятно, что у вас когда-либо будет возможность увидеть этот элемент лично, но если вы это сделаете, выключите свет. Металл кажется красным.

Эта иллюстрированная периодическая таблица показывает, как мы регулярно взаимодействуем с каждым элементом

Возможность назвать все элементы периодической таблицы от актиния до цинка — впечатляющий подвиг.На самом деле возможность объяснить , как каждый элемент функционирует в реальном мире, немного сложнее. Если вы согласны с тем, что изучение повседневной значимости всех элементов Земли так же важно, как и запоминание их символов, посмотрите таблицу выше. На этом графике, отмеченном пользователем, представлена ​​информация, содержащаяся в традиционной таблице Менделеева, с пиктограммами и этикетками, указывающими, где вы можете встретить каждый элемент в своей жизни.

«Периодическая таблица элементов в картинках и словах» была создана инженером-программистом Boeing Китом Эневольдсеном.Он рассматривает этот дизайн как инструмент для обучения учащихся от начальной до средней школы, но он также может быть использован взрослыми, которые хотят отполировать свои ржавые знания на уроках химии. Использование некоторых элементов широко известно: например, натрий сочетается с изображением солонки, а неон иллюстрируется световой рекламной вывеской. Другие, однако, не столь очевидны: знаете ли вы, что стронций используется в фейерверках или что бор содержится в спортивном инвентаре? А как насчет скандия в велосипедах или тантала в сотовых телефонах? Каждый элемент, встречающийся в природе, сопровождается полезной иллюстрацией.

Таблица

Эневольдсена также может быть использована для изучения других фактов, таких как атомный номер каждого элемента и материальное состояние (твердое, жидкое или газообразное). Образовательный ресурс доступен в виде набора распечатанных карточек и в виде полноразмерного плаката, доступного на Amazon за 10 долларов.

[ч / т нас.]

Все изображения любезно предоставлены Кейт Эневольдсен // CC BY-SA 4.0

Mental Floss имеет партнерские отношения с некоторыми розничными продавцами и может получать небольшой процент от любой продажи.Но мы выбираем все товары самостоятельно и получаем комиссию только за товары, которые вы покупаете и не возвращаете, поэтому мы будем счастливы только в том случае, если вы довольны. Спасибо за помощь в оплате счетов!

Meet 115, новейший элемент периодической таблицы

Если вы изучили все элементы, от актиния до циркония, пора вернуться к таблице Менделеева, где в городе появился новый, чрезвычайно тяжелый элемент.

У нового элемента еще нет официального названия, поэтому ученые называют его унунпентием, основываясь на латинских и греческих словах, обозначающих его атомный номер, 115.(По теме: прочтите статью об охотниках за элементами в журнале National Geographic.)

Если вы забыли школьную химию, напомню, что атомный номер элемента — это количество протонов, содержащихся в его ядре.

Самый тяжелый элемент в природе — уран, содержащий 92 протона. Но более тяжелые элементы, у которых в ядре больше протонов, могут быть созданы с помощью ядерного синтеза. (По теме: Узнайте, как сделать элемент.)

Искусственный объект 115 был впервые создан российскими учеными в Дубне около десяти лет назад.На этой неделе химики из Лундского университета в Швеции объявили, что они повторили российское исследование в Центре исследований тяжелых ионов GSI им. Гельмгольца в Германии.

(См. Изображения лабораторий, в которых создаются новые элементы.)

Элемент 115 присоединится к своим соседям 114 и 116 — флеровию и ливерморию, соответственно — в периодической таблице сразу после того, как комитет Международного союза чистых и чистых веществ Прикладная химия (ИЮПАК) принимает решение об официальном названии 115.

Мы спросили Пола Хукера, профессора химии Вестминстерского колледжа в Солт-Лейк-Сити, штат Юта, о его взгляде на последнее дополнение к периодической таблице Менделеева.

Похоже, 115 был создан десять лет назад лабораторией в России. Почему мы только узнаем об его открытии?

Когда вы найдете новый элемент, его необходимо подтвердить. Вам понадобятся две разные лаборатории, чтобы подтвердить это, прежде чем [ИЮПАК] решит добавить его в таблицу Менделеева.

Это вторая лаборатория, которая повторяет тот же эксперимент, поэтому теперь он считается официальным новым элементом.

Так что же на самом деле сделали русские и шведские химики?

Теперь вы создаете новые элементы, стреляя лучом одного элемента в другой элемент, а затем наблюдая, что происходит, когда они сталкиваются.

В данном случае исследователи использовали америций, что довольно интересно, потому что это нестабильный радиоактивный элемент. Они стреляли в америций атомами кальция, которые намного легче атомов америция, в течение недель или даже месяцев. Большинство атомов кальция отскакивали, но время от времени атомы сталкивались, и вместо того, чтобы отскакивать от элемента кальция, он фактически прилипал к элементу америций. Когда это произойдет, вы получите короткоживущий атом с большим количеством протонов в ядре, которое является центром нового элемента 115.

Как они узнали, что создали новый элемент, если это произошло так быстро? Думаю, я читал, что он просуществовал меньше секунды, прежде чем распался.

Ищут продукты распада. Они ищут явные признаки распада 115 в результате так называемого испускания альфа-частиц. Когда они видят достаточно этих сигналов, они могут сказать, что, вероятно, сформировали новый элемент.

Как они узнают, будет ли новый элемент нестабильным или нет?

Был элемент 118, который, как предполагалось, был намного более стабильным; 115 не прогнозировалось, что он будет особенно стабильным.Мы знаем, что стабильно. Некоторые отношения протонов к нейтронам стабильны. По мере того, как ядро ​​становится все больше и больше, оно становится нестабильным — а затем оно может радиоактивно распадаться и выплевывать более мелкие частицы — это означает, что оно действительно не очень стабильно.

Может кто-нибудь попробовать создать новый элемент?

Нет. Вам нужна большая вакуумная камера, потому что вы не можете запускать атомы кальция через воздух. Вам понадобится много специализированного оборудования. Не так много лабораторий, которые могут заниматься такими вещами. Единственные люди, заинтересованные в этом, пытаются ответить на некоторые из более серьезных вопросов, например: «Каким образом вся материя удерживается вместе?».

Где создается больше всего новых элементов?

Большинство этих новых элементов сформировалось в России и США за последние 30-40 лет.Это превратилось в гонку за тем, кто сможет получить следующий новый элемент, чтобы попытаться сделать самый большой из тех, что вы действительно можете. Но, конечно, из-за того, что они такие большие, они очень нестабильны и очень быстро разваливаются.

Если они разваливаются очень быстро — а в природе их явно не существует — тогда в чем смысл?

Я много говорю об этом со своими учениками. Я в основном говорю им: «Потому что он есть». Нет никакого шанса, что новый, нестабильный элемент будет иметь какое-либо применение, потому что он так быстро изнашивается.Но это дает представление о силах, которые удерживают атомы вместе, чтобы мы могли больше узнать о том, как держится вместе Вселенная.

Почему люди действительно так поступают? Почему мы отправляем частицы через огромные коллайдеры? Почему мы врезаемся друг в друга с все большей и большей скоростью? Я думаю, что это удовлетворяет естественное любопытство человечества. Мы хотим знать, откуда мы. И каждый раз, когда мы на что-то отвечаем, нам нужно ответить еще на десять вопросов.

Это был искусственный элемент.Как мы узнаем, что нашли все встречающиеся в природе элементы?

С элементами хорошо то, что они определяются атомными номерами, то есть они определяются числом протонов в ядре. Это число никогда не бывает дробью, поэтому в ядре не может быть, скажем, 3,2 протона. Итак, мы знаем, что у нас есть все, потому что мы знаем об элементе с одним протоном и элементе с двумя протонами и так далее.

Есть ли ограничение на количество элементов, которые мы можем создать?

Что ж, мы достигаем предела стабильности, когда в ядре более 90 протонов, поэтому, хотя мы можем найти больше, мы определенно не получим до 1000 протонов.Было бы слишком нестабильно.

Последний вопрос: у меня есть занавеска для душа с периодической таблицей. Вы рекомендуете получить обновленную?

Я рекомендую обновить занавеску для душа после подтверждения 115. Когда комитет соберется и назовет это. А это совсем другой вопрос.

Итак, я думаю, мне следует спросить: почему комитет это делает?

Потому что эти вещи становятся довольно политическими. Когда-то американцы говорили: мы открыли это и назвали как-то.Русские сказали бы: мы сделали, и назвали это как-то иначе. Итак, комитет должен собраться и вести переговоры. Они стараются сохранить его аполитичным — может, назовут его в честь кого-нибудь из Италии, Литвы или еще чего-нибудь.

Периодическая таблица и модели уровней энергии | Глава 4: Периодическая таблица и связь

  • Познакомьте студентов с идеей о том, что электроны окружают ядро ​​атома в областях, называемых энергетическими уровнями.

    Повторите со студентами, что на втором уроке они сосредоточились на количестве протонов, нейтронов и электронов в атомах каждого элемента.В этом уроке они сосредоточатся на расположении электронов в каждом элементе.

    Спроецировать изображение Поперечное сечение уровня энергии.

    Объясните студентам, что электроны окружают ядро ​​атома в трех измерениях, делая атомы сферическими. Они могут думать об электронах как о находящихся на разных энергетических уровнях, подобных концентрическим сферам вокруг ядра. Поскольку эти сферы очень сложно показать, уровни энергии обычно отображаются в двух измерениях.

    Подробнее о моделях уровня энергии читайте в разделе «Информация о учителе».

    Спроецировать изображение Атом кислорода.

    Скажите студентам, что эта модель энергетического уровня представляет атом. Ядро представлено точкой в ​​центре, которая содержит как протоны, так и нейтроны. Меньшие точки, окружающие ядро, представляют электроны на энергетических уровнях. Сообщите учащимся, что они узнают больше об электронах и уровнях энергии позже на этом уроке.

    Попросите учащихся взглянуть на Периодическую таблицу элементов 1–20, которые они использовали в уроке 2, чтобы ответить на следующий вопрос:

    Можете ли вы определить, какой атом представляет эта модель?
    Если учащиеся не могут ответить на этот вопрос, укажите, что здесь 8 электронов. Поскольку нейтральные атомы в периодической таблице имеют такое же количество электронов, что и протоны, у атома должно быть 8 протонов. Число протонов такое же, как атомный номер, поэтому атом — это кислород.
  • Попросите группы работать вместе, чтобы разместить каждую карту с ее правильным атомом.

    Покажите учащимся, что у вас есть 80 карточек (по 4 на каждый из первых 20 элементов). Прежде чем раздавать карточки, объясните, что каждая карточка содержит информацию об электронах и уровнях энергии первых 20 элементов таблицы Менделеева. Задача учеников — внимательно прочитать карточку, выяснить, какой элемент она описывает, и положить карточку в то место в комнате, где находится этот элемент.Напомните учащимся, что им нужно будет подсчитать электроны, чтобы идентифицировать каждый атом. Как только учащиеся поймут свое задание, раздайте карточки группам.

  • Обсудите размещение карт для двух или трех атомов.

    После того, как все карты были размещены на 20 различных атомах, выберите два или три атома и проверьте, правильно ли были размещены карты. Этот обзор поможет укрепить представления о структуре атомов и поможет студентам определить количество протонов и электронов в каждом атоме.

    Раздайте каждому ученику лист с заданием «Периодическая таблица уровней энергии». Эта таблица содержит модели уровней энергии для первых 20 элементов. Электроны включены только для атомов в начале и в конце каждого периода.

  • Спроецируйте Периодическую таблицу уровней энергии и обсудите расположение электронов по мере того, как учащиеся заполняют свой рабочий лист.

    Спроецировать изображение Периодическая таблица уровней энергии.

    Изображение, которое вы проецируете, содержит все электроны для элементов 1–20. Однако периодическая таблица в таблице активности содержит электроны только для элементов в начале и в конце каждого периода. Обсудите расположение электронов на энергетических уровнях этих атомов и попросите студентов заполнить электроны для других атомов.

    Примечание. На диаграммах уровней энергии электроны равномерно распределены по уровням. В некоторых книгах они показаны таким образом, а в других — парами.Спаривание электронов означает, что электроны находятся на отдельных орбиталях в пределах каждого энергетического уровня. На уровне средней школы учащимся не обязательно изучать электронные орбитали. Эта информация предлагается для того, чтобы вам было понятнее, почему электроны часто показаны парами на диаграммах уровней энергии и на точечных диаграммах, используемых в качестве расширения в конце этой главы. Орбиталь определяет область на уровне энергии, где высока вероятность обнаружения пары электронов.На каждой орбитали может быть максимум два электрона. Вот почему электроны часто изображаются парами на уровне энергии.

    Скажите студентам, что строки в периодической таблице называются периодами.

    Период 1

    Водород
    Объясните, что водород имеет 1 протон и 1 электрон. 1 электрон находится на первом энергетическом уровне.
    Гелий
    Объясните: гелий имеет 2 протона и 2 электрона.2 электрона находятся на первом энергетическом уровне.

    Период 2

    Литий
    Объясните, что у лития 3 протона и 3 электрона. На первом энергетическом уровне 2 электрона, а на втором — 1 электрон. Объясните, что первый энергетический уровень может иметь только 2 электрона, поэтому следующий электрон в литии находится на следующем (втором) уровне.
    Неон
    Объясните, что у неона 10 протонов и 10 электронов.На первом уровне энергии 2 электрона, а на втором — 8 электронов.
    Бериллий-фтор
    Помогите ученикам указать правильное количество электронов на энергетических уровнях для остальных атомов в периоде 2.

    Период 3

    Натрий
    Объясните, что у натрия 11 протонов и 11 электронов. Есть 2 электрона на первом уровне энергии, 8 электронов на втором уровне и 1 электрон на третьем уровне энергии.Объясните, что второй энергетический уровень может иметь только 8 электронов, поэтому следующий электрон в натрия должен находиться на следующем (третьем) уровне.
    Аргон
    Объясните, что аргон имеет 18 протонов и 18 электронов. Есть 2 электрона на первом уровне энергии, 8 электронов на втором уровне и 8 электронов на третьем уровне энергии. Попросите учащихся заполнить модель энергетического уровня аргона в своей периодической таблице.
    Магний-хлор
    Помогите студентам указать правильное количество электронов на энергетических уровнях для остальных атомов в периоде 3.

    Период 4

    Калий
    Объясните, что у калия 19 протонов и 19 электронов. Есть 2 электрона на первом уровне энергии, 8 электронов на втором уровне, 8 электронов на третьем уровне энергии и 1 на четвертом уровне энергии. Объясните: после того, как на третьем энергетическом уровне будет 8 электронов, следующий электрон перейдет на четвертый уровень.
    Кальций
    Помогите студентам указать правильное количество электронов в энергетических уровнях кальция.

    Примечание: учащиеся могут задаться вопросом, почему энергетический уровень может удерживать только определенное количество электронов. Ответ на этот вопрос выходит далеко за рамки химического подразделения средней школы. Он включает в себя представление об электронах как о трехмерных волнах и о том, как они будут взаимодействовать друг с другом и с ядром.

  • Попросите учащихся найти закономерности в строках и столбцах первых 20 элементов периодической таблицы.

    Продолжайте проецировать изображение Периодическая таблица уровней энергии для элементов 1–20 и попросите учащихся просмотреть свои листы действий, чтобы найти закономерности в количестве электронов на каждом уровне энергии.

    Попросите учащихся взглянуть на точки (пересекающиеся строки).

    Количество уровней энергии за каждый период

    • Атомы в первом периоде имеют электроны на одном энергетическом уровне.
    • Атомы во втором периоде имеют электроны на двух уровнях энергии.
    • Атомы в третьем периоде имеют электроны на трех уровнях энергии.
    • Атомы в четвертом периоде имеют электроны на 4 энергетических уровнях.

    Как электроны заполняют энергетические уровни

    • Первый энергетический уровень = 1, 2
    • Второй энергетический уровень = 1, 2, 3,… 8
    • Третий энергетический уровень = 1, 2, 3,… 8
    • Четвертый энергетический уровень = 1, 2

    Подробнее о таблице Менделеева читайте в разделе «Информация об учителе».

    Определенное количество электронов переходит на уровень до того, как на следующем уровне могут быть электроны.После того, как первый энергетический уровень содержит 2 электрона (гелий), следующие электроны переходят на второй энергетический уровень. После того, как второй энергетический уровень имеет 8 электронов (неон), следующие электроны переходят на третий энергетический уровень. После того, как на третьем энергетическом уровне будет 8 электронов (аргон), следующие 2 электрона переходят на четвертый энергетический уровень.

    Примечание. Третий энергетический уровень может фактически удерживать до 18 электронов, поэтому на самом деле он не заполняется, когда на нем 8 электронов. Но когда третий уровень содержит 8 электронов, следующие 2 электрона переходят на четвертый уровень.Затем, хотите верьте, хотите нет, еще 10 электронов продолжают заполнять остаток третьего уровня. Студентам не обязательно это знать.

    Попросите учащихся посмотреть на группы (столбцы вниз).

    Скажите студентам, что вертикальные столбцы в периодической таблице называются группами или семьями.

    Попросите учащихся сравнить количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в группе. Студенты должны понимать, что каждый атом в группе имеет одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне.Например, водород, литий, натрий и калий имеют 1 электрон на внешнем энергетическом уровне. Сообщите учащимся, что эти электроны на внешнем энергетическом уровне называются валентными электронами. Это электроны, отвечающие за связывание, которые студенты изучат на следующем уроке.

  • Сравните химическую реакцию различных элементов и соотнесите это с их расположением в таблице Менделеева.

    Скажите студентам, что атомы в периодической таблице в одном столбце, называемом группой, обладают определенными характеристиками и могут реагировать аналогичным образом.

    Спроецировать видео «Натрий в воде и калий в воде».

    www.middleschoolchemistry.com/multimedia/chapter4/lesson3#sodium_in_water
    www.middleschoolchemistry.com/multimedia/chapter4/lesson3#potasium_in_water

    Студенты увидят, что, хотя калий реагирует более энергично, чем натрий, реакции аналогичны. Попросите учащихся взглянуть на периодическую таблицу, чтобы увидеть, где находятся натрий и калий по отношению друг к другу.

    Спроецировать видео «Кальций в воде».

    www.middleschoolchemistry.com/multimedia/chapter4/lesson3#calcium_in_water

    Студенты увидят, что эта реакция отличается от реакции натрия и калия. Попросите их найти кальций в периодической таблице и указать, что он находится в другой группе, чем натрий и калий.

    Спроецировать видео «Натрий в кислоте и калий в кислоте».

    www.middleschoolchemistry.com/multimedia/chapter4/lesson3#sodium_in_acid
    www.middleschoolchemistry.com/multimedia/chapter4/lesson3#potassium_in_acid

    Покажите, что натрий реагирует с кислотой, а затем калий реагирует с кислотой. HCl — это соляная кислота. HNO3 — это азотная кислота. Каждая кислота используется в двух разных концентрациях. Убедитесь, что учащиеся понимают, что натрий и калий реагируют аналогичным образом, хотя калий реагирует более энергично.

    Спроецировать видео «Кальций в кислоте».

    www.middleschoolchemistry.com//multimedia/chapter4/lesson3#calcium_in_acid

    Укажите, что кальций реагирует иначе, чем натрий и калий.

    Спросите студентов:

    Обладают ли элементы в одной группе схожими свойствами и одинаково ли реагируют?
    Студенты должны понимать, что натрий и калий находятся в одной группе и реагируют одинаково. Кальций находится рядом с ними в периодической таблице, но находится в другой группе, поэтому он реагирует по-разному.
  • Информационно-справочная деятельность

    периодических тенденций | Химическое образование Xchange

    Тенденции, связанные с размещением элементов в периодической таблице, часто преподаются с помощью диаграмм в учебниках. Студенты часто запоминают тенденции, но чтобы получить истинное представление об их значении и причинах определенных закономерностей, лучше всего понять, когда студенты создают свои собственные модели и обсуждают их с другими.

    Этот запрос был разработан таким образом, чтобы его можно было провести за девяносто минут при небольшом количестве расходных материалов, но при этом он дает точную визуализацию тенденций.Многоуровневые уровни вопросов и размышлений могут использоваться, чтобы различать вводную, продвинутую химию первого года и AP. Учащиеся создают свои собственные диаграммы, используя пустые периодические таблицы основных элементов группы за первые четыре периода. Разработаны четыре модели: атомный радиус, ионный радиус, энергия ионизации и электроотрицательность.

    Задание, описанное здесь, отличается от других легко доступных заданий, основанных на запросах, поскольку оно направлено на поддержку обучения студентов и разработки концепции с использованием действительной Периодической таблицы в качестве шаблона.Путем отображения конкретных тенденций непосредственно на пустую таблицу Менделеева действие

    1. Использует Периодическую таблицу в качестве основополагающего аспекта основных тенденций, позволяя учащимся устанавливать связи между помещением в Периодическую таблицу и конкретным трендом
    2. Поддерживает развитие причинного понимания того, почему тенденции меняются так, как они меняются, посредством создания графического представления
    3. Снижает когнитивную нагрузку для всех студентов, связывая тенденции непосредственно с периодической таблицей, инструментом, доступным студентам на протяжении всего курса химии.Руководство для учителя, сопровождающее это упражнение, дополнительно помогает учителям в определении наиболее подходящего уровня для удовлетворения потребностей учащихся в обучении с помощью списка предлагаемых вопросов и начала обсуждения.
    4. Позволяет студентам разработать продукт (Периодическая таблица с цветными кодами для каждой тенденции), чтобы студенты легко понимали, где, почему и как с точки зрения развития созданного изображения / Периодической таблицы.

    Кроме того, Руководство для учителя, сопровождающее это упражнение, содержит вопросы и диалоги, предназначенные для поддержки тех, кто плохо знаком с преподаванием периодических тенденций и / или новичков в использовании ориентированных на вопросы упражнений.

    Рис. 1: Пустая таблица Менделеева, которую студенты могут использовать во вводном исследовании. Для каждой из четырех тенденций есть отдельная таблица с соответствующим изменением заголовков.

    Это задание предназначено для учащихся средней школы или колледжа по общей химии. Он представлен после вводных уроков об истории периодической таблицы и значении периодов и групп с точки зрения валентных электронов и уровней энергии, но до обсуждения каких-либо тенденций.Студенты начинают упражнение индивидуально во время урока, разрабатывая прогнозы, а затем создавая четыре модели, по одной для каждой периодической тенденции. Затем студенты совместно работают в группах по три или четыре человека, чтобы проанализировать тенденции в каждой модели и сделать выводы. Группы расширяют и подкрепляют свои выводы серией наводящих на размышления вопросов. Наконец, группы делятся своими результатами с классом, и класс размышляет о своем обучении.

    Вспомогательная информация включает черную линию мастеров по всем материалам, используемым учениками, и руководство для учителя, которое включает предлагаемые вопросы и ответы, дифференцированные по уровню.

    Рисунок 2: Образец таблицы данных, предоставленной студентам

    Деятельность

    Данный раздел заполняется индивидуально. Упражнение начинается с четырех пустых периодических таблиц (рис. 1), которые включают поля для элементов основной группы в первые четыре периода, а также таблиц данных (рис. 2) со значениями для каждого тренда. Значения в таблицах данных наиболее часто встречаются в учебниках для старших классов. 1, 2 Для первой модели атомного радиуса учащиеся используют метрическую линейку, чтобы нарисовать точку, измеряющую расстояние от нижней части прямоугольника на расстоянии, обозначающем диаметр каждого элемента.Затем они вручную рисуют круг, используя точку и нижнюю часть коробки в качестве ориентира для высоты круга. (Рисунок 3) Важно отметить, что измерения не соответствуют действительному размеру атомов, поэтому шкала включена.

    Рисунок 3: Пример заполненной таблицы атомных радиусов. Цвет не является обязательным.

    Для второй модели учащиеся будут использовать метрическую линейку, чтобы нарисовать вертикальные линии «энергетической полосы», пропорциональные энергиям ионизации (рис. 4).

    Рис. 4: Образец столбиков энергии ионизации. Расширенное или AP обсуждение включает нарушения в группе 13 и группе 16. Начало обсуждения и объяснения включены в Руководство для учителя.

    Для третьей модели ученики снова будут использовать метрическую линейку для создания кругов с диаметром, пропорциональным диаметру каждого иона, аналогично тому, что было сделано в Части 1 (Рисунок 5).

    Рисунок 5: Пример ионного радиуса.В ходе оживленных дискуссий учащиеся пытаются объяснить необычные тенденции в разные периоды.

    В четвертой модели учащиеся снова будут использовать вертикальные линии, пропорциональные значениям электроотрицательности (рис. 6).

    Рисунок 6: Пример таблицы электроотрицательности. Обратите внимание, что электроотрицательность благородных газов фактически равна нулю.

    Групповое обсуждение и отражение класса

    После самостоятельного построения четырех моделей ученики делятся на группы по три или четыре человека.Каждой группе предлагается описать тенденции, которые они наблюдают для каждой из четырех моделей.

    Каждая группа обсуждает последующие вопросы, в то время как каждый студент записывает индивидуальные ответы в свой контрольный лист. Вопросы дифференцируются в зависимости от уровня студентов. Например, студенты-первокурсники поймут, что атомный радиус увеличивается сверху вниз по группе и уменьшается слева направо по группе, тогда как продвинутые студенты или студенты AP могут объединить две тенденции, чтобы сделать вывод, что атомный радиус увеличивается по диагонали от верхнего правого угла к другому. Нижняя левая.Это делает действие применимым для разных уровней.

    Упражнение завершается тем, что учащиеся представляют свои наблюдаемые тенденции всему классу. Учитель может облегчить обсуждение, используя вопросы для размышления соответствующего уровня. Несколько методов для облегчения размышлений, а также примеры вопросов и предлагаемые ответы включены в Руководство для учителя для этого упражнения.

    Первокурсники поделились отличными наблюдениями. Одна группа заметила, что размер проходящих ионов необычен, но он следует определенной закономерности.Размер ионов, проходящих через ряд, изменялся от наименьшего к наибольшему в зависимости от ионных зарядов. Например, элемент номер 7 имеет ионный заряд -4 и является самым большим в периоде 2. Элемент номер 6 имеет ионный заряд +4, и он самый маленький. Что касается ионных зарядов, то картина по размеру от наибольшего к наименьшему за период элементов основной группы: -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4. Затем класс заметил, что размер зависит от того, сколько электронов потеряно или получено.

    Если эта тема преподается после электронной конфигурации, продвинутые студенты / студенты AP могут легко визуализировать аномалии энергии ионизации в группах 3 и 5 и понять, что электронная конфигурация объясняет это явление.

    Это задание было опробировано несколькими учителями в классах разного уровня. Учителя сообщили, что это мероприятие недорогое, простое и позволяет учащимся быстро завершить его, а также привело к хорошему обсуждению и пониманию, основанным на ответах на задаваемые вопросы и последующих оценках.

    Войдите в систему, чтобы получить доступ к двум уровням документа ученика и документа учителя в справочной информации .

    Цитированные статьи

    1-Brown, T. L .; Лемей, Е. Химия: Центральная наука 12 изд .; Прентис Холл: Нью-Йорк, 2012, стр. 261.

    2 — Бутхелези, Т; Динграндо, L; Hainen, N; Wistrom, C; Zike, D. Chemistry: Matter and Change 8 th edition Glencoe / McGraw Hill: Columbus, OH, 2007, p 194.

    Периодическая таблица наследия

    — Инженерные лаборатории

    Патент № D893,619

    Ссылка на наш патент

    ✔️ Сделано в США (остерегайтесь мошеннических веб-сайтов и фальшивых подделок)

    ✔️4,5 «x 6,0» x 1,0 «

    ✔️83 Настоящие элементы, отлитые из кристально чистого акрила

    ✔️Сертификат подлинности включен

    ✔️ Мешок из микроволокна в комплекте

    ✔️Сделает лучший научный подарок!

    ✔️Бесплатная доставка по США

    Представляем первую в мире портативную Периодическую таблицу с фактическими элементами в ней! За последний год мы успешно собрали все стабильные элементы.После значительных исследований и разработок мы наконец разработали метод встраивания каждого элемента в акрил, и мы должны сказать, что результат потрясающий!

    Периодическая таблица наследия говорит сама за себя. Коллекция отлично смотрится на столе, в ваших руках и где угодно еще

    Что отличает нас

    Есть бесчисленное множество китайских подделок наших периодических таблиц, но они очень низкого качества. Большинство этих подделок периодической таблицы не содержат реальных элементов, что, пожалуй, является самой важной особенностью дисплея! Превосходная оптическая четкость, тщательное размещение элементов в произведении искусства и настоящие, чистые элементы — вот что нас отличает.Это самая качественная и самая полная коллекция элементов на рынке. Мы производим наши периодические таблицы здесь, в США, с использованием акрила Lucite, который не желтеет со временем и является наиболее оптически прозрачным акрилом. Это идеальный подарок для любителя науки или химии в вашей жизни. Получите сегодня!

    Технические характеристики и детали

    Периодическая таблица наследия имеет размеры приблизительно 114 мм x 152,4 мм x 25,4 мм. Коллекция содержит 83 образца отдельных элементов.Технеций, как и прометий, был исключен из коллекции из-за его редкости и радиоактивности. За исключением урана и тория, элементы с 84 (полоний) по 118 (Оганессон) также были исключены (по понятным причинам).

    Хотя некоторые элементы в Периодической таблице являются опасными, коллекция безопасна в обращении и хранении.

    Чтобы получить правильные размеры для Периодической таблицы, элементы ломаются, режутся, обрабатываются, расплавляются или разбиваются молотком. Размер образцов элементов обычно не превышает 5 мм в любом направлении.

    Периодическая таблица Heritage содержит чистые пузырьки газообразных элементов (ксенон, криптон, аргон, неон, гелий, кислород, азот и водород). Некоторые элементы, такие как несколько щелочных металлов, галогены, европий и ртуть, представлены рудами или соединениями этих элементов. Новое коллекционное издание на 85 элементов содержит маленькие стеклянные ампулы, которые позволяют встраивать в дисплей более чистые элементы.

    * Международные покупатели несут ответственность за уплату таможенных пошлин / налогов в своих странах.

    Скидки на дефекты

    У нас часто есть периодические таблицы, в которых выборка одного элемента отсутствует или немного выходит за пределы квадрата. Мы продаем их со скидкой в ​​разделе «Товары со скидкой» на сайте. Вы можете использовать код скидки DEFECT98 на кассе, чтобы получить небольшую таблицу Менделеева с небольшим дефектом. Или, если вы предпочитаете видеть конкретные дефекты, которые есть у нас, щелкните эту ссылку: https://engineeredlabs.com/collections/discounted-items

    Периодическая таблица элементов. Выпуск

    Элемент 82 был обвинен в падении Римской империи и сведении художников эпохи Возрождения с ума.Это пули и этилированный бензин. И в последние годы это вызвало кризисы в области общественного здравоохранения во Флинте, штат Мичиган, и Ньюарке, штат Нью-Джерси, в результате чего были загрязнены источники воды и повышен уровень свинца в крови у детей, которые непропорционально были из бедных общин и меньшинств.

    Когда свинец связывается с белками или вытесняет важные металлы в организме, последствия могут быть катастрофическими. «Красота свинца для химика в том, что он может связываться разными способами», — говорит Марк Уилсон, доцент кафедры химии Университета Торонто.«Опасность свинца для биолога заключается в том, что он может связываться разными способами».

    Но, как мог бы заметить химик, свинец — это не все плохо. Подкладки на основе свинца защищают ваши органы во время рентгеновских лучей и защищают окружающую среду от некоторых опасных материалов. Свинец делает ваши хрустальные бокалы прочными и блестящими, а автомобильный аккумулятор заряжается.

    Его полезность отчасти объясняет его повсеместное распространение. Когда в 2002 году Ассоциация производителей свинца обанкротилась, сославшись на отсутствие страховки на случай судебных разбирательств, никто не стал говорить о положительных моментах.Имея это в виду, Bloomberg Businessweek поговорил с Мэттом Сорреллом, креативным директором рекламного агентства Wieden + Kennedy, чтобы обсудить, может ли выгодное использование лида каким-то образом его погасить. Интервью отредактировано для большей ясности.

    Что вам нужно знать, прежде чем взять на себя ведущую роль в качестве клиента?

    Вы пытаетесь обучать людей? Или какой-то ведущий магнат просто пытается очистить склад от этих вещей?

    Давайте начнем с обновления бренда и продолжим продажи.

    В этом случае нам нужен дальновидный подход. «Свинец — это жизнь». «Веди со свинцом». «Ведущий: постарайся не думать об этом слишком много».

    Второй вариант может быть трудным для понимания в печатном виде.

    Может быть, это так же просто, как поставить знак ударения над буквой «е» или «а», чтобы мы получили другое произношение, чтобы сделать его перспективным.

    Расскажите, как вы реализовали проект «Lead Is Life».

    Свинец защищает человеческое тело — он защищает человеческие гениталии! Если посмотреть на это с другой стороны, возможно, свинец создает жизнь.

    В свинце много положительного. Он дешевый, податливый и устойчивый к коррозии. Знаете ли вы, что Вселенная всегда создает больше свинца?

    Я этого не знал. Это никуда не денется, так что, может быть, нам не стоит игнорировать это.

    Он также имеет наивысший атомный номер среди всех стабильных элементов. Вот что делает его таким отличным щитом от радиации.

    Ага! У него высокий балл, высокий показатель, но он на грани сверхопасности.Максимально сильная атмосфера Тайленола.

    История рекламы знает множество примеров проблемных товаров, таких как сигареты. В чем обратная сторона более открытого признания темной стороны свинца?

    Плохой PR в рекламной индустрии.

    Но разве не главная задача агентства — убедить людей купить то, что им не подходит?

    Продать непродаваемое? Мне это кажется скользким, старомодным способом сделать это.Человек Мальборо и [Джо] Верблюд — странные образцы поп-культуры, которых бы не существовало, если бы люди не отказались от своей морали.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *